金属及其化合物知识点题库

某溶液中含MgCl₂和AlCl₃各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）

A .

B .

C .

D .

下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（）

A . 2NaCl（熔融） $\text{[math]}$ 2Na+Cl₂↑ B . MgO+H₂ $\text{[math]}$ Mg+H₂O C . Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂ D . 2Ag₂O $\text{[math]}$ 4Ag+O₂↑

铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用．

（1）铝元素位于周期表中第周期族．硼、镓与铝位于同一主族，现有下列三种物质：①Na[Al（OH）₄]、②Na[B（OH）₄]、③Na[Ga（OH）₂]，浓度相同的这三种物质的溶液pH由大到小的顺序为（用序号表示）．{Na[Al（OH）₄]也可表示偏铝酸钠，硼、镓类似}
（2）将20.0mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液和20.0mL 0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液混合，所得溶液中Al³⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣、OH^﹣、H⁺的浓度由大到小的顺序为．
（3）氮化铝（AlN）是一种新型的无机非金属材料，可用作热交换器材料．某AlN样品中仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，甲组同学设计了如图流程：
已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
①过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和．
②实验过程中，称得样品的质量为4.2g，最后得到的固体为5.1g，则样品中AlN的质量分数为．（不考虑整个过程中的损耗）

将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法错误的是（）

A . 可以求出合金中镁的质量 B . 氢氧化钠溶液浓度为3mol/L C . 可以求出沉淀的最大质量 D . 不能求出硝酸的物质的量浓度

2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H^＋、NH₄⁺、Fe³^＋、Al³^＋、Mg²^＋、Na^＋、NO₃^¯、CO₃²^¯、SO₄²^¯中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是，一定存在的阳离子是。
（2）写出实验③图像中沉淀开始减少至完全消失阶段发生反应的离子反应方程式：。
（3）分析图像，在原溶液中c(NH₄⁺)与c(Al³^＋)的比值为，所得沉淀的最大质量是g。
（4）若通过实验确定原废水中c(Na^＋)=0.14 mol·L^¯¹,试判断原废水中NO₃^¯是否存在？（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO₃^¯)=mol·L^¯¹。（若不存在或不确定则此空不填）

铝具有较强的抗腐蚀能力（即耐腐蚀）的主要原因是（）

A . 铝化学性质很稳定（即很不活泼） B . 铝与氧气在常温下很难反应 C . 铝是两性元素（因与酸、碱都能反应） D . 铝易氧化形成一层致密氧化膜

（1） I．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示．请回答下列问题．

曲线由O→a段不产生氢气的原因是．有关反应的化学方程式为．
（2）曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是．
（3）曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是．
（4） II．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
上述实验中发生反应的化学方程式有：、；
（5）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：；
（6）实验中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄四种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是：．

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述II
A	蛋白质和淀粉都是高分子化合物	蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖
B	汽油和植物油都属于烃	汽油和植物油都可以燃烧
C	盐酸和氨水能溶解Al(OH)₃	Al(OH)₃是两性氢氧化物
D	铝具有还原性	铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应

A . A B . B C . C D . D

实验室有一份含有杂质MgCl₂和KCl的AlCl₃溶液M，某小组用下图所示过程对其进行除杂并尽可能的减少AlCl₃的损失。请回答下列问题：

（1）沉淀A的化学式为，过程①中Al³⁺发生反应的离子方程式为。
（2）氢氧化钠溶液（填“能”或“不能”）用氨水代替，原因是。
（3）溶液B中大量存在的阳离子是，过程②中生成沉淀C的离子方程式为。

有关Na₂O₂的叙述错误的是（）

A . 是淡黄色固体 B . 可以作供氧剂 C . 应密封保存 D . 氧元素的化合价为−2价

如图所示，某同学用部分短周期元素制作了一个非常有趣的“钟表”，下列有关该“钟表”的说法正确的是（）

A . 12：00时“时针”所指元素的金属性最强 B . 从中午12：00点到下午6：00点，“时针”所指元素的金属性依次减弱 C . 8：55时“时针”和“分针”所指的两种元素(“针”所指以最近为准)形成的化合物中阴、阳离子之比为1：1 D . 2：00时，“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子，性质相似

三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。下列叙述错误的是（）

选项	出土文物	叙述
A	绝美的黄金面具	自然界中存在游离态的金
B	高大的青铜神像	青铜比纯铜熔点高、硬度大
C	精美的陶器	陶器由黏土经高温烧结而成
D	古蜀国的丝绸遗痕	丝绸的主要成分是蛋白质

A . A B . B C . C D . D

三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是（）

A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ①②③

下列固体物质中的杂质(括号内为杂质)能用加热法直接除去的是（）

A . Fe粉(硫粉) B . Na₂CO₃粉末(NaHCO₃) C . Al (OH)₃(Al₂O₃) D . KMnO₄(MnO₂)

下列说法不正确的是（）

A . 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制 B . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 C . 将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，可以看到溶液由无色变红色 D . 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

含钒化合物广泛用于冶金、化工行业。由富钒废渣(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 、FeO)制备 $\text{[math]}$ 的一种流程如下：

查阅资料：

部分含钒物质在水溶液中主要存在形式如下：

pH	$\text{[math]}$	1～4	4～6	6～8.5	8.5～13	$\text{[math]}$
主要形式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	多钒酸根	$\text{[math]}$	多钒酸根	$\text{[math]}$
备注	多钒酸盐在水中溶解度较小

本工艺中，生成氢氧化物沉淀的pH如下：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	7.0	1.9	3.2
沉淀完全pH	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：

（1） “焙烧”中，将“研磨”所得粉末与 $\text{[math]}$ 逆流混合的目的为；所生成的气体A可在工序中再利用。
（2） “酸浸”时发生的离子反应方程式为(任写一个)。
（3）滤渣2含有的物质为。
（4） “转化Ⅱ”需要调整pH范围为，“转化Ⅲ”中含钒物质反应的离子方程式为。
（5） “沉钒”中加入过量 $\text{[math]}$ 有利于晶体析出，其原因为。
（6） “煅烧”中所生成的气体B用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：。

下列叙述不正确的是( )

A . NaHCO₃、Fe(OH)₃、FeCl₂均可通过化合反应生成、 B . 电解、电离、电镀均需要通电才可进行 C . CO₂、N₂O₅、SO₂均为酸性氧化物 D . 水玻璃、淀粉溶液、胶体均为混合物

CuI是阳极射线管复盖物，也是重要的有机反应催化剂，不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(主要成分为Cu，含少量Fe)制取无水CuI的流程。

（1） CuI中铜元素的化合价为，过程①得到的溶液呈蓝色，其原因是(用化学方程式表示)。
（2）当温度高于40℃时，过程①反应速率减慢，原因是。
（3）过程③需进行的实验操作是。
（4）过程③的氧化产物能使淀粉变蓝，对应的离子方程式为。
（5）过程④用乙醇洗涤沉淀的目的。

在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是（）

A . Fe(s) $\text{[math]}$ FeCl₂(s) B . FeO(s) $\text{[math]}$ Fe(NO₃)₂(aq) C . Fe(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Fe(OH)₃(s) D . FeCl₃(aq) $\text{[math]}$ Fe(s)

有A、B、C、D四种可溶性盐，其中阴、阳离子分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有6mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈黄色。②分别向4支试管中加入1mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀、C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，写出化学式：ABCD。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A＋D→：
②C＋HCl→气体：
（3）检验钾盐与钡盐可以通过做来区别，透过蓝色钴玻璃看，呈现色火焰的是钾盐

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