金属及其化合物知识点题库

下列说法不正确的是（）

A . 标准状况下，2.24LCl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1mol B . 明矾溶于水形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化 C . 向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO₂气体生成 D . Na₂O₂常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）

A . Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→Na[Al（OH）₄] B . N₂→NO→NO₂→HNO₃ C . Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃ D . S→SO₃→H₂SO₄→MgSO₄

有关下列化合物的说法正确的是（）

A . SO₂可大量用于漂白食品 B . 干冰、AgI均可用于人工降雨 C . 四氧化三铁常用作红色油漆和涂料 D . 小苏打的主要成分是Na₂CO₃

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化Fe³⁺。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺ ，若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述错误的是________（填字母编号）．

A . 亚硝酸盐被还原 B . 维生素C是还原剂 C . 维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺ D . 亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是__________（填字母编号）．

A . 测定这两种溶液的pH B . 分别在两种溶液中滴加甲基橙 C . 在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别 D . 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄ ．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是___________（填字母编号）．

A . Cl₂ B . Fe C . H₂O₂ D . HNO₃
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出该反应的离子方程式：。

向含1mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入1mol/L Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)₂溶液体积（V）间的关系图是（）

A .

B .

C .

D .

将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 CO₂（标准状况）与加入的盐酸的体积有如图所示的关系（不考虑 CO₂ 在水中的溶解）。下列说法不正确的是（　　）

A . 滴加盐酸 0→150mL 段发生的反应依次为 OH^－+H⁺=H₂O CO₃²^－+H^＋=HCO₃^－ B . 所用盐酸的物质的量浓度为 0.4 mol•L^﹣1 C . CO₂体积不再改变时，溶液中的溶质为 NaCl D . 该样品中 NaOH 与 Na₂CO₃ 物质的量之比为1：2

以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（）

① Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃

② Na→Na₂O→Na₂CO₃→NaHCO₃→NaOH

③ Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂

④ Al→Al₂O₃→Al(OH)₃

⑤ Al→NaAlO₂→Na₂CO₃

A . ②③④ B . ①③④⑤ C . ①②③⑤ D . ①②③④⑤

下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）

A . 向CuSO₄溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄ B . 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O C . Na₂O₂在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na₂O₂=2Na₂O+O₂↑ D . 向Mg(OH)₂悬浊液中滴加足量FeCl₃溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)₂+2FeCl₃=2Fe(OH)₃+3MgCl₂

已知电离常数：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^－，氧化性：Cl₂＞Br₂＞Fe³^＋＞I₂。下列有关叙述中正确的是（）

A . 向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^－ B . 向NaCN溶液中通入少量CO₂的离子方程式：CN^－＋CO₂＋H₂O=HCN＋HCO₃^－ C . 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色 D . 0.1mol/L HCN溶液，加水稀释，c(H^＋)/(HCN)将变小

将m g镁铝合金投入到500 ml 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为（）

A . 11.48 B . 9.35 C . 8.50 D . 5.10

（1） I．治疗胃酸过多的药物达喜（其式量不超过 700)由五种短周期元素组成，按如下流程进行实验以确定其组成。

请回答：

达喜的化学式是。
（2）达喜与胃酸（含稀盐酸）反应的化学方程式是。
（3）气体 B 与环氧丙烷( )可制得一种可降解高聚物，该反应的化学方程式是（有机物用结构简式表示）。
（4） II．将 NaClO₃ 溶液逐滴加入到碘单质和过量盐酸的混合液中可制备液态 ICl，实验装置如下图：

请回答：

圆底烧瓶中发生的化学反应是( 用化学方程式表示）。
（5）若加入的 NaClO₃ 溶液已足量，请设计实验方案证明该反应已完全：。

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃ ，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S

I.经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性

②通入干燥的Cl₂ ，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl₂ ，并用干燥的赶尽Cl₂ ，将收集器密封

请回答下列问题：

（1）写出实验室制取氯气的离子方程式。
装置A中反应的化学方程式为。
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是。
（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）
（4）装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂
（5） FeCl₃与H₂S反应离子方程式为
（6）综合分析实验II的两个反应，可知实验有两个显著优点：
①H₂S的原子利用率为100%

②。

在某些月饼的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，溶液呈浅绿色，滴入几滴氯水，溶液变棕黄色。以下结论错误的是（）

A . 该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B . 小纸袋中的原装粉末是Fe₂O₃ C . 小纸袋中可能装有活性铁粉 D . 该灰黑色粉末不可食用

某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：

实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取 $\text{[math]}$ 溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K₂FeO₄固体，产生黄绿色气体。

请回答：

（1） X的化学式是，步骤①的化学方程式是。
（2）溶液丙与K₂FeO₄固体反应的化学方程式是。

人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列材料不属于合金的是（）

A . 青铜 B . 硬铝 C . 生铁 D . 磁铁矿

电视剧《三十而已》中多次提及的“蓝色烟花”，是烟花设计师心中的最高梦想。制作“蓝色烟花”的盐不常见，且稳定性差，该盐可能是（）

A . NaCl B . KOH C . Na₂CO₃ D . CuCl

化合物AgMnAs₂在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，回答下列问题：

（1） Ag的焰色反应与铁相似，接近无色，下列有关焰色反应原理的分析正确的是(填字母)。
a.电子从基态跃迁到较高的激发态

b.电子从较高的激发态跃迁回基态

c.焰色反应的光谱属于吸收光谱

d.焰色反应的光谱属于发射光谱
（2）基态Mn原子中核外电子占据的最高能层符号。其核外未成对电子数为个。
（3） Mn(NO₃)₂中阴离子的空间构型是，Mn、N、O中第一电离能最大的元素是(填元素符号)。
（4） NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为。

（5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系 AgMnAs₂的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标原子	x	y	z
Ag	0	0	0
Mn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

找出距离 Ag(0，0，0)最近的Mn(用分数坐标表示)。AgMnAs₂晶体中与单个Mn键合的As有个。

将一粒绿豆大小的金属钠，投入硫酸铜溶液的烧杯中，下列实验现象错误的是（）

A . 溶液中有蓝色沉淀生成 B . 反应放出热量，发出嘶嘶声 C . 钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失 D . 有红色物质生成

书写有关化学方程式

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。
（2）制取漂白粉的化学方程式。
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
（4）漂白粉长时间暴露在空气中就会失去效用，失效原因是(写出2个化学方程式)；。
（5）将钠投入到CuSO₄溶液中，写出化学方程式。

以废旧锂离子电池正极材料(主要成分为镍钴锰酸锂，还有少量铝箔和含铁化合物)为原料，回收 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的过程可表示为：

（1） “酸浸”时，三价镍、三价钴、四价锰转化为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 进入溶液。该过程中 $\text{[math]}$ 的作用是。保持其他条件相同，搅拌相同时间，测得不同温度下镍、钴、锰的浸出率如图所示。60℃时浸出率达到最大，可能的原因是。
（2） “除铁”生成黄钠铁矾沉淀时需控制溶液的 $\text{[math]}$ 为15~18.该过程中需不断加入 $\text{[math]}$ 溶液，其作用是。
（3）物质X可调节溶液的 $\text{[math]}$ ， X为____(填序号)

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$
（4）回收液可用于合成锂离子电池正极材料，合成前需测定其中 $\text{[math]}$ 等离子的浓度。
测定原理：用过量标准 $\text{[math]}$ 溶液氧化经预处理的回收液样品中的 $\text{[math]}$ ，再用标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定过量的 $\text{[math]}$ 。
反应方程式为： $\text{[math]}$ 。
测定过程：取预处理后的回收液样品 $\text{[math]}$ ，向其中加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，充分反应；再用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定反应后的溶液，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。
数据分析：计算预处理后的回收液样品中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度。(写出计算过程)

金属及其化合物 知识点题库

金属及其化合物知识点题库