影响化学反应速率的因素探究 知识点题库

下列实验设计能实现其对应的实验目的是（     ）
                

研究性学习小组选择“H₂O₂生成O₂的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H₂O₂生成O₂ 的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H₂O₂溶液中，分别加入相同质量的MnO₂和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O₂ 所需的时间。
【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	5%H2O2	5%H2O2
催化剂	1g水泥块	1gMnO2
时间	165秒	46秒

【结论】该探究过程得出的结论是 。
【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂  或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO₂ 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ，是否改变。
H₂O₂生成O₂的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响H₂O₂生成O₂的快慢的因素以及相关假设和实验方案)
【假    设】： 。
【实验方案】： 。

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．

①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：

Ⅰ．将3.0g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热

Ⅱ．将x g KClO₃与1.0g氧化铜均匀混合加热

Ⅱ中x的值应为 ；在相同温度下，比较两组实验收集相同体积的氧气所需要的 

②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本实验中，测量O₂体积的装置是 （填编号）．

实验结论：在相同条件下， ，双氧水分解得越快．

研究和控制化学反应条件有重要意义．

某同学在探究铝丝和稀盐酸反应的快慢和什么因素有关系，他设计了三组实验有关的数据如下表，分析之后回答问题．

如表是根据一些反应事实或现象推理得出的影响化学反应的主要因素，其中不合理的是（   ）

下列实验设计能实现其对应的实验目的是（   ）

实验室常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的方法制取氧气。该实验速率快，产物无污染，某实验小组进行了如下探究：

【探究实验】书本介绍了除了用二氧化锰外，硫酸铜溶液也可以催化过氧化氢溶液的分解，查阅资料得知，氯化铁溶液也可以催化过氧化氢溶液的分解。那么，硫酸铜溶液和氯化铁溶液催化的效果怎么样呢？请根据下表四组实验对象，回答下面问题。

序号	催化剂	实验步骤	实验现象	实验结论
①	FeCl3溶液	向5mL4%的H2O2溶液，滴5第0.1%FeCl3溶液	试管中产生大量气泡	FeCl3溶液对H2O2溶液的分解有较好的催化效果
②	FeCl3溶液	向5mL12%的H2O2溶液，滴5第0.1%FeCl3溶液	试管中有适量气泡
③	CuSO4溶液	向5mL4%的H2O2溶液，滴5第0.1%CuSO4溶液	试管中产生少量气泡	CuSO4溶液对H2O2溶液的分解催化效果一般
④	CuSO4溶液	向5Ml12%的H2O2溶液，滴5第0.1%CuSO4溶液	试管中气泡量很少

【思考分析】

根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是（   ）

选项	化学反应事实	影响因素
A	木炭在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮	反应物浓度
B	粉末状大理石与盐酸反应比块状大理石更加剧烈	反应物种类
C	红磷在常温下与氧气不发生反应，加热后能与氧气反应	反应温度
D	双氧水在通常情况下难分解，加入二氧化锰后迅速分解	催化剂

对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质同学们进行了如下四个实验。请完成下列实验报告。

实验内容	实验现象	分析与结论
⑴用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字	（填“浓”或“稀”)硫酸使白纸炭化。	即使是同种酸，由于不同，它们的性质不完全相同。
⑵	B试管中产生气体速率比A试管快	相同种类和浓度的酸与不同种类的金属反应快慢不同，这与金属的有关。
⑶	两试管中均产生。	不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有（填符号）。
⑷	E试管中产生；F试管中无明显现象。	不同的酸会导致酸的性质 。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸

某小组对H₂O₂溶液制取氧气进行了如下探究：

      

按下表进行试验，在等质量的大理石中加入足量的酸（假设杂质不与酸反应），用数字检测仪分别测得产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示。根据图示，下列说法正确的是（  ）

实验编号	药  品
Ⅰ	块状大理石、10%的稀硫酸溶液
Ⅱ	块状大理石、7%的稀盐酸溶液
Ⅲ	粉末状大理石、7%的稀盐酸溶液

某兴趣小组对KClO₃分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用右图装置完成表中实验：

编号	KClO3质量/ g	催化剂	催化剂质量/ g	收集50 mLO2所需时间/s
实验1	5	—	—	171
实验2	5	MnO2	0.5	49
实验3	5	Fe2O3	0.5	58
实验4	5	KCl	0.5	154

小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。

（提出问题）氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？

（设计实验）小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。

序号	KClO3的质量	其他物质的质量	温度	氧气的体积	反应所需时间
①	10.0 g		330 ℃	100 mL	t1
②	10.0 g	CuO 1.5 g	330 ℃	100 mL	t2
③	10.0 g	MnO2 1.5 g	330 ℃	100 mL	t3
④	10.0 g	MnO2___g	380 ℃	100 mL	t4

铭铭同学想通过实验来证明四氧化三铁可以作过氧化氢分解的催化剂这一个命题。

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。课外小组探究有关因素对Fenton法降解有机污染物p-CP速率的影响。

〖查阅资料〗①Fenton 试剂是 Fe²⁺和 H₂O₂ 共同组成的氧化体系

②“mol”是物质的量的单位“摩尔”的符号。1mol 任何气体含有相同数目（6.02×10²³ 个）的分子。“mol/L”为浓度单位。

〖进行实验〗用浓度为 1×10^-3mol/L 的 H₂O₂ 溶液和浓度为 1×10^-3mol/L 的 FeSO₄ 溶液进行如下实验：

实验编号	H2O2 溶液 （mL）	FeSO4 溶液 （mL）	蒸馏水（mL）	pH	温度 （℃）
①	1.5	3.5	10	3	25
②	1.5	3.5	10	3	40
③	3.5	3.5	8	3	25
④	1.5	4.5	x	3	25
⑤	1.5	3.5	10	10	25

〖实验结果〗用数据采集器测定 p-CP 浓度的变化情况如下图所示：

〖解释与结论〗

煤是重要的化石燃料之一，如图是煤的精炼和综合利用的流程图。

小红同学在学习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中产生气泡有快有慢，于是她与小芳同学一起合作进行如下探究。

（提出问题）金属与酸反应的快慢受哪些因素影响？

（猜想与假设）猜想1：可能与酸的浓度有关；

猜想2：可能与金属的种类有关；

猜想3：可能与金属的形状有关。

（设计并实验）为了验证猜想，小红和小芳设计如图1所示的装置进行如下实验：

实验编号	硫酸的浓度（均取20mL）	金属（均取2g）	金属的形状	收集50mLH2所需时间/s
①	10%	镁	粉末	60
②	10%	铁	片状	120
③	10%	镁	片状	102
④	20%	铁	片状	110

验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气的性质实验。

[查阅资料]有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。

[实验探究 1]探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果：各量取 6ml 的过氧化氢溶液，分别倒入 1、2、3 号三支试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入 2、3 号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下：

试管编号		1	2	3
材料名称		无	苹果	土豆
实验现象	反应速率	很慢	稍快	较快
	产生气泡	很少	比 1 中多	较多
	复燃情况	不复燃	复燃	很快复燃
实验结论

[实验探究 2]探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：取 10ml 30%的过氧化氢三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到 100ml 氧气所用的时间，(其它实验条件均相同)记录如下：

实验编号	1	2	3
过氧化氢溶液浓度	5%	15%	30%
所用时间(秒)	205	25	3
实验结论

 [实验探究 3]用上述收集的氧气与不同物种进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，该反应的化学符号表达式为：。