微粒半径大小的比较知识点题库

下列说法中正确的是（　　）

①水分子的电子式为

②离子半径由小到大的顺序是：Mg²⁺＜Na⁺＜Cl^﹣＜S²^﹣

③氮分子的电子式为

④只含有离子键的化合物才是离子化合物．

A . ①② B . ③④ C . ①④ D . ②③

下列说法中正确的是（）

A . 分子中键能越大，键越长，则分子越稳定 B . 失电子难的原子获得电子的能力一定强 C . 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 D . 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最小的是（）

A . CsF B . NaF C . LiI D . KCl

下列粒子的半径关系正确的是（）

A . r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（K） B . r（K⁺）＞r（Ca²⁺）＞r（S²^﹣）＞r（Cl^﹣） C . r（Na）＞r（K）＞r（Ca）＞r（Mg） D . r（F^﹣）＞r（Na⁺）＞r（Mg²⁺）＞r（Al³⁺）

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W) B . X、Y形成的化合物只含有极性键 C . Z、W的简单离子具有相同的电子层结构 D . Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）

A . 原子半径：W>Z>Y>X B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C . 四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高 D . W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是( )

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A . 原子半径：Z>X>W B . 气态氢化物的稳定性：Z>W>Y C . Y的最高价氧化物的水化物可溶于X和Z的最高价氧化物的水化物 D . 化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(₄₉In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(₃₇Rb)同周期。下列说法正确的是（）

A . In 是第四周期第IIA族元素 B . $\text{[math]}$ 的中子数与电子数的差值为27 C . 碱性：In(OH)₃＜ RbOH D . 原子半径：In＜Al

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y分别与X形成的化合物均会导致酸雨。下列说法中一定正确的是( )

A . 简单离子半径中最大的是Z B . 简单氢化物中熔沸点最高的是X C . 氧化物对应水化物的酸性Z比Y强 D . W的氢化物分子含10个电子

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除M^＋外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是（）

A . M的单质通常保存在煤油中 B . 上述五种元素中Y的原子半径最小 C . Z的氢化物的沸点一定低于X氢化物的沸点 D . W的最高价氧化物对应的水化物是三元酸

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数之比为2∶3。W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂。下列说法错误的是（）

A . 原子半径X＞Y，离子半径Z＞Y B . 化合物Z₂Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键 C . X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物 D . Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x、y、z…表示）的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。请根据判断出的元素回答下列问题。

（1） e元素周期表中的位置是。
（2）比较d、e常见离子的半径大小：（用化学符号表示且用“＞”连接，下同）。比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：。
（3）写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式。
（4）物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且x元素与y元素的质量比为 $\text{[math]}$ ，A的相对分子质量为78，A与浓硫酸、浓硝酸在50~60℃下发生反应的化学方程式为。
（5）写出f元素最高价氧化物对应的水化物和e元素最高价氧化物对应的水化物之间发生的离子反应方程式。

A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。请回答下列问题：

（1）写出F元素原子结构示意图，元素B在周期表中的位置。
（2）判断C、D、E原子半径的大小顺序(填写元素符号，下同)，比较B和E的气态氢化物的稳定性大小。
（3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
（4）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式。

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原子序数依次增大的短周期元素， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为同族元素， $\text{[math]}$ 的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 形成的化合物可表示为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：W＞Z＞Y B . 简单氢化物的沸点：W＞Z C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均可形成多种化合物 D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种元素形成的化合物的水溶液呈中性

由短周期元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 组成的单质 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 能发生如下反应， $\text{[math]}$ 是短周期中原子半径最大的元素， $\text{[math]}$ 是地壳中含量最多的金属元素， $\text{[math]}$ 是淡黄色固体。下列说法错误的是（）

A . 原子半径大小： $\text{[math]}$ B . 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中阴阳离子个数比为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中既含有离子键又含有共价键

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²^＋与Y^2-具有相同的电子层结构，W与Y同主族，下列说法正确的是（）

A . X在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族 B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C . 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） D . W的氧化物对应的水化物都是强酸

有X、Y、Z三种短周期元素，对应离子 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）

A . 原子序数：Z＞X＞ Y B . X与Y可形成X₂Y₂型化合物 C . Z元素只存在正价 D . 还原性： $\text{[math]}$

现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是( )

①1s²2s²p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵

A . 第一电离能：④>③>①>② B . 原子半径：②>①>③>④ C . 电负性：④>①>③>② D . 最高正化合价：④>③=②>①

短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其他元素均不位于同一周期，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。下列说法正确的是（）

A . X和Y、W和M均可能形成原子个数比为1：1的分子 B . 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) C . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：M＜W D . 化合物的稳定性：ZX₄＞XM

X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子序数依次增大，X和Z同主族且形成的单质在常温下状态不同，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：W>Z>Y B . X与Z形成共价化合物 C . Y的氧化物对应的水化物为强酸 D . Z、W的氢氧化物可发生反应

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