燃烧热知识点题库

已知充分燃烧一定量的丁烷（C₄H₁₀）气体生成液态水时，放出的热量为QKJ，而生成的CO₂ 恰好被200ml 5mol•L^﹣¹KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热△H为（　　）

A . ﹣8Q kJ•mol^﹣¹ B . ﹣4Q kJ•mol^﹣¹ C . ﹣20Q kJ•mol^﹣¹ D . ﹣16Q kJ•mol^﹣¹

已知下列热化学方程式：

①H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

②H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣241.8kJ/mol

③C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol

④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol

回答下列各问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是
（2） H₂的燃烧热为；C的燃烧热为
（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为
（4） CO的燃烧热为；其热化学方程式为

油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：

C₅₇H₁₀₄O₆（s）+80O₂（g）=57CO₂（g）+52H₂O（l）

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×10⁴kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（）

A . 3.8×10⁴kJ•mol^﹣¹ B . ﹣3.8×10⁴kJ•mol^﹣¹ C . 3.4×10⁴kJ•mol^﹣¹ D . ﹣3.4×10⁴kJ•mol^﹣¹

运用有关概念判断下列叙述正确的是（）

A . 能够完全电离的电解质称为强电解质，如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质 B . 1mol甲烷燃烧放出的热量为CH₄的燃烧热 C . 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应 D . 风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定

下列关于燃烧热的说法中正确的是（）

A . 1 mol物质燃烧所放出的热量 B . 常温下，可燃物燃烧放出的热量 C . 在25℃、1.01×10⁵ Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D . 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）

A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH₃COOH)＋c(H^＋)＝c(OH^－) B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a C . 图3表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1 D . 由图4得出若除去CuSO₄溶液中的Fe³^＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

下列说法正确的是（）

A . 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=－38.6kJ·mol^－¹ B . 甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH= —890.3kJ·mol^-1 C . 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D . 500 mL 2.0 mol·L^-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L^-1的NaOH(aq)反应，产生的热量等于57.3 kJ

CH₄、NH₃、H₂O、HF是第二周期的氢化物，也是生产生活中的重要物质。

（1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH₄的燃烧热为。
（2） NH₃和H₂O中稳定性较高的是:，NH₃和PH₃中沸点较高的是:。
（3）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置是由CH₄、O₂和CO₂为反应物，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质形成的原电池；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO₄溶液的体积为200 mL。

①装置中气体A为(填“CH₄”或“O₂和CO₂”)，d极上的电极反应式为。

②乙装置中a极上的电极反应式为。

若在a极产生112 mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH₄mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH＝(忽略电解前后溶液体积变化)。

下列说法正确的是（）

A . 吸热反应一定需要加热才能进行 B . 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定 C . 已知C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ΔH₁ ； C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)ΔH₂ ，则ΔH₁>ΔH₂ D . 已知2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)△H=+566 kJ/mol 则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol

已知化学反应①C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g)△H=-Q₁kJmol②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-Q₂kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（Q₁、Q₂均为正数，且其他条件相同）（）

A . C的燃烧热为Q₁kJ/mol B . 2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO₂(g)所具有的能量 C . 一定质量的C燃烧，生成CO₂(g)比生成CO(g)时放出的热量多 D . C燃烧生成CO₂气体的热化学方程式为：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H=-(Q₁+Q₂)kJ/mol

研究NO_x、CO₂的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。

（1）已知：①2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) ∆H₁
②CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(l)+H₂O(l) ∆H₂

③H₂O(g) H₂O(l) ∆H₃

求25℃、101kPa下，2molCH₃OH(l)完全燃烧的∆H=（用含∆H₁、∆H₂、∆H₃的式子表示）。
（2）向1L密闭容器中加入2molCO₂、6molH₂ ，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(l)+H₂O(l) ∆H₂
①已知反应的∆H₂<0，则此反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。

②在T℃下，CO₂气体的浓度随时间t变化如下图所示，则此温度下反应的平衡常数 K_c=（用分数表示）。在t₂时将容器容积缩小为原体积的一半，t₃时再次达到平衡，请画出t₂之后CO₂气体的浓度随时间变化的曲线。
（3）用NH₃催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g) 2N₂(g)+3H₂O(g)。以下说法正确的是____。（填编号）

A . 使用第②种催化剂更有利于提高NO_x的平衡转化率 B . 催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮 C . 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 D . 烟气通过催化剂的流速越快，脱氮效果会越好
（4）用电解法处理NO_X是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是将NO_X在电解池中分解成无污染的N₂和O₂ ，电解质是固体氧化物陶瓷（内含O²ˉ离子，可定向移动），阴极的反应式是。

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：（）

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B .

反应 $\text{[math]}$ 中的能量变化如图所示 C . $\text{[math]}$ 转变成 $\text{[math]}$ 的过程一定要吸收能量 D . 根据 $\text{[math]}$ 推知反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

减弱温室效应的方法之一是将CO₂回收利用。回答下列问题：

（1）在催化剂存在下可将CO₂应用于生产清洁燃料甲烷，相关反应如下：
主反应：CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)ΔH₁

副反应：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1

已知：H₂和CH₄的燃烧热分别为-285.5kJ·mol^-1和-890.0kJ·mol^-1

H₂O(l)=H₂O(g)ΔH=+44kJ·mol^-1

①ΔH₁=kJ·mol^-1。

②有利于提高CH₄平衡产率的反应条件是(至少写两条)。工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是。

③T℃时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H₂和CO₂以不同的投料比进行反应，结果如图1所示。若a、b表示反应物的转化率，则表示H₂转化率的是，c、d分别表示CH₄(g)和CO(g)的体积分数，由图可知 $\text{[math]}$ =时，甲烷产率最高。若该条件CO的产率趋于0，则T℃时主反应的平衡常数K=。
（2）可利用NaOH溶液捕获CO₂。若过程中所捕获的CO₂刚好将NaOH完全转化为Na₂CO₃ ，则所得溶液中c(Na⁺)c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)（填“>”、“<”或“=”）；若所得溶液中c(HCO $\text{[math]}$ )∶c(CO $\text{[math]}$ )=2∶1，溶液pH=。（室温下，H₂CO₃的K₁=4×10⁻⁷；K₂=5×10⁻¹¹）

分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（）

“嫦娥一号”火箭燃料

液氢(H₂)

①2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

②2H₂(l)+O₂(l)＝2H₂O(g)　ΔH=-482.6 kJ·mol^-1

奥运会“祥云”火炬燃料

丙烷(C₃H₈)

③C₃H₈(l)+5O₂(g)＝3CO₂(g)+4H₂O(g)　ΔH=-2013.8 kJ·mol^-1

④C₃H₈(g)+5O₂(g)＝3CO₂(g)+4H₂O(l)　ΔH=-2221.5 kJ·mol^-1

A . 571.6 kJ·mol^-1, 2221.5 kJ·mol^-1 B . 241.3 kJ·mol^-1, 2013.8 kJ·mol^-1 C . 285.8 kJ·mol^-1, 2013.8 kJ·mol^-1 D . 285.8 kJ·mol^-1, 2221.5 kJ·mol^-1

已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

②2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-1452 kJ·mol^-1

③H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

下列说法正确的是（）

A . H₂(g)的燃烧热为142.9 kJ·mol^-1 B . 同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多 C . 1/2H₂SO₄(aq)+1/2Ba(OH)₂(aq)=1/2BaSO₄(s)+H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^-1 D . 3H₂(g)+CO₂(g)=CH₃OH(l)+H₂O(l) ΔH=+131.4 kJ·mol^-1

下列说法结论正确的是( )

A . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石不如石墨稳定 B . 已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁；C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH₂ ，则ΔH₂＜ΔH₁ C . 已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH =-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D . 已知稀的强酸和强碱的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸和氢氧化钠中和热的热反应方程式为 $\text{[math]}$ H₂SO₄+NaOH= $\text{[math]}$ Na₂SO₄ +H₂O ΔH=-57.3 kJ/mol

一定温度下H₂(g)与I₂(g)反应，生成HI(g)，反应的能量变化如图所示。对下对该反应体系的描述中，正确的是（）

A . 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B . 反应物的总能量比生成物的总能量低13 kJ C . 反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量低 D . 从图中可知氢气的燃烧热为13 kJ/mol

下列说法正确的是( )

A . H₂(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol^-1 ，则2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+571.6kJ·mol^-1 B . 已知稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ·mol^-1 ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 C . C(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH=-110.52kJ·mol^-1 ，则碳的燃烧热ΔH=-110.52kJ·mol^-1 D . C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定

已知：CH₄(g)的燃烧热为-890.31kJ•mol^-1 ，则下列热化学方程式正确的是( )

A . CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=+890.31kJ•mol^-1 B . CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂+2H₂O(g) △H=-890.31kJ•mol^-1 C . CH₄(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l) △H=-890.31kJ•mol^-1 D . CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890.31kJ•mol^-1

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ B . 该反应能说明 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定 C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 由于题设没有条件限制，所以反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关

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