微粒半径大小的比较知识点题库

下列关系不正确的是（）

A . 离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na⁺ > Al³⁺ B . 熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰 C . 结合氢离子的能力：SO $\text{[math]}$ ＞ SO $\text{[math]}$ ＞ CO $\text{[math]}$ D . 热稳定性： HF > HCl > H₂S > PH₃

下列离子中半径最大的是（）

A . Na⁺ B . Mg²⁺ C . O^2- D . F^-

下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）

A . LiI B . NaBr C . KCl D . CsF

短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，乙是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（）

A . 气态氢化物的稳定性：X>Y>Q B . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同 C . Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水 D . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，乙的单质制得的氢气多

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（）

A . 第一电离能：④＞③＞②＞① B . 原子半径：①＞②＞④＞③ C . 电负性：④＞③＞②＞① D . 最高正化合价：④＞①＞③=②

【选修三：物质结构与性质】

近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：

（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为，其沸点比NH₃的（填“高”或“低”），其判断理由是。
（2） Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s² ， Sm³⁺的价层电子排布式为。
（3）比较离子半径：F⁻O²⁻（填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图中F⁻和O²⁻共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=g·cm⁻³。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则原子2和3的坐标分别为、。

下列结论正确的是（）

①微粒半径：r(K⁺)>r(Al³⁺)>r(S^2-)>r(Cl^-)

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄

③还原性：I^->Br^->Cl^->Fe²⁺

④氧化性：Cl₂>S>Se>Te

⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₃BO₃

⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

A . ①② B . ①③ C . ②④⑤⑥⑦ D . ①③⑤

被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中Ⅹ、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（）

A . 原子半径：Y＞Z＞R＞T B . 气态氢化物的稳定性：W＜R＜T C . 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z D . XR₂、WR₂两种化合物中R的化合价相同

A、B、C、D、E、F、G 为短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图，下列说法正确的是（）

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A . 根据元素B 在元素周期表中的位置推测，其最高价氧化物对应的水化物可能具有两性 B . 元素D在自然界中主要以游离态存在，其单质可用作半导体材料 C . 元素A的离子半径大于元素G的离子半径 D . 元素F 的气态氢化物比元素G的气态氢化物更稳定

下列粒子半径大小的比较正确的是( )

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 原子半径： $\text{[math]}$ C . 离子半径： $\text{[math]}$ D . 第三周期元素简单离子的半径从左到右逐渐减小

根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）

A . 离子半径：Ca²⁺>Cl^->S² B . 电负性：O＞S＞Mg C . 第一电离能：O>N>C D . 热稳定性：H₂S>H₂O>CH₄

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述错误的是（）

A . 四种元素的原子半径大小顺序为： $\text{[math]}$ B . 元素X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构 C . X与Y两种元素组成的化合物中一定不含非极性共价键 D . 由X、Y和Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈中性

如图是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

（1） 1mol A与D的简单氢化物完全反应时可产生标准状况下气体的体积为。
（2）写出B的最高价氧化物对应的水化物的化学式。
（3）其中含元素E化合物是一种白色胶状沉淀，可用于净水，则该物质的化学式为； $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的氢氧化物水溶液反应的化学方程式为。C的简单氢化物的电子式。
（4） A、E、F、G形成的简单离子半径由大到小顺序（用离子符合表示）。

下列各组比较中，错误的是（）

A . 半径： $\text{[math]}$ B . 热稳定性： $\text{[math]}$ C . 酸性： $\text{[math]}$ D . 还原性： $\text{[math]}$

由短周期主族元素W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如下图)，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z元素无正化合价。下列说法正确的是（）

A . X与Y的氢化物沸点：Y＞X B . 原子半径大小关系是：Z＞Y＞X＞W C . 上图中各原子均满足8电子稳定结构 D . W的最高价氯化物对应的水化物是一种一元强酸

科学家为了解决电池的导电性问题，合成出了一种高效化合物，其结构如图1所示，其中W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图2，Z和Q位于同一主族。下列说法错误的是（）

A . 简单离子的半径： $\text{[math]}$ B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C . 简单氢化物分子的键角： $\text{[math]}$ D . W、X、Q均可与Z形成两种常见的二元化合物

现有五种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，仅由X、Y两种元素形成的某化合物是天然气的主要成分；Z是短周期元素中原子半径最大的元素；W的最高价氧化物对应的水化物与Z、R的最高价氧化物对应的水化物都可以发生反应；X、R原子的最外层电子数之和等于Y、Z、W原子的最外层电子数之和。试回答下列问题：

（1）天然气的主要成分的电子式为，该分子中的化学键为(填“极性”或“非极性”)共价键。
（2）五种元素的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)；Z、W、R形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(填离子符号)。
（3） W的最高价氧化物对应的水化物与R的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为。
（4）工业上冶炼Z的单质的原理为(填化学方程式)。

1919年卢瑟福用α粒子( $\text{[math]}$ He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，核反应为 $\text{[math]}$ He+ $\text{[math]}$ X → $\text{[math]}$ Y+ $\text{[math]}$ H。已知：Y 元素原子的最外层电子数为其内层电子总数的3倍。下列说法正确的是（）

A . ¹⁶Y₂和¹⁷Y₂互为同素异形体 B . X、Y的非金属性：X>Y C . 最简单氢化物的沸点：Y<X D . 仅由上述主族元素形成的化合物中可能含离子键

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子价电子层中的未成对电子有3个，Y是地壳中含量最多的元素，Z、W两元素最高正价之差的绝对值与Y原子最外层电子数相等。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径： $\text{[math]}$ B . Y与Z可形成含共价键的化合物 C . 第一电离能： $\text{[math]}$ D . 由Y、Z、W形成的化合物的水溶液均显碱性

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是（）

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、－2	+2	－2

A . 离子半径大小：r(M³⁺) >r(T^2－) B . 其中R的金属性最强 C . 煤和石油中存在X元素 D . L、X形成的简单离子核外电子数相等

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