硫酸根离子的检验知识点题库

确定某溶液中含有SO₄^2﹣ ，下列方案中正确的是（　　）

A . 先加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解 B . 先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl₂溶液产生白色沉淀 C . 先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba（NO₃）₂溶液产生白色沉淀 D . 先加入Ba（NO₃）₂溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀

某无色溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，证明一定含有SO₄^2﹣ ，这样的说法对吗？为什么？如何改进？

下列实验的解释或结论不正确的是（）

选项	实验	解释或结论
A	用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象	SiO₃²^﹣水解生成硅酸胶体
B	在新制的氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌	氯水中HClO的物质的量增加
C	向包有Na₂O₂的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧	Na₂O₂与H₂O反应放热并有O₂生成
D	向某溶液中加入稀盐酸，再加入硝酸钡溶液生成白色沉淀	原溶液中一定存在SO₄²^﹣

A . A B . B C . C D . D

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A . 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO₃² B . 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag⁺ C . 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO₄²^－ D . 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba²^＋

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，具体实验步骤如下图所示：

（1）氨水浸出后得固体混合体系，过滤，滤液中除含K^＋、NH₄^＋外，还含有大量的SO₄²^－。检验SO₄²^－的方法是
（2）为测定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。

②过滤、洗涤、。其中洗涤沉淀的方法为

③冷却、称重。

④若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：mol（用含有m、n的代数式表示）。

根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（　　）

序号	实验事实	结论
A	CO₂的水溶液可以导电	CO₂是电解质
B	Ca(ClO)₂溶液中通入CO₂产生白色沉淀	酸性：H₂CO₃＞HClO
C	向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失	原溶液中一定含有SO₄^2-
D	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色	原溶液中不含K⁺

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	配制0.4000mol·L⁻¹的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B	除去Mg粉中混有的Al粉	加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
C	比较Fe³⁺和I₂的氧化性强弱	向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D	检验溶液中存在SO₄^2‾	向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液

A . A B . B C . C D . D

下列化学反应的实验现象及结论描述正确的是（）

A . 取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴入过量的稀盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明Na₂O₂已变质 B . 钠加入到CuSO₄溶液中，有红色物质析出，即析出Cu单质 C . 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液一定为钠盐溶液 D . 某溶液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解，则一定还有SO $\text{[math]}$

由下列实验操作得到的现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	将铜粉加入 $\text{[math]}$ 溶液中	溶液变蓝	金属铜比铁活泼
B	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多孔的海绵状的炭	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C	向含酚酞的NaOH溶液中通入 $\text{[math]}$	溶液红色褪去	$\text{[math]}$ 具有漂白性
D	某溶液中滴加足量盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

下列溶液中离子检验的结论错误的是（）

A . 滴入AgNO₃溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有Cl^－ B . 先加入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有SO₄^2- C . 加入稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中可能含有CO₃^2- D . 加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH₄⁺

（1） I．化合物A由三种元素组成，气体B是含氢量最高的烃。固体E既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液。按如下流程进行实验：

E的化学式为：，气体C与Na₂O₂反应的化学方程式为：
（2） A的化学式为：，A与足量盐酸反应的化学方程式为：
（3） Ⅱ．将ClO₂通入NaOH和H₂O₂的混合溶液中，可制得一种高效漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)，实验装置如图所示：

请回答：

写出A装置中发生反应的离子方程式
（4）请设计实验方案探究通入足量的ClO₂后，B装置溶液中存在的含有硫元素的微粒

依据下列实验现象，所得结论错误的是（）

实验

实验现象

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①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO₄^2-

②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。

A . 品红溶液褪色是氯水漂白所致 B . 集气瓶中发生了反应：Cl₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl C . 依据现象②可确定产生的气体为SO₂ D . 检验SO₄^2-的试剂为：盐酸、BaCl₂溶液

根据下列实验操作和现象对应得到的实验结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	取某溶液做焰色反应实验，观察到火焰为黄色	溶液中含有Na⁺ ，不含有K⁺
B	向久置的Na₂SO₃溶液中加入足量BaCl₂溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解	部分Na₂SO₃被氧化
C	向20%的蔗糖溶液中加入少量的稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，未出现银镜现象	蔗糖未水解
D	向某溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色	溶液中含Fe³⁺ ，不含Fe²⁺

A . A B . B C . C D . D

化合物A由四种常见元素组成。某同学为探究其组成进行了如图实验：

图片_x0020_100012

（1）已知A在隔绝空气灼烧时发生的是非氧化还原反应，黑色固体是(写化学式)。
（2）白色沉淀乙证明A中含元素。(写元素符号)
（3）白色沉淀甲是一种氯化物，M溶液与Na₂SO₃溶液属于氧化还原反应，那么白色沉淀(写名称)。写出该反应的离子方程式，得到白色沉淀的方法是。检验硫酸根离子的操作。
（4） A的化学式为。

下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸	先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失	该溶液中一定含有SO $\text{[math]}$
B	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) △H＜0
C	在0.1mol·L^-1K₂S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO₄溶液，再加入少量等浓度的CuSO₄溶液	先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀	K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)
D	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂SO₃和NaHSO₃两种溶液的pH	pH：Na₂SO₃>NaHSO₃	HSO $\text{[math]}$ 结合H⁺能力比SO $\text{[math]}$ 的强

A . A B . B C . C D . D

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	结论
A	溶液X的焰色反应呈黄色	X中含 $\text{[math]}$ 不含 $\text{[math]}$
B	向固体Y中加入稀盐酸，有无色气体生成	Y一定是碳酸盐
C	向固体Z中加入盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀	Z一定含有 $\text{[math]}$
D	向固体W中加入浓 $\text{[math]}$ 溶液，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	W一定含有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）

A . 先加入适量的硝酸酸化，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 $\text{[math]}$ B . 加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 $\text{[math]}$ C . 向溶液中加 $\text{[math]}$ 溶液，无明显变化，再加少量氯水，溶液呈血红色，则溶液中一定有 $\text{[math]}$ D . 先加入适量的盐酸酸化，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 $\text{[math]}$

由下列实验及现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	①某溶液中加入硝酸钡溶液 ②再加入足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中不一定含有 $\text{[math]}$
B	加热盛有NH₄Cl固体的试管	试管底部固体消失、试管口有晶体凝结	NH₄Cl固体可以升华
C	向久置于空气中的FeSO₄溶液中滴入KSCN溶液	溶液变红	FeSO₄溶液完全变质
D	水浴加热蔗糖与稀硫酸混合溶液，然后加入新制氢氧化铜悬浊液，再加热	未出现砖红色沉淀	蔗糖未发生水解

A . A B . B C . C D . D

下列关于离子检验的说法正确的是（）

A . 取少量溶液加入 $\text{[math]}$ 溶液产生白色沉淀，则证明该溶液中一定含 $\text{[math]}$ B . 取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中一定含有 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ C . 先加入足量稀盐酸无明显现象，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有 $\text{[math]}$ D . 用洁净的铂丝蘸取少许溶液，于酒精灯上灼烧，火焰的颜色为黄色，证明该溶液一定含 $\text{[math]}$

下列实验操作、现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液	酸化后溶液中无现象，再加溶液后观察到有白色沉淀生成	该溶液中存在SO $\text{[math]}$ 离子
B	向苯酚浊液中加入Na₂CO₃溶液	溶液变澄清	酸性：苯酚＞碳酸
C	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应	焰色呈黄色	该溶液为钠盐溶液
D	向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液	溶液变红	FeCl₂已完全变质

A . A B . B C . C D . D

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