题目

对于：2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是(　　) A . 该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1 ， 是放热反应 B . 该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C . 该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－1 答案：D

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