常见无机物及其应用知识点题库

化学与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：

（1）明矾可用作净水剂，其化学式是，漂白粉的有效成分是 (填化学式)。
（2）光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，用离子方程式解释其原因
（3）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是(用化学方程式表示)。
（4） SO₂和氯水都有漂白性，将SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）

有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( )

A . 还原产物是H₂ ，且由H₂O还原所得的H₂与由NaOH还原所得的H₂物质的量之比为2∶1 B . Al是还原剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂 C . 此反应说明铝具有两性 D . 此反应中，只有H₂O是氧化剂，3molNaOH参加反应生成2molH₂

下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）

A . 铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生（H⁺） B . 将NaHCO₃固体加入新制氯水中，有无色气泡产生（HClO） C . 向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色（H⁺、HClO） D . 滴加AgNO₃溶液有白色沉淀产生（Cl^-）

用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）

A . 升华提纯碘

B . 鉴别纯碱与小苏打图片_x0020_100002

C . 证明Cl₂能与烧碱溶液反应图片_x0020_100003

D . 探究钠与Cl₂反应图片_x0020_100004

科学家制得一种新型分子O₄。关于O₄和O₂的说法错误的是（）

A . 互为同素异形体 B . 等质量的O₄和O₂所含原子数相同 C . 它们的摩尔质量相同 D . 等物质的量的O₄和O₂所含原子数之比为2:1

为确定某纯净的气体X的成分，进行了如下几种实验，其中错误的是（）

选项	操作(现象)	结论
A	闻X气味(有刺激性) $\text{[math]}$ 酸性KMnO₄溶液(褪色)	X一定是SO₂
B	闻X气味(有刺激性) $\text{[math]}$ 澄清石灰水(变浑浊)	X一定是SO₂
C	X $\text{[math]}$ 品红溶液(褪色) $\text{[math]}$ 变红色	X一定是SO₂
D	X $\text{[math]}$ 紫色石蕊溶液(先变红色后褪色)	X一定不是SO₂

A . A B . B C . C D . D

国产航母山东舰已经列装服役，它是采用模块制造然后焊接组装而成的，对焊接有着极高的要求。实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(如图)。下列相关描述中正确的是（）

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A . 由图示的金属腐蚀情况说明了Sn元素的金属性强于Fe元素 B . 由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况 C . 两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe－3e^－=Fe³⁺ D . 为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”

“海带提碘”中，下列关于装置和操作的说法正确的是（）

A . 用装置甲灼烧碎海带 B . 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C . 用装置丙制备Cl₂ ，用于氧化浸泡液中I^- D . 用装置丁吸收尾气中的Cl₂

兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，具有优良的储氢性能。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO₂等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如图：

（1）形成Ni(CO)₄时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)₄中的Ni的化合价为，Ni(CO)₄含有的化学键类型。
（2） Ni₂O₃有强氧化性，加压酸浸时，有气体产生且镍被还原为Ni²⁺ ，则产生的气体为(填化学式)。
（3）滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H₂S气体生成单质镍的离子方程式：。
（4） “高温熔融”时通入氩气的目的是。
（5）检验滤液C中金属阳离子的试剂是(填标号)。
a.KSCN溶液 b.K₃[Fe(CN)₆] c.酸性高锰酸钾 d.苯酚
（6）碱浸的目的是使镍铝合金产生多孔结构，其原理(用化学方程式表示)。

下列说法错误的是（）

A . 误吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒 B . 焰色反应实验可用细铁丝代替铂丝 C . 为保持滴定的精确，滴定过程中严禁滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁 D . 将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol·L^-1CuSO₄溶液和1mol·L^-1CuCl₂溶液中，一段时间后，在CuCl₂溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象

下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）

A . 钠与氯化铁溶液反应时，钠浮在水面上四处游动，并置换出金属铁 B . 钠着火时用干燥的沙土灭火 C . 钠在空气中受热时，熔化成银白色小球，产生黄色火花，生产白色粉末 D . 钠在空气中长期放置，最终主要产物为过氧化钠

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 钠和冷水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ B . 铁和稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑ C . NH₄HCO₃溶液和足量NaOH溶液混合： $\text{[math]}$ +OH^-= $\text{[math]}$ +H₂O D . 金属铝溶于盐酸：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

下列关于金属钠的叙述错误的是( )

A . 金属钠可以保存在煤油中 B . 钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 C . 实验室取用金属钠可直接用手拿 D . 钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在

国际化学年的中国宣传口号是“化学……我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：

（1）若金属钠等活泼金属着火时，应该用来灭火。金属钠应保存在中。
（2）金属钠在空气中燃烧生成色的固体，其生成物与水反应的化学方程式：。
（3） NaHCO₃固体中混有少量Na₂CO₃固体，除杂方法是，化学方程式是。

学习元素化合物时可以借助“价类二维图”预测物质性质。如下部分含硫化合物的二维图的相关信息。

（1）图中“X”代表的物质类别是； $\text{[math]}$ ；Y转化为X体现了Y的性。
（2） $\text{[math]}$ 是重要的大气污染物，会导致“酸雨”。 $\text{[math]}$ 产生硫酸型酸雨有两条途径：途径一是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；另一途径是： $\text{[math]}$ 。
（3）将装有 $\text{[math]}$ 的试管倒立在水槽中，可观察到。取出试管中的溶液，分别进行如下实验：
①滴加品红溶液振荡，观察到红色褪去，说明 $\text{[math]}$ 具有性。

②滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无明显现象，再滴入 $\text{[math]}$ 溶液后出现白色沉淀。出现白色沉淀的原因是。
（4）根据 $\text{[math]}$ 的性质提出一种燃煤脱硫的方法。

海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图。下列有关说法错误的是（）

A . 海水淡化的方法主要有蒸馏法､电渗析法和离子交换法等 B . 在氯碱工业中，电解饱和食盐水可获得金属钠 C . 在制镁工业中，常用 $\text{[math]}$ 做沉淀剂 D . 在制溴工业中，步骤分别为氧化､还原､氧化

将12.8 g Cu投入50 mL某浓度的浓HNO₃中，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到NO₂和NO气体3.36 L(标准状况)。回答下列问题：

（1）写出生成NO的离子方程式；
（2）混合气体中NO和NO₂的体积比为；
（3）将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的质量为；
（4）原硝酸的物质的量浓度为。

下列实验方案中，不能测定出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物中 $\text{[math]}$ 质量分数的是（）

A . 取ag混合物充分加热，剩余固体质量为bg B . 取ag混合物与足量 $\text{[math]}$ 溶液充分反应，得到bg溶液 C . 取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D . 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

工业上生产硫酸时，其中SO₂与O₂反应生成SO₃的热化学方程式为2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH=-196.6 kJ·mol^-1。在生产过程中，充分利用反应放出的热量对SO₂和O₂进行加热，并将尾气进行循环利用。下列有关SO₂的说法正确的是（）

A . SO₂与H₂S反应有淡黄色固体生成，体现了SO₂的氧化性 B . SO₂使溴水褪色利用了SO₂的漂白性 C . 将SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中不可能产生白色沉淀 D . SO₂分子的空间构型为直线形

下列不属于海水淡化的方法是（）

A . 蒸馏法 B . 电渗析法 C . 石灰纯碱法 D . 离子交换法

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