一年级
二年级
三年级
四年级
五年级
六年级
七年级
八年级
九年级
高一
高二
高三
  1. 首页
  2. 教材知识点
  3. 高中化学
  4. 燃烧热

燃烧热 知识点题库

分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（　　）

“嫦娥一号”发射火箭燃料

液氢（H2）

①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣482.6kJ•mol﹣1

北京奥运会“祥云”火炬燃料

丙烷

（C3H8）

③C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2013.8kJ•mol﹣1

④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2221.5kJ•mol﹣1

A . 571.6 kJ•mol﹣1 ， 2 221.5 kJ•mol﹣1 B . 241.3 kJ•mol﹣1 ， 2 013.8 kJ•mol﹣1 C . 285.8 kJ•mol﹣1 ， 2 013.8 kJ•mol﹣1 D . 285.8 kJ•mol﹣1 ， 2 221.5 kJ•mol﹣1
NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层．处理NO有多种方法，根据题意回答下列问题：

Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：

2NO（g）+2CO（g）  2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ/mol

为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：

时间（s）

0

1

2

3

4

…

c（NO）/mol•L﹣1

1.00×10﹣3

4.00×10﹣4

1.70×10﹣4

1.00×10﹣4

1.00×10﹣4

…

  1. （1） 前2s内的平均反应速率υ（N2）=（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=．
  3. （2） 达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是        ． （填字母序号）
    A . 选用更有效的催化剂 B . 降低反应体系的温度 C . 充入氩气使容器内压强增大 D . 充入CO使容器内压强增大
  5. （3） 已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为．
  7. （4） Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．

    O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2 ， 每生成1mol的HNO3转移 mol电子．

  9. （5） O3可由电解稀硫酸制得，原理如图．图中阴极为（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为．

下列说法正确的是（   ）
A . 如图所示的是一个放热反应 B . 加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小 C . 燃烧热是生成1mol H2O放出的热量 D . 人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子
在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为（   ）
A . 55.6kJ/mol B . 889.6kJ/mol C . ﹣889.6kJ/mol D . 444.8kJ/mol
已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝−2 840 kJ·mol−1 ， 当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是(　　)
A . 26.3 kJ B . 51.9 kJ C . 155.8 kJ D . 467.3 kJ
CH4的燃烧热为893 kJ·mol－1 ， 写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。
对于：2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是(　　)
A . 该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1 ， 是放热反应 B . 该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C . 该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－1
天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。
  1. （1） 甲烷分子的结构式为，空间构型为形。
  3. （2） 已知25℃、101kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)的△H＝kJ·mol-1。
  5. （3） 甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是。
  7. （4） 燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的能量直接转化为电能。用甲烷-空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。已知甲烷­空气碱性燃料电池的总反应为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，装置如下图所示：

    ①a电极名称为。

    ②c电极的电极反应式为。

    ③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的甲烷在标准状况下的体积是L。

下列说法或表示方法正确的是 （   ）
A . 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B . 由C（石墨）→C（金刚石） ΔH＝＋1.9KJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 C . 在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）  △H＝－57.3kJ·mol－1 ， 若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D . 在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285.8KJ／mol
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（  ）
A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 B . 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)△H＝-571.6kJ·mol-1 ， 则氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1 C . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH (aq) +CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝-57.3kJ·mol-1 D . 已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H＝-QkJ·mol-1(Q>0)，则将16g SO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量
下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是（   ）
A . CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)   ΔH＝－283 kJ·mol－1 B . CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D . H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
下列有关热化学反应的描述中正确的是（   ）
A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B . CO(g)的燃烧热是－283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=(2×283.0)kJ/mol C . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
以太阳能为热源分解Fe3O4 ， 经热化学铁氧化合物循环分解水制比的过程如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A . H2的标准燃烧热△H＜-(△H1+△H2) B . 过程I适当降低反应体系温度，反应更有利 C . 过程II中3molFeO(s)的总能量高于1molFe3O4(s) D . 增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制H2的速率
下列说法或表示法不正确的是（     ）
A . 1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同 B . 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  △H=－571.6kJ·mol－1 ， 则H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1 C . 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1 ， 若将含1molCH3COOH的稀醋酸溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ D . 已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   △H=-akJ/mol；Ⅱ： ， ，且a、b、c均大于零，则断开1mol H－Cl键所需的能量为2(a-b-c) kJ/mol
已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)           ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)          ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)            ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)=CO2(g)            ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

回答下列各问题：

  1. （1） 上述反应中属于放热反应的是。
  3. （2） 燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为。
  5. （3） CO的燃烧热为；其热化学方程式为。
下列关于化学反应的描述中正确的是（    ）
A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B . 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 C . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=-283.0 kJ/mol D . 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   △H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H=b，则b>a
已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1 ， 则热化学方程式正确的是(   )
A . C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)                    ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 B . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)                  ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 C . C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g)      ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1 D . 1/2 C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)  ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
下列反应的反应热属于燃烧热的是（   ）
A . Na（s）+ Cl2（g）═NaCl（s）△H1   B . 2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H2   C . 2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H3   D . CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H4（已知CH3OCH3沸点为﹣24.9℃）
已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，则下列表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式书写正确的是（   ）
A . 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3119.6kJ·mol-1 B . C2H6(g)+ O2(g)=2CO(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8kJ·mol-1 C . C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1559.8kJ·mol-1 D . C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8kJ·mol-1
工业上合成乙苯( )的反应为： +CH2=CH2 ，下列说法错误的是（   ）
A . 乙苯的分子式是C8H10 B . 苯和乙烯均为平面形分子 C . 苯是由碳原子以单键、双键相互交替结合而成 D . 等质量的苯和乙烯充分燃烧消耗O2的量：苯<乙烯
最近更新
　
返回
首页
搜题
知识点