硫酸根离子的检验知识点题库

下列能够确定溶液中一定含有SO₄^2﹣的事实是（　　）

A . 取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B . 取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失 C . 取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 D . 取少量试液，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成

下列有关叙述中正确的是（　　）

A . 19%的MgCl₂溶液中，Cl^﹣与H₂O个数比为4：45 B . 为检验酸性溶液中Cl^﹣和 SO₄^2﹣ ，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶液 C . S₈和NO₂都是共价化合物，NH₄Cl 和CaC₂都是离子化合物 D . 若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数可能为m+10

下列有关实验的叙述，正确的是（）

A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液 B . 某溶液与BaCl₂溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有SO₄²^﹣ C . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D . 可以用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气生成

化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（）

A . 检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验 B . 鉴别溶液中是否有SO₄²^﹣ ，用盐酸酸化 C . 为抑制Fe²⁺的水解，用稀硝酸酸化 D . 为提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO₄溶液酸化

下列四种溶液中一定存在SO₄²^﹣的是（）

A . 向甲溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀 B . 向乙溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C . 向丙溶液中加入盐酸使之酸化无现象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀 D . 向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀

下列实验操作中有错误的是（　　）

A . 萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 D . 鉴别SO₄²^﹣时的操作顺序是先加入BaCl₂溶液，再加稀盐酸

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A	加入浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中一定无NH₄^＋
B	加入苯，振荡、静置	分层，下层溶液显橙红色	原溶液中一定有溴单质
C	滴加氯化钡溶液，再加盐酸	白色沉淀产生	一定有SO₄²^-
D	用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液一定含钠盐

A . A B . B C . C D . D

检验某溶液中是否含有SO₄^2-时，为防止Ag⁺、CO₃^2-、SO₃^2-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（）

A . 先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl₂溶液，看是否生成白色沉淀； B . 先加稀HNO₃将溶液酸化，再滴加BaCl₂溶液，看是否生成白色沉淀； C . 向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，看是否生成白色沉淀； D . 向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，看是否生成白色沉淀；

下列关于离子检验叙述正确的是（）

A . 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na⁺ ，一定无 K⁺ B . 某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NH₄⁺ C . 某溶液中加入 BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 SO₄^2- D . 某溶液中加入 AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 Cl^－

用可溶性钡盐检验SO₄^2-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）

A . 形成较多的白色沉淀 B . 形成的沉淀纯度更高 C . 排除CO₃^2-等阴离子及Ag⁺的干扰 D . 排除Ba²⁺以外的其它阳离子的干扰

下列操作能达到实验目的或不影响实验的是（）

A . 容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体 C . 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根 D . 蒸馏时应先加热然后再通冷凝水

下列实验中，对应的现象及结论都正确的是( )

选项	实验	现象	结论
A	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	证明该溶液一定为钠盐溶液
B	用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na₂SiO₃溶液中	Na₂SiO₃溶液变浑浊	C元素的非金属性大于Si元素
C	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
D	向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	该溶液中一定存在SO₄^2-

A . A B . B C . C D . D

某溶液可能含有 K⁺、NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^–、SO₄^2–、CO₃^2–中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法错误的是（）

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A . 原溶液中一定存在SO₄^2–、CO₃^2–和NH₄⁺ B . 原溶液中一定不存在Ca²⁺ ，无法判断Cl^–是否存在 C . 要确定Cl^–是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验 D . 原溶液中 c(K⁺ )≥0.1 mol· L^{ˉ 1}

“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

（1）已知 $\text{[math]}$ 中铬元素是＋3价，则其中铁元素是价。 $\text{[math]}$ 是一种酸根离子，则 $\text{[math]}$ 属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
（2）明胶的水溶液和 $\text{[math]}$ 溶液共同具备的性质是(填序号)。
a．都不稳定，密封放置沉淀

b．能产生丁达尔效应

c．分散质粒子可通过滤纸
（3）现有10mL明胶的水溶液与5mL $\text{[math]}$ 溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明 $\text{[math]}$ 能够透过半透膜：。

为测定CuSO₄溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：

（1） I.甲方案
实验原理： $\text{[math]}$

实验步骤：

判断 $\text{[math]}$ 沉淀完全的操作为。
（2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。
（3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为。
（4）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO₄)(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（5） II.乙方案
实验原理： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

实验步骤：

①按如图安装装置(夹持仪器略去)

②……

③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。

⑤将CuSO₄溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生

⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录

⑦处理数据

步骤②为。
（6）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是(填序号)。
a．反应热受温度影响 b．气体密度受温度影响 c．反应速率受温度影响
（7） Zn粉质量为a g，若测得H₂体积为b mL，已知实验条件下 $\text{[math]}$ ，则c(CuSO₄)mol·L⁻¹(列出计算表达式)。
（8）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO₄)(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

下列检验某未知溶液中是否含有 $\text{[math]}$ 的操作最合理的是( )

A . 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B . 加入盐酸酸化的氯化钡溶液 C . 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 D . 先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液

只用一种试剂，将NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄等4种物质的溶液区分开(必要时可加热)，这种试剂是（）

A . Ba(OH)₂溶液 B . BaCl₂溶液 C . NaOH溶液 D . AgNO₃溶液

下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是（）

A . 滴BaCl₂溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO₄^2- B . 滴人盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl^- C . 滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有NH₄⁺ D . 滴入KSCN溶液无明显现象，再通入少量Cl₂后呈红色，则原溶液中一定含有Fe²⁺

高纯砷(As)常用于制造砷化镓、砷化锗等半导体材料。工业上用含砷废料(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ )为原料制取高纯砷的工艺流程(硫化—还原法)如下图所示：

已知：砷酸(H₃AsO₄)在酸性条件下有强氧化性，能被 $\text{[math]}$ 、氢碘酸等还原为亚砷酸(H₃AsO₃)，H₃AsO₃在加热蒸发过程中会失水生成 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的值为 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

（1）半导体材料 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素的化合价为，“氧化(加压)”时 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为。
（2）用 $\text{[math]}$ 溶液调溶液的 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的最小值为 (当溶液中某离子浓度为 $\text{[math]}$ 时，可认为该离子沉淀完全)。
（3） “还原”过程发生反应的离子方程式为。
（4）过程中，检验 $\text{[math]}$ 还原砷酸后所得溶液中是否仍存在砷酸。需进行的实验操作是：取 $\text{[math]}$ 还原砷酸后的溶液于试管中，(请补充完整)。
（5）工业上用硫化-还原法制取砷的优点是。

下列有关离子的检验方法正确的是（）

A . 向某溶液中加入稀硫酸酸化后，再加入铜片，微热，有无色气体放出，在试管口处气体变为红棕色，可证明原溶液中含有 $\text{[math]}$ B . 向某溶液中先加入 $\text{[math]}$ 溶液，无现象，再通入 $\text{[math]}$ ，溶液变为红色，可证明原溶液中含有 $\text{[math]}$ ，不含 $\text{[math]}$ C . 向某溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，可证明原溶液中含有 $\text{[math]}$ D . 向某溶液中加入浓盐酸，加热有气体产生，将气体通入品红溶液，品红褪色，可判断原溶液中含有 $\text{[math]}$

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