常见无机物及其应用知识点题库

硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO₂(OH)]、磁铁矿(Fe₃O₄) 、磁黄铁矿(Fe₂S)、晶质铀矿(UO₂)等，以该矿为原料制备MgSO₄•H₂O和硼酸(H₃BO₃)的工艺流程如下：

已知：UO₂²⁺在pH为4~5的溶液中生成UO₂(OH)₂沉淀。

回答下列问题：

（1） “酸浸”时，为了提高浸出率可采取的措施有：(至少答两个措施)，该步骤中NaClO₃可将UO₂转化为UO₂²⁺ ，则该反应的离子方程式为。
（2） “除铁净化”需要加入 (填化学式)把溶液pH调节至4~5，滤渣的成分是。
（3） “蒸发浓缩”时，加入固体MgCl₂的作用是。
（4）铁精矿(Fe₃O₄、Fe₂S)经过一系列加工后，可用于制备氢氧化铁固体。已知T℃K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-39、K_sp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16 、K_w=10^-a ，回答下列问题：
①在T℃，假设Fe³⁺水解的离子方程式是：Fe³⁺(aq)+3H₂O(l)= Fe(OH)₃ (s)+3H⁺(aq)，则该条件下Fe³⁺水解反应的平衡常数K=(用含a的字母表示)。

②在T℃向饱和的Fe(OH)₃、Fe(OH)₂混合溶液中，加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)，则溶液中的 $\text{[math]}$ 会(填“变大”“变小”或“不变”)，请结合相关数据推理说明：。

垃圾分类有利于资源回收利用，下列垃圾归类不合理的是（）

垃圾

废易拉罐

废塑料瓶

废荧光灯管

不可再生废纸

垃圾分类

可回收物

其他垃圾

有害垃圾

可燃垃圾

A . A B . B C . C D . D

合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O₄下列关于O₄的说法中，正确的是( )

A . O₄是一种新型的化合物 B . 1个O₄分子由两个O₂分子构成 C . O₄和O₂互为同素异形体 D . O₄和O₂可通过氧化还原反应实现转化

某同学为测定Na₂CO₃固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法错误的是（）

图片_x0020_100005

A . 必须在①②间添加吸收HCl的装置 B . ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C . 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D . 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na₂CO₃固体的纯度

用脱脂棉包住约 0.2g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）上述实验所利用的过氧化钠跟水反应的特点是：
第一，有氧气生成，第二，。Na₂O₂ 跟水反应的离子方程式是。
（2）某研究性学习小组拟用如图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述特点。用以验证反应的第一个特点的实验操作及现象是：。
用以验证第二个反应特点的实验操作及现象是：。
（3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂ 与水反应可生成 H₂O₂ ， H₂O₂ 具有强氧化性和漂白性。
请设计一个简单的实验，验证 Na₂O₂跟足量水充分反应后的溶液中有 H₂O₂ 存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：；现象：。
（4）该小组同学提出用定量的方法探究 Na₂O₂ 跟水反应后的溶液中是否含有 H₂O₂ ，其实验方法为：称取 2.6gNa₂O₂ 固体，使之与足量的水反应，测量产生 O₂ 的体积并与理论值比较，即可得出结论：测量气体体积时，必须等到试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积，导管伸入量筒的长度不同）（填字母）

图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：

图片_x0020_100013

参考装置图回答下列问题：

（1）请指出仪器a的名称写出装置A中反应的离子方程式
（2）在装置D中可观察到的现象是，装置E中可观察到的现象是。
（3）装置B的作用为，装置C的作用为，装置H的作用为，
（4）写出装置H中的离子方程式。

下列除杂试剂的选择或除杂操作错误的是（）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂或物质	除杂操作
A	Fe（Cu）固体	磁铁	吸引后弃去剩余固体
B	FeCl₂（FeCl₃）溶液	Fe	加入过量 Fe 粉，充分反应后过滤
C	CO₂（HCl）气体	饱和 NaHCO₃溶液、浓 H₂SO₄	依次充分洗气
D	Na₂CO₃（NaHCO₃）溶液	CO₂	通入过量 CO₂

A . A B . B C . C D . D

一定条件下，铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu + 2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O。现将一定量的铜与20mL 18mol/L浓硫酸反应，当铜全部溶解时测得生成气体体积为448mL（标况下）。试计算：

（1）加入铜的质量是多少？
（2）将反应后的溶液稀释至100mL，求稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度？

以菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁，化学式： FeCO₃)为原料制取铁的流程如图：

（1） “氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的 Fe²⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，则操作①的名称为(填“蒸发”或“过滤”)，所用到主要玻璃仪器有。
（2）写出“沉淀” 过程中发生反应的离子方程式：。

利用工业废碱渣(主要成分Na₂CO₃)吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃的流程如下：

下列说法错误的是（）

A . 向大气中排放SO₂可能导致酸雨发生 B . 中和器中发生反应的离子方程式为HSO₃^-＋OH^－= SO₃^2-＋H₂O C . 检验Na₂SO₃成品中是否含Na₂SO₄ ，可选用稀盐酸和Ba(NO₃)₂溶液 D . 进入离心机的分散系是悬浊液

五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。B的最外层电子数是其电子层数的3倍；C、D、E的最高价氧化物对应水化物两两均可反应；A的单质在E的单质中能安静地燃烧，产生苍白色火焰。回答下列问题：

（1） B元素在元素周期表中的位置是，B、C、D形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用化学符号表示)。
（2） B与C能形成一种淡黄色的固体，其电子式为，它能用于呼吸面具的原因是(用其中一个化学方程式表示)。
（3） D的单质常用于焊接钢轨，请用化学方程式表示其反应原理。D、E的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为。

2020年12月，嫦娥五号返回器携带月球土壤样品“月壤”在预定区域安全着陆，标志着我国探月工程取得圆满成功。下列有关说法正确的是（）

A . “月壤”中的 $\text{[math]}$ He与地球上的 $\text{[math]}$ He互为同素异形体 B . $\text{[math]}$ He和 $\text{[math]}$ H互为同位素 C . $\text{[math]}$ He原子核外电子数为3 D . 居里夫人用 $\text{[math]}$ He原子核轰击 $\text{[math]}$ Al原子核，得到核素Y： $\text{[math]}$ Al+ $\text{[math]}$ He→Y+ $\text{[math]}$ n，则Y为磷元素

有关SO₂催化氧化反应(2SO₂+O₂2SO₃)的说法正确的是( )

A . 升高温度,可减慢反应速率 B . 使用催化剂,可提高反应速率 C . 达到平衡时,v_正=v_逆=0 D . 达到平衡时,SO₂转化率可达100%

体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是（）

①含有3种元素 ②属于碳的同素异形体 ③属于氧化物 ④属于盐 ⑤可由CO₂与Mg(OH)₂反应生成制得

A . ②③⑤ B . ①④ C . ①④⑤ D . ③④⑤

下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类：

（1）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是。
（2） A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属物质类别为(填序号)。
①金属氧化物 ②酸性氧化物 ③碱性氧化物 ④两性氧化物
（3） B组物质中，可用作潜水艇供氧剂的是(填化学式)。写出B组中红棕色气体与水反应的化学方程式。
（4）工业上常用D组中的(填化学式)消除C组中物质对大气的污染。
（5）实验室用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 时，可选择上述物质中某一物质的水溶液，该过程涉及的离子反应方程式为。
（6） C组中某一物质可使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色，用离子方程式表示溶液褪色的原因。

根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题：

（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是(填“I”或“II”)，请写出实验甲中较不稳定物质的分解方程式。
（2）实验乙用来探究Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象为包有Na₂O₂的棉花着火。写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式：。
（3）下列对Na₂O₂的叙述中，正确的是___________。

A . Na₂O₂能与酸反应生成盐和水，所以Na₂O₂是碱性氧化物 B . Na₂O₂能与水反应，所以Na₂O₂可以作气体的干燥剂 C . Na₂O₂与CO₂反应时，Na₂O₂只作氧化剂 D . Na₂O₂与CO₂反应产生氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源

为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。

实验	装置	试剂 $\text{[math]}$	现象
①		紫色的石蕊试液	溶液先变红后褪色
②		$\text{[math]}$ 溶液	产生气泡
③		$\text{[math]}$ 酸化的 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀
④		Na₂S	产生黄色沉淀

由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是（）

A . 实验①说明新制氯水中含有 $\text{[math]}$ B . 实验②发生的反应为 $\text{[math]}$ C . 实验③说明新制氯水中有 $\text{[math]}$ D . 实验④体现氯气的氧化性，S^2-+Cl₂=S↓ +2Cl^-

如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中装有铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。

（1）仪器A的名称为。写出装置B中的化学反应方程式：。
（2）装置C中盛装的试剂是，D中试剂是，写出F中反应的化学反应方程式：。
（3） H中的试剂为氢氧化钠溶液，其作用是，写出H中的反应的离子方程式。

某化学实验小组探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的反应。

（1）实验一：用如图所示实验装置制备 $\text{[math]}$ ，并将足量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液迅速变为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。

制备 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式为；
（2）仪器a的名称为，按图示装好药品后，打开K之前的操作是。
（3）某同学取适量酸性 $\text{[math]}$ 于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有Fe²⁺。此结论(填“正确”、“不正确”)，理由是。

（4）实验二：探究血红色溶液产生的原因

实验过程如下表：

实验序号	假设	实验内容	结论
①	与溶液中c(H⁺)有关	取适量上述血红色溶液，滴入Y溶液，溶液又变为黄色	假设不成立
②	与c(H₂SO₃)或c(SO₂)有关	1溶液中，滴入1mol/LNaHSO₃溶液，溶液呈血红色，再逐滴滴入HCl溶液，出现×××现象	假设不成立
③	与c( $\text{[math]}$ )或c( $\text{[math]}$ )有关	在FeCl₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，立即变为血红色。

实验①中，Y是(填化学式)；实验②中现象是；实验③的结论是。

（5）为了进—步探究血红色物质产生主要原因，又进行了以下实验：
在0.5mL1mol/L的FeCl₃溶液中，加入浓度相同的Na₂SO₃溶液V₁mL，NaHSO₃溶液V₂mL并混合均匀，改变V₁、V₂的值并维持V₁+V₂=4.0进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。

①维持V₁+V₂=4.0的目的是。

②该实验得出的结论是。

BiOCl是一种不溶于水和稀硫酸的环保涂料。一种以高铋银锌渣(主要成分为Bi单质，还含有Zn、Ag、Fe单质)制备BiOCl的工艺流程如图。

已知：BiCl $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ BiOCl↓+2H⁺+3Cl^-

2BiOCl(白色)+2OH^- $\text{[math]}$ 2Cl^-+H₂O+Bi₂O₃(黄色)

（1） “氧化浸出”生成BiCl $\text{[math]}$ 的实验装置如图所示。
①写出生成BiCl $\text{[math]}$ 的离子方程式：。
②工业在“氧化浸出”时常加入适量NaCl(s)，其目的是。
③反应一段时间后，Bi完全浸出。将滤渣加入足量稀硝酸中，充分反应后，观察到滤渣部分溶解。该滤渣的成分为。
（2）加入稀氨水调节溶液pH不宜过大的原因是。
（3）请补充完整利用含少量Fe(OH)₃杂质的BiOCl粗品制备Bi₂O₃的实验方案：，过滤、洗涤、干燥，得Bi₂O₃。(须使用的试剂有：1mol·L^-1H₂SO₄溶液、4mol·L^-1NaOH溶液、1mol·L^-1BaCl₂溶液、蒸馏水)

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