题目

现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子：阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+；则离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-(各种离子不重复)。已知，①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题: （1） 写由A与D的化学式:AD。 （2） A与E溶液反应的离子方程式。 （3） 已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-akJ/mol，请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式。 （4） 检验E溶液中阴离子的方法为。 （5） 请写出向E溶液中加过量B溶液的化学方程式。 答案： 【1】Na2CO3【2】AgNO3 【1】2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 【1】12 Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)= 12 BaCl2(aq)+H2O(l) △H=-akJ·mol-1 【1】取少量E溶液于试管中，先加HCl酸化，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，证明E溶液中含有SO42- 【1】Al2(SO4)3+4Ba(OH)2=3BaSO4↓+Ba(AlO2)2+4H2O

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