硫酸根离子的检验知识点

硫酸根离子的检验：先加入盐酸无明显现象，后加入BaCl₂溶液，有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。

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检验某未知溶液中是否含有SO₄²^﹣ ，下列操作最合理的是（　　）

A . 先加稀硝酸酸化，再加入Ba（NO₃）₂溶液 B . 加BaCl₂溶液即可 C . 先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液 D . 加Ba（NO₃）₂溶液即可

实验室检验某溶液中是否含有SO₄²^﹣的操作方法是：；

实验室检验某溶液中是否含有Cl^﹣的操作方法是：．

下列说法正确的是（）

A . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铁钝化 B . 浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性 C . 某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO₃²^﹣ 或SO₃²^﹣ D . 某溶液中滴加BaCl₂ ．溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO₄²^﹣

为了检验SO₄²^﹣ ，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（　　）

A . 方案甲：试液 $\text{[math]}$ 白色沉淀 $\text{[math]}$ 沉淀不溶解 B . 方案乙：试液 $\text{[math]}$ 无沉淀（也无气泡） $\text{[math]}$ 白色沉淀 C . 方案丙：试液 $\text{[math]}$ 无沉淀 $\text{[math]}$ 白色沉淀 D . 方案丁：试液 $\text{[math]}$ 白色沉淀（过滤） $\text{[math]}$ 沉淀不溶解

现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子：阳离子H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺；则离子OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-(各种离子不重复)。已知，①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题:

（1）写由A与D的化学式:AD。
（2） A与E溶液反应的离子方程式。
（3）已知:H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)△H=-akJ/mol，请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式。
（4）检验E溶液中阴离子的方法为。
（5）请写出向E溶液中加过量B溶液的化学方程式。

下列试剂中，可以检验溶液中是否含有SO₄²^－的是（）

A . 氯化钡溶液 B . 硝酸银溶液和氯化钡溶液 C . 盐酸和氯化钡溶液 D . 硝酸钡溶液

某溶液含有Ba²⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-等离子，向其中加入足量的稀硫酸后，溶液中离子的物质的量几乎不变的是（）

A . Ba²⁺ B . Fe²⁺ C . Cl^- D . NO₃^-

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有稀 $\text{[math]}$ 溶液的试管中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中的 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$
B	向某钠盐X溶液中加入盐酸，将产生的气体通入 $\text{[math]}$ 酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中	有白色沉淀产生	反应生成的气体可能为 $\text{[math]}$
C	向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释	溶液红色变浅	溶液中所有离子的浓度均减小
D	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧	直接观察，火焰呈黄色	溶液中的金属阳离子只有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄²^- B . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃²^- C . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺ D . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

下列有关实验的操作正确的是（）

A . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B . 检验某溶液是否含有SO₄²^－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸 C . 为观察Mg条在CO₂气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 CO₂气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。 D . 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

	实验操作及现象	实验结论
A	将一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落	Al₂O₃的熔点高于Al
B	向无色溶液中滴入BaCl₂溶液，出现白色沉淀	该溶液一定含SO $\text{[math]}$
C	某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝	该气体一定是Cl₂
D	蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白烟	该溶液一定为浓盐酸

A . A B . B C . C D . D

某小组用下图所示装置(夹持装置省略)制备 $\text{[math]}$ ，并探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的反应。

回答下列问题：

（1）仪器 $\text{[math]}$ 的名称是，装置Ⅰ中反应的化学方程式为。
（2）多孔球泡的作用有、。
（3）实验开始后，装置Ⅱ中溶液很快由黄色变为红棕色；停止通入 $\text{[math]}$ ，放置一段时间后，Ⅱ中溶液又逐渐变为浅绿色。有同学认为此时该溶液中含有 $\text{[math]}$ ，并进行以下实验验证：
操作
现象
结论
取少量装置Ⅱ中溶液于试管中，先滴加溶液，再滴加适量 $\text{[math]}$ 溶液，振荡
先无明显现象，加入 $\text{[math]}$ 溶液后，现象是
溶液中含有 $\text{[math]}$
（4）为探究装置Ⅱ中溶液颜色变化的原因，查阅资料后提出假设：该装置中可能存在以下两种化学反应。将反应ii补充完整。
i. $\text{[math]}$ (红棕色)；
ii. $\text{[math]}$
（5）为检验反应ii中生成的 $\text{[math]}$ ，可选用的化学试剂是。

小组同学用FeSO₄·7H₂O晶体和蒸馏水配制0.5mol·L⁻¹FeSO₄溶液(pH为3.3)。1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。

（1）取少量黄色溶液，(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe³⁺。
（2）取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为。

（3）探究溶液变黄的原因。

①实验证实，溶液变黄是因为空气中的O₂将Fe²⁺氧化，反应的离子方程式为。

②用FeSO₄和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
c(FeSO₄)/(mol·L⁻¹)	0.5	0.25	0.5	0.25
溶液pH	3.3	3.5	2.9	2.9
初始颜色	浅绿色	浅绿色，比Ⅰ浅	浅绿色，同Ⅰ	浅绿色，同Ⅱ
0.5h颜色	浅绿色	黄绿色	浅绿色	浅绿色
5h颜色	黄色	黄色	浅黄色	浅黄色(比Ⅲ浅)

a.实验Ⅲ和Ⅳ说明对溶液变黄快慢有影响。

b.实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是。

（4）检验黄褐色沉淀的成分。
①通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO₄^2-。

a.证实黄褐色沉淀中含有SO₄^2-的证据是。

b.洗涤黄褐色沉淀的目的是。

②进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO₄.将反应的离子方程式补充完整：Fe³⁺++=Fe(OH)SO₄↓+。
（5）根据以上实验，配制FeSO₄溶液时，为使溶液较长时间保持浅绿色，还需加入铁粉和稀硫酸，其中稀硫酸的作用是(答出两点)。

下列实验现象和对应解释(或结论)都正确的是（）

	现象	解释(或结论)
A	浓硝酸在光照下颜色变黄	浓硝酸不稳定
B	浓硫酸能使小木条变黑	浓硫酸具有吸水性
C	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含有SO $\text{[math]}$
D	Cl₂和SO₂均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色	Cl₂和SO₂均具有漂白性

A . A B . B C . C D . D

下列检验离子的方法和结论不正确的是（）

A . 滴加淀粉溶液显蓝色，一定含有I^- B . 先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，一定含有SO $\text{[math]}$ C . 滴加KSCN溶液变血红色，一定含有Fe³⁺ D . 滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成，一定含有Cl^-

下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是（）

选项	实验操作及现象	解释或结论
A	将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色	Cl₂的氧化性强于I₂
B	将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟	NH₃遇到HCl时反应生成NH₄Cl晶体
C	向某溶液中加入稀硝酸无明显现象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO $\text{[math]}$
D	向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即产生白色沉淀，迅速变成灰绿，最终变成红褐色	此溶液中一定含有Fe²⁺

A . A B . B C . C D . D

对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（）

A . 向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中可能含有 $\text{[math]}$ B . 向溶液中加入稀硝酸后，再加入 $\text{[math]}$ 溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有 $\text{[math]}$ C . 加入 $\text{[math]}$ 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有 $\text{[math]}$ D . 向溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推该溶液中一定含有 $\text{[math]}$

下列判断正确的是（）

A . 将SO₂通入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，证明SO₂具有漂白性 B . 室温下，分别将铝片与铁片浸入浓硝酸中可以比较铝、铁的金属性强弱 C . 将NH₃通过灼热的氧化铜固体，固体由黑色变为红色，证明NH₃具有还原性 D . 向某溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO $\text{[math]}$

下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是（）

A . 无色溶液加入 $\text{[math]}$ 溶液，用湿润的红色石蕊试纸放试管口未变蓝，则原溶液中无 $\text{[math]}$ B . 向无色溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有 $\text{[math]}$ C . 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定是钠盐 D . 向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有 $\text{[math]}$

根据下列实验内容得出的结论正确的是（）

选项	实验内容	结论
A	向某溶液中滴加硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含 $\text{[math]}$
B	向某溶液中滴加盐酸酸化 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀	该溶液一定含： $\text{[math]}$
C	向品红溶液中加入某固体粉末，溶液褪色	该固体中一定含有 $\text{[math]}$
D	向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀	该溶液中一定含 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

操作	现象	结论
取少量装置Ⅱ中溶液于试管中，先滴加溶液，再滴加适量 $\text{[math]}$ 溶液，振荡	先无明显现象，加入 $\text{[math]}$ 溶液后，现象是	溶液中含有 $\text{[math]}$

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