硫酸根离子的检验知识点题库

把SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（　　）

A . SO₂ B . NO₃^- C . Fe³^＋ D . Fe²^＋

（1）加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液→白色沉淀→判断一定有SO₄²^﹣ ，是否正确，理由是　．

（2）加入HCl酸化的BaCl₂溶液→白色沉淀→判断一定有SO₄²^﹣ ，是否正确理由

（3）加入Ba（NO₃）₂溶液→白色沉淀→再加HCl→沉淀不溶解→判断一定有SO₄²^﹣ ，是否正确　理由　．

若以上操作都不正确，则正确的操作是：先加入 →现象 →再加入 →现象 →判断一定有SO₄²^﹣ ．

检验SO₄^2﹣离子，应先用试剂再用试剂．

要证明CuSO₄溶液显蓝色不是由于SO₄²^﹣造成的，下列实验无意义的是（）

A . 观察K₂SO₄溶液的颜色 B . 加水稀释CuSO₄溶液，溶液颜色变浅 C . 向CuSO₄溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色 D . 向CuSO₄溶液中滴加过量Ba（NO₃）₂溶液，振荡后静置，溶液未变成无色

检验某未知溶液是否含有SO₄²^﹣离子，你认为合理的方法是（）

A . 先加HNO₃再加稀BaCl₂溶液 B . 先加稀盐酸，再加入BaCl₂溶液 C . 加入BaCl₂溶液 D . 加入Ba（NO₃）₂溶液

为了检验SO₄²^﹣ ，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（　　）

A . 方案甲：试液 $\text{[math]}$ 白色沉淀 $\text{[math]}$ 沉淀不溶解 B . 方案乙：试液 $\text{[math]}$ 无沉淀（也无气泡） $\text{[math]}$ 白色沉淀 C . 方案丙：试液 $\text{[math]}$ 无沉淀 $\text{[math]}$ 白色沉淀 D . 方案丁：试液 $\text{[math]}$ 白色沉淀（过滤） $\text{[math]}$ 沉淀不溶解

下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是( )

A . 某物质中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀加入稀HNO₃后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag^＋或SO₄^2－中的至少一种 B . CO₂中混有少量HCl，可用饱和Na₂CO₃溶液除去 C . Cl₂中混有少量HCl，可用通入饱和NaCl溶液的方法除去 D . N₂混有少量NO₂ ，可用水洗法除去

下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是( )

A . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K^＋ B . 向无色溶液中加入BaCl₂溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO₄^2- C . 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象 D . 向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I₂

用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO₄、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO₄·H₂O(三盐)，主要制备流程如下。

请回答下列问题：

（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO₂+2H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2PbSO₄+2H₂O。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了1 mol电子，则理论上两极质量之差为。
（2）将滤液1、滤液3合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物(M_r=322)，其化学式为。
（3）步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO₃)₂及NO。滤液2中溶质的主要成分为(填化学式)。
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为。
（5）步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是。

下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）


A．在某溶液中加入盐酸后无现象，再加BaCl₂产生白色沉淀证明有SO₄^2-	B．样品中加NaOH溶液加热，蓝色石蕊试纸变红，证明检验样品中有NH₄⁺的存在	C．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO₃晶体先析出	D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟

A . A B . B C . C D . D

下列推理或结论与实验操作及现象不相符的一组是( )。

选项	实验操作及现象	推理或结论
A	向KI淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色	^I-的还原性强于Cl^-
B	向某溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO₄^2-
C	取少量Na₂O₂粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na₂O₂上，脱脂棉燃烧	Na₂O₂与水反应放热
D	向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色	该溶液中一定含有Fe²⁺

A . A B . B C . C D . D

在溶液中Br₂可氧化二氧化硫：Br₂+SO₂+2H₂O→2HBr+H₂SO₄ ，如图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：

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（1）写出实验室制SO₂的化学方程式：。
（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物的性质 ③还原性 ④氧化性，在上图几个装置中对应表现出的性质是（填序号）：
A中B中C中D中
（3）有四位同学设计下列四个方案检验E溶液中是否含有SO₄^2- ，你认为合理的是（_____）

A . 试液 $\text{[math]}$ 白色沉淀 $\text{[math]}$ 沉淀不溶解 B . 试液 $\text{[math]}$ 无沉淀 $\text{[math]}$ 白色沉淀 C . 试液 $\text{[math]}$ 无沉淀 $\text{[math]}$ 白色沉淀 D . 试液 $\text{[math]}$ 无沉淀 $\text{[math]}$ 白色沉淀
（4）实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中加热，现象是，原因是。

下列实验中，实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中	验证碳的氧化产物为CO₂
B	向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳	探究Na₂CO₃和NaHCO₃溶解度相对大小
C	向某溶液中滴加BaCl₂溶液和稀硝酸	检验原溶液中是否含SO $\text{[math]}$
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热	验证淀粉已水解

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作规范且能达到目的是（）

	目的	操作
A	Cu与浓硫酸反应后未见溶液变蓝色，为了观察生成了CuSO₄	向反应后的溶液中加入适量蒸馏水
B	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C	检验某溶液中是否有SO₄²^﹣	取少量溶液于试管中，向该溶液中加入已用盐酸酸化的BaCl₂溶液
D	制备Fe(OH)₃胶体	将NaOH溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中

A . A B . B C . C D . D

下列关于物质的检验的说法错误的是( )

A . 待检液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH₄⁺ B . 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定含有SO₄^2- D . 待检液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO₃^2-

某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )

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A . 原溶液中一定含有SO₄^2-离子 B . 原溶液中一定含有NH₄⁺离子 C . 原溶液中一定含有Cl^-离子 D . 原溶液中一定含有Fe³⁺离子

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向纤维素中加入适量硫酸溶液，微热一段时间后，滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，未发现砖红色沉淀生成	纤维素没有水解或者已经水解但水解后的产物中没有葡萄糖
B	1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，有气体生成，该气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色	该气体是丙烯
C	粗盐提纯时，将2mol·L^-¹NaOH、饱和BaCl₂和0.5mol·L^-¹Na₂CO₃溶液依次加入后，一次过滤，滤液用HCl调至pH<3，取少许该溶液滴加饱和BaCl₂溶液，发现有明显的白色沉淀生成	说明“一次过滤”后没有完全除尽 $\text{[math]}$ ，该白色沉淀是BaSO₄
D	向苯酚钠溶液中通入CO₂ ，溶液变浑浊	碳酸溶液的pH比苯酚小

A . A B . B C . C D . D

某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）

A . 向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl^- B . 向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含 $\text{[math]}$ C . 向浸取液中加入KSCN溶液，无明显现象，滴入新制氯水后，溶液变为红色，说明雾霾中Fe²⁺ D . 向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有 $\text{[math]}$

无机盐A由4种常见的元素组成，为探究A的组成，设计并完成如下实验：

已知：D为单质，在标准状况下的密度为1.25 g/L；溶液B显酸性。

（1）混合气体C含两种气体，其中气体D的结构式为，另一种气体的电子式为。
（2）白色沉淀F可溶于盐酸，反应的离子方程式为。
（3）加入足量H₂O₂反应后，检验溶液B中主要阴离子的实验操作是。
（4）写出无机盐A所含的金属元素在周期表中的位置。
（5）写出A与H₂O₂反应的离子方程式。

对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A . 先加入硝酸酸化待测液，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，一定有Cl^- B . 加入盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO $\text{[math]}$ C . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO $\text{[math]}$ D . 焰色反应黄色火焰，一定有Na⁺ ，没有K⁺

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