常见无机物及其应用知识点题库

1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核 $\text{[math]}$ )轰击金属原子 $\text{[math]}$ ，得到核素 $\text{[math]}$ ，开创了人造放射性核素的先河： $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ 。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的相对原子质量为26 B . X、Y均可形成三氯化物 C . X的原子半径小于Y的 D . Y仅有一种含氧酸

金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃ ，含有少量Al₂O₃)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法错误的是( )

A . ①中需持续吹入空气作氧化剂 B . ②中需加入过量稀硫酸 C . ③中发生了置换反应 D . 溶液A为橙色

工业制备下列物质的方案中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是( )

A . 温室效应导致海水的酸度增加，贝壳类生物的生存将会受到威胁 B . 具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂 C . 石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 D . 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl₄ ， HCl不溶于CCl₄)。

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请回答下列问题：

（1）装置A中连接橡皮管的目的是。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为。装置B中盛放的试剂是。
（3）有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置，其目的是。

某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO₃的制备。下列说法错误的是（）

A . ③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 B . 应先向③中通入足量NH₃ ，再通入足量CO₂ C . ③中反应的离子方程式为NH₃+CO₂+H₂O=NH₄⁺+HCO₃^－ D . 装置①也可用于制H₂

下列叙述中，正确的是（）

A . 用洁净的铂丝蕴取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该无色溶液一定为钠盐 B . 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C . NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 D . 熔融的 $\text{[math]}$ 能导电，所以 $\text{[math]}$ 是电解质

某实验小组欲在实验室利用浓盐酸和 $\text{[math]}$ 制取氯气并探究氯气性质，设计了如图所示的实验装置：

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（1）从装置I、Ⅱ、Ⅲ中选择合适的制氯气的装置( A处)：( 填标号)。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法。
（3）验证氯气的氧化性：将氯气通入 $\text{[math]}$ 溶液中，氯气可将 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ 。写出该反应的化学方程式：。
（4）氯气通入饱和 $\text{[math]}$ 溶液中能产生无色气体已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸。( 强酸可以制弱酸)该实验证明氯气与水反应的生成物中含有( 填“盐酸”或“次氯酸”)。
（5）实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液的作用是。

随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空：

（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是
（2） SO₂是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO₂排放的措施。
（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H⁺）=mol/L。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是（用化学方程式表示）。

下列各组物质：

A．O₂和O₃

B． $\text{[math]}$ C和 $\text{[math]}$ C

C．CH₃CH₂CH₂CH₃ 和CH₃CH(CH₃)CH₃

D．和

E．图片_x0020_100013 和图片_x0020_100014

（1）组两物质互为同位素；
（2）组两物质属于同系物；
（3）组两物质互为同素异形体；
（4）组两物质互为同分异构体；
（5）组两物质是同一物质。

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄为原料制取Na₂S₂O₅的生产工艺如下：

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已知：结晶脱水发生的反应： $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1） Na₂S₂O₅中硫元素的化合价为。
（2）焚烧炉中反应的化学方程式为。
（3）反应器中发生反应的离子方程式为。
（4）葡萄酒酿造过程中添加Na₂S₂O₅会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。实验室中检验该气体的常用试剂是。
（5）废水中的硫单质(S₈)能与碱反应，化学反应： $\text{[math]}$ ，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

下列说法错误的是（）

A . 分子筛常用于分离、提纯气体混合物，但不能用于液体混合物分离 B . $\text{[math]}$ 可用作医疗上检查肠胃的钡餐，还可用作白色颜料 C . 光照下， $\text{[math]}$ 在空气中与碳氢化合物发生作用，可产生光化学烟雾 D . 铁的化合物应用广泛， $\text{[math]}$ 常用作净水剂

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有NH $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，加足量NaOH溶液，加热后将湿润蓝色石蕊试纸置于试管口	若试纸变红，则该溶液中含有NH $\text{[math]}$
B	探究维生素C的还原性	向盛有2mL0.1mol•L^-1黄色氯化铁溶液的试管中滴加2mL2mol•L^-1的维生素C溶液	若溶液颜色变为浅绿色，说明维生素C具有还原性
C	判断某卤代烃中的卤素	取2mL卤代烃样品于试管中加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO₃溶液	若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D	验证麦芽糖是否发生水解	取2mL20%的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀H₂SO₄后水浴加热5min，冷却后先加足量NaOH溶液再加入适量新制Cu（OH）₂悬浊液并加热	若生成砖红色沉淀，则麦芽糖已水解

A . A B . B C . C D . D

下列说法错误的是（）

A . 充分有效的利用能源是节能的重要方式之一 B . 若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应吸热 C . 断开1molH₂中的化学键要放出436kJ的能量 D . 盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应

某化学兴趣小组进行如下有关 $\text{[math]}$ 性质和含量测定的探究活动。

（1）装置A中仪器 $\text{[math]}$ 的名称为。写出 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 价的硫元素体现氧化性的化学反应(用化学方程式表示)。
（2）选用上图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按照 $\text{[math]}$ 尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理其理由是。

②丙同学设计的合理实验方案为：按照 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 尾气处理(填字母)顺序连接装置。可以证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是。

③其中装置C的作用是。常温下，测得装置C中饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为。(已知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ )
（3）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 $\text{[math]}$ 计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ )

①按上述方案实验，消耗标准 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 $\text{[math]}$ 计算)为 $\text{[math]}$ 。

②在上述实验过程中，若有部分 $\text{[math]}$ 被空气氧化，则测得结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO₂)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名―氯气)。实验室制取Cl₂时，下列装置能达到相应实验目的的是（）

A	B	C	D

制备Cl₂	净化Cl₂	收集Cl₂	尾气处理

A . A B . B C . C D . D

武德合金的熔点一般为73~93℃，根据这一性质，可将其制作成（）

A . 厨具 B . 钢轨 C . 保险丝 D . 导线

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 常温常压下，1 mol $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 反应，转移的电子数目都为2N_A B . 常温下，27 g Al与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数目为3N_A C . 标准状况下，22.4 L $\text{[math]}$ 中含有的分子数目为N_A D . 物质的量浓度为0.5mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液中，含有 $\text{[math]}$ 的个数为N_A

检测血液中钙离子的含量能够帮助判断多种疾病。某研究小组测定血液样品中的Ca²⁺(100 mL血液中含Ca²⁺的质量)，实验步骤如下：

①准确量取5.00 mL血液样品，处理后配制成50.00 $\text{[math]}$ 溶液；

②准确量取溶液20.00 mL，加入过量 $\text{[math]}$ 溶液，使Ca²⁺完全转化成 $\text{[math]}$ 沉淀；

③过滤并洗净所得 $\text{[math]}$ 沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 稀溶液；

④加入 $\text{[math]}$ 的酸性KMnO₄溶液，使H₂C₂O₄完全被氧化。

⑤用 $\text{[math]}$ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定过量的酸性KMnO₄溶液。

回答下列问题：

（1）常温下 $\text{[math]}$ ，欲使步骤②中Ca²⁺完全沉淀( $\text{[math]}$ )，应保持溶液中 $\text{[math]}$ ≥mol/L。
（2） (NH₄)₂Fe(SO₄)₂中Fe元素基态原子的价层电子排布式为。
（3） $\text{[math]}$ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液应装在滴定管中(填写“酸式”或“碱式”)，该溶液中所有离子浓度大小顺序为。
（4）步骤⑤，滴定的过程中有以下实验操作：
a．向溶液中加入1～2滴指示剂

b．取待测的KMnO₄溶液放入锥形瓶中

c．用蒸馏水洗净锥形瓶

d．用少量KMnO₄溶液润洗锥形瓶

e．用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定

f．重复以上操作

g．眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化，至滴定终点

h．根据实验数据计算KMnO₄溶液的物质的量

正确的操作顺序是(填序号)。
（5）滴定过程中，滴定前后体积如图所示，则消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为mL。

下列方程式书写错误的是（）

A . 用覆铜板为基础制作印刷电路板的离子方程式： $\text{[math]}$ B . 二氧化硫与硝酸钡溶液反应的离子方程式： $\text{[math]}$ C . 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： $\text{[math]}$ D . 甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式： $\text{[math]}$

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