燃烧热知识点

燃烧热：在一定条件下，燃烧1mol纯物质生成稳定的氧化物所放出的热量即为该物质的燃烧热。

燃烧热知识点题库

下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（　　）

A . H₂（g）+CL₂（g）═2HCL（g）△H=﹣1846kJ•mol^﹣¹ B . CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣8023kJ•mol^﹣¹ C . 2C₈H₁₈（g）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（1）；△H=﹣5518KJ•mol^﹣¹ D . CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣283kJ•mol^﹣¹

25℃，101kPa时，0.5mol CO在足量的O₂中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO的燃烧热为　，其表示燃烧热的热化学方程式是　　．

标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O=O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，则氢气的燃烧热为（）

A . 242.5kJ•mol^﹣¹ B . 286.5kJ•mol^﹣¹ C . 198.5kJ•mol^﹣¹ D . 573kJ•mol^﹣¹

下列关于反应热的说法不正确的是（）

A . 已知下列热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣484kJ•mol^﹣¹ ，则氢气的燃烧热为242kJ•mol^﹣¹ B . 中和反应的实质是H⁺ 与OH^﹣结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内 C . 物质的燃烧热可利用仪器由实验测得 D . 中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应

燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）

A . C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l） △H = -Q kJ/mol B . C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l） △H = - Q / 2 kJ/mol C . $\text{[math]}$ C₂H₅OH（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO₂（g）+3/2H₂O（l） △H = -Q kJ/mol D . C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l） △H = -2Q kJ/mol

甲醇的燃点低，很容易着火，是发展前景很好的一种液体燃料。

（1）已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为.
（2）利用合成气主要成分为CO和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：
化学键
H-H
C-O
C≡O
H-O
C-H
E/(kJ/mol)
436
343
1076
465
413
则： CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H=kJ•mol^-1 ，每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是.
（3）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池极，B极的电极反应式为

下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

A . Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol^﹣¹ ，则反应物总能量＞生成物总能量 B . 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁ ， 1 mol氢分子所具有的能量为E₂ ，则2E₁=E₂ C . 101 kPa时，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol^﹣¹ ，则H₂的燃烧热为571.6 kJ•mol^﹣¹ D . H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣¹ ，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

下列各项中正确的是( )

A . 已知H^＋(aq)＋OH^－(aq) = H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1 ，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的反应热 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^-1 B . 已知CH₃OH(g)＋1/2O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol^-1 ，则CH₃OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol^-1 C . H₂(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol^-1 ，则2H₂O(g) = 2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol^-1 D . 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol^-1 ，则1/2C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g) = 3CO₂(g)＋3H₂O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol^-1

已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占 $\text{[math]}$ 体积，CO₂占 $\text{[math]}$ 体积，已知：C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（g）△H=-Q₁kJ/mol，CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（）

A . 2Q₂kJ B . Q₂kJ C . 3（Q₁+Q2）kJ D . 3Q₁KJ

下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）

A . 甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+ 2O₂(g) ═ CO₂(g) + 2H₂O(g) △H = -890.3kJ•mol^-1 B . 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol^-1 ，则1/2H₂SO₄(aq)+1/2Ba(OH)₂(aq)═1/2BaSO₄(s)+H₂O(l) △H = -57.3kJ•mol^-1 C . 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H = -38.6kJ•mol^-1 D . 已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O₂(g) ═ 2Al₂O₃(s) △H = -2834.9kJ•mol^-1 ， 4Al(s) + 2O₃(g) ═ 2Al₂O₃(s) △H = -3119.1kJ•mol^-1 ，则O₂比O₃稳定

下列热化学方程式中，△H能符合题意表示物质的燃烧热的是( )

A . CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）；△H＝﹣283.0 kJ/mol B . C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）；△H＝﹣110.5 kJ/mol C . H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）；△H＝﹣241.8 kJ/mol D . 2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（l）；△H＝﹣11036 kJ/mol

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A . HCl和NaOH反应的中和热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的中和热 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的燃烧热是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D . 乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量

下列说法或表示方法正确的是（）

A . 由“C（石墨） $\text{[math]}$ C（金刚石）△H=＋1.9 kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定 B . 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C . 相同的条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁ ， 1 mol氢分子的能量为E₂ ，则2E₁﹥E₂ D . HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热为△H=－(2×57.3)kJ/mol

下列关于燃烧热和中和热的描述中正确的是（）

A . HCl 和 NaOH 反应的中和热△H＝-57.3kJ·mol^-1 ，则 H₂SO₄ 和 Ba(OH)₂反应的中和热△H＝2×(-57.3)kJ·mol^-1 B . CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol^-1 ，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ·mol^-1 C . 反应热有正负之分，燃烧热△H 全部是正值 D . 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

已知：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+571.6 kJ·mol^-1。以太阳能为热源分解Fe₃O₄ ，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的图示与过程如下：

过程Ⅰ：……

过程Ⅱ：3FeO(s)+H₂O(l)=H₂(g)+Fe₃O₄(s) ΔH＝+129.2 kJ·mol^﹣¹

下列说法正确的是（）

A . 该过程能量转化形式是太阳能→化学能→热能 B . 过程Ⅰ热化学方程式为：Fe₃O₄(s)=3FeO(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g) ΔH=﹣156.6 kJ·mol^﹣¹ C . 氢气的摩尔燃烧焓为ΔH=﹣285.8 kJ·mol^﹣¹ D . 铁氧化合物循环制H₂具有成本低、产物易分离等优点

2SO₂(g)＋O₂(g)=2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－¹。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响；
（2）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是；
（3）图中ΔH＝kJ·mol^－¹；
（4）已知单质硫的燃烧热ΔH＝－296 kJ·mol^－¹ ，计算由S(s)生成1 mol SO₃(g)的ΔH(写出计算过程)。

（1）用离子方程式表示 NH₄Cl 溶液显示酸性的原因：。
（2）有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下：

则 M、N 相比，较稳定的是。
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃ OH(l)+3O ₂ (g) =2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol^－1

②H₂O(l)=H₂O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol^－1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）

A . C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH=-1 322.8 kJ·mol^-1(燃烧热) B . NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH=＋57.3 kJ·mol^-1(中和热) C . S(s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH=-296.8 kJ·mol^-1(反应热) D . 2NO₂=O₂＋2NO ΔH=＋116.2 kJ·mol^-1(反应热)

绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源。

（1）氢气是一种环保的气体，不会污染大气且热值高。相关化学键的键能表示如表：
化学键
O=O
H—H
O—H
键能E/(kJ·mol^-1)
a
b
c
则氢气燃烧热的△H=kJ/mol(用含a、b、c代数式表示)
（2）催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41.2kJ·mol^-1。在T₁℃时，将0.10molCO与0.40molH₂O充入5L的容器中，反应平衡后H₂的物质的量分数x(H₂)=0.08。
①反应平衡常数K=。(结果保留2位有效数字)
②保持K不变，提高CO平衡转化率措施有：。(任意一条)
③由T₁℃时上述实验数据计算得到v_正～x(CO)和v_逆～x(H₂)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为。(填字母)
④研究表明，CO催化变换反应的速率方程为：v=k[x(CO)•x(H₂O)- $\text{[math]}$ ]，式中，x(CO)、x(H₂O)、x(CO₂)、x(H₂)分别表示相应的物质的量分数，K_P为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的K_P(填“增大”或“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，T＞T_m时v逐渐减小的原因是。
（3）氨电解法制氢气
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。阳极的电极反应式为。