微粒半径大小的比较知识点

微粒半径大小比较：根据测定方法的相同的微粒：原子或离子进行比较，有些离子具有相同的核外电子排布的离子也可进行比较，对于单原子的稀有气体的原子半径也可进行比较，半径的比较方法之一是根据电子层的多少进行比较，半径是原子核核心到最外层的距离。

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下列有关物质性质的说法错误的是（）

A . 热稳定性：HCl＞HI B . 原子半径：Na＞Mg C . 酸性：H₂SO₃＞H₂SO₄ D . 结合质子能力：S²^﹣＞Cl^﹣

下列有关性质的比较正确的是（）

A . 原子半径：P < S < Cl B . 非金属性：P > S > Cl C . 酸性：H₃PO₄< H₂SO₄ < HClO₄ D . 稳定性：PH₃> H₂S > HCl

X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	W	Q	R
原子半径/nm	0.186	0.143	0.104	0.099	0.070	0.066	0.032
主要化合价	+1	+3	+6，﹣2	+7，﹣1	+5，﹣3	﹣2	+1

完成下列填空：

（1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。
W和R按原子个数比1﹕4构成的阳离子所含的化学键是。
（2）表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是(填化学
式)，其电离方程式为。
（3） M与Z相比，非金属性较强的是（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由。
（4）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应，反应方程式如下：
KMnO₄＋ H₂O₂+ H₂SO₄→ K₂SO₄＋ MnSO₄＋ O₂↑＋ H₂O
请配平，当有0.5 mol H₂O₂参加此反应，电子转移的个数为。

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A . 原子序数 d＞c＞b＞a B . 原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C) C . 单质的还原性：A＞B＞D＞C D . 离子半径：r(C^3-)> r(D^-)> r(B⁺)> r(A²⁺)

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法错误的是（）

A . 最简单的氢化物的沸点：X＞W B . 元素的非金属性：Z＞W＞Y C . 简单离子的半径大小：Y＞W＞Z D . 氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜Z

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增加，其中只有Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X元素原子的L层电子是K层的两倍；点燃条件下，Z的单质在X与Y形成的最高价化合物甲中能发生反应生成化合物乙和X的单质。下列判断错误的是（）

A . W的单质可做半导体材料 B . Z可能位于元素周期表第三周期ⅡA族 C . 4种元素的原子中，Y原子的半径最小 D . 工业上通过电解化合物乙来制取乙的单质

下列元素的原子半径最大的是（）

A . O B . Al C . Na D . Cl

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是( )

X
		Y	Z
	Q

A . 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) B . 元素X有 -4，+2、+4等多种价态 C . Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D . 可以推测H₃QO₄是Q的最高价氧化物的水化物

a、b、c、d、e、f、g为原子序数依次增大的短周期主族元素。b、c、d原子最外层电子数之和为15，且均能与a形成10电子分子，e的单质可用于焊接钢轨，f与d位于同一主族，f与g位于同一周期。下列说法正确的是( )

A . 最高价氧化物对应水化物的酸性：g＞b＞f B . 简单气态氢化物的稳定性：b＞c＞d C . 简单离子半径：d＜e＜f D . 含有e、f等元素的某种化合物可用于净水

随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是（）

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A . zh₃中各原子最外层都达到8e^-稳定结构 B . y与g可形成化合物yg₂ ，结构式为g=y=g C . d和f形成的简单离子半径大小关系为：d^2-< f³⁺ D . f 和h 形成的化合物属于离子化合物

W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（）

A . 对应简单离子半径：W＜X B . 对应气态氢化物的稳定性：Y>Z C . 化合物XZW既含离子键，又含极性共价键 D . Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，其元素特征信息如下表所示：

元素编号	元素特征信息
A	单质常温下为气体，被人们看做理想的“绿色能源”
B	地壳范围内含量最多的元素
C	焰色反应显黄色
D	C、D同周期，该周期中D的简单离子半径最小

下列说法错误的是（）

A . 113号元素与D同主族 B . 原子半径D>C>B>A C . C单质与水反应所得的强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 D . C、D的最高价氧化物水化物之间能发生反应，生成一种正四面体构型的离子

A、B、C、D均属于短周期元素。A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D中一层电子数是另两层电子数之和。下列说法中正确的是（）

A . C的简单离子的还原性大于D B . D元素只能以化合态存在于自然界中 C . A元素所形成离子的半径有可能大于He原子的半径 D . B、D的原子不能相互结合形成化合物

下表是元素周期表的一部分，请按照元素①-⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题：


			①	②
③	④	⑤	⑥	⑦

（1） ①-⑦元素中原子半径最大的是；
（2） ②、⑦两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是；
（3）元素⑥的化合物中，属于空气主要污染物的是；
（4）写出③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式；
（5）元素⑦单质的与水反应的方程式是。

已知X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01mol·L^-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 原子半径大小顺序：Z>Y>X B . 五种元素的氢化物均为共价化合物 C . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：M>N D . Z的常见氧化物中阴、阳离子个数比均为1∶2

短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、乙(结构如图)两种具有强还原性的物质，且X、Z同主族。下列说法错误的是（）

A . W、X分别是氢元素和硼元素 B . 五种元素中，Y原子半径最大 C . Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性 D . 单质Y和R在空气中均可燃烧，燃烧产物所含化学键类型完全相同

我国嫦娥五号探测器带回1.731 $\text{[math]}$ 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W元素基态原子2p能级仅有一对成对电子。基态X原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$ 。基态Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，下列结论正确的是（）

A . 原子半径大小顺序为X B . 第一电离能大小顺序为X C . 电负性大小顺序为X D . 最高正化合价大小顺序为X

某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是（）

A . 元素的电负性： $\text{[math]}$ B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C . 简单气态氢化物的热稳定性： $\text{[math]}$ D . 简单离子的半径： $\text{[math]}$

我国“祝融号”火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是（）

A . 离子半径：Z＞Y＞W＞X B . 同周期第一电离能小于Z的元素有4种 C . X与Y可形成共价化合物YX₂ D . 简单氢化物的还原性：W的氢化物＞Z的氢化物

M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或基态原子结构如表。

元素	元素性质或原子结构
M	宇宙中含量最多的元素
W	价层电子排布是nsⁿnp^n-1
X	最外能层中的最高能级不同轨道均填充有电子，且自旋方向相同
Y	最外层电子数是次外层电子数的一半
Z	+3价阳离子中电子所占据的最高能级处于半充满状态

下列说法错误的是（）

A . 原子半径：W＞X＞M B . 电负性：X＞Y C . 元素W、Y的单质均可做半导体材料 D . Z位于元素周期表的ds区

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