金属及其化合物 知识点题库

（1） 实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是；

（2） 实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”--钠的密度比水小；“红”--反应生成了氢氧化钠；“熔”——；

（3） 实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_________

（4） 实验4:把少量水滴入盛有Na₂O₂固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液中可以看到

（5） 实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是，该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为。

（6） 实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO₄溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):。

（1） 关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是（填字母号）。

a .该反应需在高温下发生，所以该反应吸热

b.因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来

（2） 铝和氧化铁反应的化学方程式是。

（3） 铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定。

实验序号	操作及现象
i	取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色
ii	向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色

①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有。

②i中产生H₂的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是。

③ii中生成O₂的化学方程式是。进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有Fe、Fe₂O₃、Fe₃O₄

（1） 苏打水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈（填“无”或“红”）色；

（2） 检验某补铁剂中的Fe²⁺是否被氧化成Fe³⁺ ， 可向该补铁剂溶液中加入KSCN溶液，若溶液（填“变红色“或“产生红褐色沉淀”），则Fe²⁺已被氧化成Fe³⁺；

（3） 铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以整装浓硫酸，是由于铝在冷的浓硫酸中（填“不反应“或“钝化”），

（1） 仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是。为证明该阴离子是否存在，需要加入试剂（写化学式）。

（2） 用离子方程表达下列反应：

①中生成气体A：。

②中生成溶液H：。

（3） 若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c(Fe²⁺)为mol/L、c(Cl^﹣)为mol/L。(若离子不存在，请填0mol/L)

（1） 推断A、D的化学式：A、， D、。

（2） 写出下列反应的离子方程式。

B与盐酸反应：。

C与硫酸反应：。

E(少量)与澄清石灰水反应：。

（3） 用单线桥法表示反应Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+2H₂O+SO₂↑电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)。

（1） 推断A、C的化学式：A ；C ；

（2） 写出下列反应的离子方程式。

①D与氯化钙反应：。

②B与盐酸反应：  。

③C与稀硫酸反应：。

（1） “酸溶”过程中加入的H₂SO₄不宜过量太多，原因是。

（2） 加入H₂O₂ “氧化”时反应的离子方程式为。反应温度一般控制在40℃~50℃，目的是。

（3） 用下图所示的实验装置以除去氧化后溶液中的Fe³⁺。

①实验装置图中仪器A的名称为。

②常用来检验水溶液中的Fe³⁺是否除净。

（4） 请补充完整由(3)中得到的水溶液来制备MgCO₃·3H₂O的实验方案：边搅拌边，在50℃下干燥，得到MgCO₃·3H₂O。

[可供选用的试剂：氨水、Na₂CO₃溶液、蒸馏水；已知该溶液中pH=5.0时Al(OH)₃沉淀完全；pH=8.5时Mg(OH)₂开始沉淀。]