金属及其化合物知识点题库

A为含三种元素的钠盐，其水溶液显碱性．C为大理石的主要成分，请填空：

（1） C的化学式．
（2） D中一定含有的溶质是．理由是（用化学方程式表示）．
（3） B用作食品干燥剂的原理：．（用化学方程式表示）

下列实验操作合理的是（）

①将干燥的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；

②用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰颜色来确认是否含有钾元素；

③通过丁达尔现象来区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体；

④配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；

⑤检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液即可．

A . ③⑥ B . ②③ C . ③④⑥ D . ①③④

化合物X(只含两种短周期元素)是一种重要的还原剂。某同学取X做了如下实验

请回答：

（1） X的电子式是
（2）写出X与水反应的化学方程式。
（3） X在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe₂O₃)，脱锈过程发生反应的化学方程式。

氯化铁溶液常用做印刷电路时的“腐蚀液”，反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（）

A . 有铜无铁 B . 有铁无铜 C . 铁、铜都有 D . 铁、铜都无

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

（1）试剂X应选择（选填“氢氧化钠溶液”、“盐酸”），反应①过滤后所得沉淀为；反应①的离子方程式；
（2）反应②中Y是(写化学式)；
（3）写出由Al(OH)₃加热为Al₂O₃的反应方程式

将足量的CO₂不断通入KOH、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为（）

A .

B .

C .

D .

在10 mL浓度均为0.1 mol/L的AlCl₃与MgCl₂混合溶液中，加入60 mL、0.1 mol/L的NaOH溶液后，铝元素的存在形式是（）

A . Al³⁺、Al(OH)₃ B . Al(OH)₃ C . $\text{[math]}$ lO₂^－、Al(OH)₃ D . $\text{[math]}$ lO₂^－

过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

（1）（一）碳酸钙的制备

步骤①加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于。
（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（3）（二）过氧化钙的制备
CaCO $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 白色晶体

步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是。
（4）步骤③中反应的化学方程式为，该反应需要在冰浴下进行，原因是。
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是，产品的缺点是。

工业、上常用钛铁矿[主要成分为FeTiO₃(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe₂O₃及少量SiO₂杂质]作原料，制取二氧化钛及铁红，其生产流程如图：

已知：TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中。

回答下列问题：

（1）钛铁矿用硫酸溶解时，过滤所得滤渣的成分是 (填化学式)。
（2）从溶液B中得到FeSO₄·7H₂O晶体的操作是、过滤、洗涤、干燥。
（3）溶液C中加入NH₄HCO₃ ，发生反应的离子方程式是。
（4）煅烧FeCO₃ ，发生反应的化学方程式是。
（5）流程中加入Na₂CO₃粉末得到固体TiO₂·nH₂O。请结合TiO²⁺的水解平衡原理解释其原因：。
（6）用如图所示装置(熔融CaF₂-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO₂制取金属钛。阳极反应式是，反应过程中CaO的物质的量 (填“减小”“不变”或“增大”)。

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。

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（1）若A为短周期元素的金属单质，D为短周期元素的非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气体单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是。已知1g D与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为，B固体属于晶体。

下列叙述正确的是（）

A . 铁的活动性不如钠，故不与水反应 B . Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg C . 钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼 D . Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃ ，在与其它非金属单质反应的产物中，Fe也显＋3价

下列叙述正确的是( )

①Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na₂O与CO₂发生化合生成Na₂CO₃ ， Na₂O₂与CO₂发生置换生成O₂

③Na₂O是淡黄色物质，Na₂O₂是白色物质

④Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不行

⑤Na₂O₂和Na₂O焰色反应均为黄色

A . 都正确 B . ②③④⑤ C . ②③⑤ D . ④⑤

下列说法错误的是( )

A . 钠可用于制备一些贵重金属 B . 铁制容器可用来运送浓硫酸 C . 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D . 电解法不能使非自发反应发生

下列实验的现象与对应结论都正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液	产生白色沉淀	AlO $\text{[math]}$ 结合H⁺的能力比CO $\text{[math]}$ 强
B	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X	有白烟产生	X一定是浓盐酸
C	向某溶液中滴加几滴FeCl₃溶液	溶液变红	溶液中一定含有KSCN
D	用玻璃棒蘸取未知溶液进行焰色反应	火焰为黄色	说明一定含有钠元素

A . A B . B C . C D . D

下列关于金属钠的说法中正确的是（）

A . 钠的还原性很强，在空气中长期放置，最后变为过氧化钠 B . 钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C . 钠是一种金属，但密度比水小 D . 钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜

某无色透明溶液中可能含有大量的K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、OH^-、HCO $\text{[math]}$ 中的多种离子。对此混合溶液进行以下分析。

①取250mL该混合溶液，加入过量盐酸，收集到标准状况下气体5.6L；

②在操作①后的溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀5.8g；

③在操作②后的溶液中加入过量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀23.3g；

④在操作③后的溶液中加入过量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量的白色沉淀。

回答下列问题：

（1）不做实验就可确定一定不含有的离子是。收集到的气体的化学式为。通过实验①确定一定不含有的离子是。
（2）通过实验②确定一定含有的离子是。通过实验③确定一定含有的离子是。
（3）写出操作②涉及的化学反应的离子方程式。
（4）通过上述实验分析不能确定是否存在的离子是；K⁺的物质的量浓度至少为。
（5）在操作③的过程中判断加入的BaCl₂溶液过量的操作是。

铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示：

注： $\text{[math]}$ 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）铝土矿“碱溶”时，氧化铝转化为进入溶液，提高铝土矿浸取速率的措施有(任答两点)。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)，发生反应的离子方程式为。
（3） “电解Ⅰ”是电解熔融的 $\text{[math]}$ ，标准状况下每产生 $\text{[math]}$ 转移的电子数为。
（4） “电解Ⅱ”是电解 $\text{[math]}$ 溶液，其原理如图所示，阳极的电极反应式为。

下列有关计算正确的是（）

A . Na₂O₂作供氧剂时，每生成5.6 L O₂ (标况)，转移电子数为0. 25N_A B . 1.92 g Cu与足量稀硝酸反应，被还原硝酸的物质的量为0.02 mol C . 利用铝热反应制备金属时，每得到1 mol Fe，一定消耗0.5 mol氧化剂 D . 已知NH₃的燃烧热为316.25 kJ/mol，则NH₃燃烧的热化学方程式为：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=-1265 kJ/mol

下列化合物不能由单质间的一步反应制得的是（）

A . NaCl B . CuCl C . Na₂O D . Al₂O₃

工业上生产硫酸时，其中SO₂与O₂反应生成SO₃的热化学方程式为2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH=-196.6 kJ·mol^-1。在生产过程中，充分利用反应放出的热量对SO₂和O₂进行加热，并将尾气进行循环利用。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . MgO、Al₂O₃熔点高，可用于制作耐火材料 B . NaHCO₃能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 C . 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 D . SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

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