影响化学反应速率的因素探究知识点题库

实验室常用的制取气体的发生装置如下：

（1）仪器a的名称是；搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之（选填“前”或“后”）放置．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是　．
（3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
试验编号
药品
甲
乙
丙
丁
大理石
mg，块状
mg，块状
mg，粉末状
mg，粉末状
盐酸（过量）
wg，稀盐酸
wg，浓盐酸
wg，稀盐酸
wg，浓盐酸
Ⅰ．上述实验中反应的化学方程式是．
Ⅱ．若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与对照（选填实验编号）
Ⅲ．除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是．
Ⅳ．研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是（选填编号）
a．反应更为剧烈
b．最终剩余溶液的质量更小
c．产生二氧化碳的质量更大
d．粉末状大理石利用率更高
（4）下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳的产生．请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因．
目的
原料
发生装置
气体较平稳产生的最主要的一个原因
制取二氧化碳
块状大理石
稀盐酸
A
制取氧气
粉末状二氧化锰
3%的过氧化氢溶液
C

为比较相同浓度的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液对H₂O₂分解的速率影响效果，某研究小组进行了如下探究：

（1）【定性研究】如图甲，可通过观察来定性比较两者的速率影响效果．
（2）【定量研究】如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是．要定量比较两者的速率影响效果，可测量生成等体积气体所需的．

（3）【深入研究】在FeCl₃溶液中，究竟是哪种粒子影响过氧化氢的分解速率？

猜想1：水分子（H₂O）影响过氧化氢的分解速率；

猜想2：影响过氧化氢的分解速率；

猜想3：影响过氧化氢的分解速率；…

请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象	实验结论
分别取同温度同体积同浓度的H₂O₂溶液于2支试管中，再分别加入等质量的FeCl₃和NaCl．观察现象．	加入FeCl₃的试管中产生的气体快，加入NaCl的试管中产生的气体慢．	证明是Fe³⁺影响过氧化氢的分解速率

（4）【反思与讨论】上述实验确实可以证明Fe³⁺可以改变过氧化氢的分解速率，但不能证明FeCl₃是过氧化氢分解的催化剂．若要证明FeCl₃是过氧化氢分解的催化剂，还需要通过实验证明FeCl₃在反应前后．
请写出FeCl₃催化H₂O₂分解的化学方程式．

已知，相同温度下，在溶液中进行的化学实反应的快慢（化学反应速率）既与单位体积内参加反应的溶质质量（微粒数目）有关，也与参加反应的固体跟溶液的接触面积有关．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率．请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有① 　；② ；

（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液（混合前后溶液的体积变化忽略不计）分别加入到6个盛有过量等量锌粒（锌粒与溶液的接触面积相同）的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得同样多的气体所需的时间．

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
28%稀硫酸/m/L	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液m/L	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	8	0

①请完成此实验设计，其中：V₁= ；V₆= ；V₉= ；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因．

实验探究研究性学习小组选择“H₂O₂生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行【假设】H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂的种类有关．

【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H₂O₂溶液中分别加入相同质量MnO₂和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需要的时间．

【进行实验】如图是他们进行实验的装置图写出反应的化学方程式，实验中B处宜采用的气体收集方法是

【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	6%H₂O₂	6%H₂O₂
催化剂	1g红砖粉	1gMnO₂
时间	152秒	35秒

【结论】该探究过程中得出的结论是

【反思】H₂O₂生成O₂的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．

【假设】

【实验方案】．

物质的变化需要在一定条件下进行，通过控制反应条件可以控制化学反应的快慢。下列做法是为了控制化学反应变慢的是( )

A . 用较浓的食醋除水垢 B . 某些食品密封包装时充入氮气 C . 面团发酵时放在温热处 D . 煤燃烧时向煤炉中不断地鼓入空气

小东同学模拟酸雨的形成过程进行了如下探究实验(已知SO₂化学性质与CO₂相似)：①分别取等质量的硫粉在酒精灯上引燃后，伸入体积相同的甲、乙两个集气瓶中；②充分燃烧后，用玻璃片盖住集气瓶充分振荡，使生成的气体全部溶于水；③分别取其中一份大理石与其中一份反应后的溶液混合，反应开始时，下列哪种组合冒出气泡的速率最快（）

A . 甲瓶溶液和丙 B . 甲瓶溶液和丁 C . 乙瓶溶液和丙 D . 乙瓶溶液和丁

浓硫酸能脱去一些结晶水合物的水分子，胆矾 $\text{[math]}$ 又称蓝矾，化学式： $\text{[math]}$ ，在试管中加入 $\text{[math]}$ 胆矾，然后分别加入3mL不同浓度的硫酸，30分钟后若胆矾的颜色改变，说明硫酸具有脱水性。实验结果见表 $\text{[math]}$ 资料： $\text{[math]}$ 蓝色晶体， $\text{[math]}$ 白色晶体， $\text{[math]}$ 是某种浓度的单位 $\text{[math]}$

表1硫酸脱水性实验结果

硫酸浓度 $\text{[math]}$	16	15	14	13	12	11	10	9	8
晶体颜色	变化	变化	变化	变化	变化	变化	不变	不变	不变

（1）胆矾由种元素组成。
（2）将胆矾加入试管前进行研磨的原因是，实验室常用的研磨仪器是。
（3）证明胆矾被浓硫酸脱水的实验现象是，实验结果表明，浓度大于等于 $\text{[math]}$ 的硫酸均具有脱水性。
（4）硫酸铜溶液不能存储在铁制品中的原因是 $\text{[math]}$ 用化学方程式表示 $\text{[math]}$ 。

（5）根据表2回答问题：

表2不同温度下各质量分数浓度的硫酸密度 $\text{[math]}$ 单位： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 浓度	$\text{[math]}$ 时密度	$\text{[math]}$ 时密度	$\text{[math]}$ 时密度	$\text{[math]}$ 时密度
15	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
20	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
25	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 从表中数据分析，浓硫酸密度和温度的关系：。

$\text{[math]}$ 从表中数据分析，浓硫酸密度和浓度的关系：。

工业上常采用“双碱法”除去烟气中的

，工业流程示意图如下.

（1）吸收塔中,用NaOH溶液吸收，化学反应方程式是.NaOH溶液喷成雾状能充分吸收的原因是
（2）氧化室中，化学反应方程式是.
（3）已知部分原料的价格如表所示.

试剂

Ca(OH)₂

NaOH

价格(元/kg)

0.36

2.90

上述工业流程中,处理相同量的，双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低,原因是.
（4）某中学化学兴趣小组为测定工厂周围的空气中的二氧化硫含量是否符合国家标准,将周围空气通入一定含量碘( )2.54mg的碘水中,经测定与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是。通过计算说明此烟气排放后周围空气中二氧化硫的浓度级别。
[资料信息:我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示(空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示)]。

浓度级别

标准(mg·m^-3)

一级

浓度≤0.15

二级

0.15<浓度≤0.50

三级

0.50<浓度≤0.70

为了探究”影响双氧水制氧气的速率”的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是（）

实验①	实验②	实验③

A . 对比实验②和③，可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响 B . 对比实验①和②，可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响 C . 对比实验②和③，可研究催化剂的种类对反应速率的影响 D . 对比实验①和②，可研究催化剂的种类对反应速率的影响

某化学小组同学用过氧化氢溶液进行相关实验。

图片_x0020_1612441137

（1） Ⅰ．制取氧气
过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的文字表达式为。
（2）能用排水法收集氧气的原因是。
（3）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导管从水中取出，取带火星的木条放在导管口处，观察到，说明生成的气体是氧气。

（4） Ⅱ．探究过氧化氢分解速率的影响因素

实验1：取6 mL30%的过氧化氢溶液进行实验，数据如下表：

实验序号	1-1	1-2	1-3
温度/℃	20	35	55
二氧化锰的用量/g	0	0	0
收集氧气的体积/mL	0	1.9	7.8
反应时间/分	40	40	40

由此得出影响过氧化氢分解速率的因素之一是。

（5）实验2：取50 mL5%的过氧化氢溶液与不同质量的二氧化锰进行实验，数据如下表：

实验序号	2-1	2-2	2-3	2-4	2-5
温度/℃	20	a	20	20	20
二氧化锰的用量/g	0.1	0.3	0.5	0.7	0.9
收集氧气的体积/mL	80	195	570	570	570
反应时间/分	1	1	1	1	1

实验2-2中，a为。

（6）根据实验2判断，下列说法正确的是（填序号）。
A 在一定范围内，二氧化锰的用量越大，过氧化氢分解速率越快

B 其它条件相同时，二氧化锰对过氧化氢的催化效果与其用量有关

C 用过氧化氢溶液制取氧气时，加入的二氧化锰越多越好

资料表明: 在不同温度下，CO可将Fe₂O₃还原为Fe、 Fe₃O₄中的一种或两种。为探究温度对该反应产物的影响，进行如下实验。

[查阅资料]

Ⅰ. Fe₃O₄ 与盐酸反应，得到FeCl₂和FeCl.₃的混合溶液

Ⅱ.用溶质质量分数一定的FeCl₂和FeCl₃溶液进行如下实验，为方案设计提供参考

	FeCl₂溶液	FeCl₃溶液
加入Fe	无明显变化	溶液变成浅绿色
加试剂A	无明显变化	溶液变成红色

（1） [实验过程]

甲、乙两组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为热源进行CO还原Fe₂O₃的实验，检验得到的黑色固体的成分，实验记录如下:

实验操作

实验现象

结论与解释

①取少量的黑色固体于试管中，滴加适量的

②向步骤①所得的溶液中，滴加试剂A

甲组:固体溶解,无气泡冒出

加试剂A后，溶液变成红色

黑色固体的成分是

乙组:固体溶解，加试剂A后,溶液颜色无明显变化

黑色固体的成分是Fe

（2） [实验反思]
你认为下列说法正确的是（填序号）。

a 温度会影响反应的产物

b 试剂A用于检验FeCl₃溶液

c进行CO还原Fe₂O₃的实验时，一定要进行尾气处理
（3）小明认为乙组的实验结论有欠缺，黑色固体的成分还可能是Fe和Fe₃O₄的混合物。你认同小明的观点吗?请说明理由。

请回答下列与水和溶液有关的问题。

（1）硬水是含有（写出一种离子符号）较多的水。
（2）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、过滤、吸附和等方法可以净化水。
（3）从微观角度解释：实验室将固体药品配成溶液进行化学反应，为什么能提高反应速率？。

下列四组实验中最难比较不同催化剂加速过氧化氢分解效果的是（）

A . 第一组是同时实验，观察比较两个气球体积的变化情况 B . 第二组是同时实验，观察比较两试管中气泡产生的快慢 C . 第三组是分两次实验，观察带火星的木条是否能够复燃 D . 第四组是分两次实验，比较收集一定体积氧气所需的时间

根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出如图所示装置中标有序号的仪器名称：②。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，组装好仪器后，应先，反应的符号表达式为。
（3）甲烷是一种无色无味，难溶于水，密度比空气小的气体，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，发生装置应选，甲烷收集完毕后集气瓶应放（填“正”或“倒”）。某气体只能用E装置收集，则该气体可能具有的性质为（填字母序号）；
a能与水反应 b能与空气反应 c密度与空气接近
（4）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应。
①请写出下图两个反应的符号表达式：

甲，乙。

下述两个反应的相同点是（填序号）。

a都是化合反应 b都是氧化反应 c生成物都是固体 d都需要点燃

②在做甲实验时，事先需在集气瓶底部装有少量水，甲中的水作用是：。
（5）研究性学习小组选择“H₂O₂生成O₂的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
①（假设一）H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种类有关

（实验方案）常温下，在两瓶同质量、同浓度的H₂O₂溶液中，分别加入相同质量的MnO₂和水泥块，测量各生成一集气瓶（相同体积）O₂所需的时间。

（进行实验）如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是，此实验中B处宜采用的气体收集方法是。

（6）（实验记录）

实验编号	1	2
反应物	5%H₂O₂	5%H₂O₂
催化剂	lg水泥块	1gMnO₂
时间	165秒分	46秒

（结论）该探究过程得出的结论是。②（假设二）。

（7）（实验方案）同温下取2份质量相等、质量分数不同的H₂O₂溶液，，结果质量分数大的过氧化氢溶液生成的氧气快，先收集满集气瓶。

以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据(常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数)

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液质量/g	温度 /℃	二氧化锰用量/g	氧气体积/ml	反应所需时间/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与有关，其关系是。
（2）通过实验对比可知，化学反应快慢与温度的关系是。
（3）除了上述的两个因素能影响化学反应快慢，你认为另一个影响因素是什么，其关系是怎样的？。
（4）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是(用文字详述)。

使燃料充分燃烧是实现节能减排，低碳生活”的一种重要方法。小组同学探究不同条件下蜡烛燃烧的情况。

（查阅资料）蜡烛燃烧时，生成的CO₂与CO的浓度比越大，蜡烛燃烧越充分。

（进行实验）利用下图装置完成实验（所用传感器分别为O₂、CO、CO₂浓度传感器）。

实验序号	容器情况	蜡烛位置	O₂起始浓度	CO₂与CO的浓度比	熄灭时O₂浓度
1	敞口（模拟通风环节）	如图1	21%	1205.1	持续稳定燃烧，保持在20.4%左右不变
2	半敞口（模拟有烟囱的环境）	如图1	21%	1202.2	持续稳定燃烧，保持在20.3%左右不变
3	密闭	如图1	21%	223.7	约16%
4	密闭	如图2	21%	255.6	约16%
5	密闭	如图3	21%	270.6	约16%
6	密闭	如图3	22%	344.9	约16%
7	密闭	如图3	23%	x	约16%

（1）（解释与结论）
蜡烛燃烧时会生成CO₂和CO，说明蜡烛中一定含有元素。
（2）检验蜡烛燃烧有CO₂生成，可在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有的烧杯。
（3）对比实验2和3，蜡烛在条件下燃烧更充分（填“半敞口”或“密闭”）。
（4）对比（填实验序号），可得出“其他条件相同时，蜡烛的位置越分散，燃烧越充分”。
（5）实验5、6、7的目的是。
（6） x344.9（填“>”、“=”或“<”）。
（7）（反思与评价）
综合以上实验分析，下列说法正确的是___________（填字母序号）。

A . 蜡烛燃烧可以消耗尽密闭容器内氧气 B . 蜡烛充分燃烧，可减少污染 C . 实验1中氧气浓度基本不变，是因为分子在不断运动 D . 燃料在氧气浓度较高的富氧空气中燃烧，能起到节能减排的作用

取少量氧化铜粉末装入试管中，向试管中加入约2mL稀硫酸，振荡。再加热试管，直到氧化铜完全反应。下列说法错误的是（）

A . 氧化铜粉末是黑色固体，盛放在广口瓶中 B . 充分反应后溶液变为黄色 C . 振荡的目的是使氧化铜和稀硫酸充分反应 D . 加热能加快化学反应的速率

生活中处处有化学。某化学兴趣小组用500mL软塑料矿泉水瓶做实验。

（1）探究影响双氧水分解制氧气速率的因素。
该小组组长在500mL软塑料矿泉水瓶中加入100mL5%的医用双氧水，将瓶子捏扁，无明显实验现象。甲、乙两位同学分别采取了以下措施：放入热水中、投入几粒红砖颗粒（如图所示），片刻，发现软塑料矿泉水瓶恢复原型且均收集满了一瓶氧气。由此得出的实验结论是：影响双氧水分解制氧气速率的因素有。写出乙同学探究实验的化学方程式。
（2）探究影响铁生锈速率的因素。
①用棉线将打磨后的铁钉悬挂于甲同学制取的氧气瓶中（如图5中A），另取一相同空瓶只倒入100mL水，也悬挂铁钉（如图中B），旋紧两瓶盖，置于相同环境中。一周后发现A瓶中铁钉生锈更明显，由此得出的实验结论为。
②将B瓶中的水换成等量食盐水进行实验（如图中C），未得到预期的效果。随后他又用等量的白醋代替食盐水（如图中D），铁钉生锈明显比B、C中的快。请帮他分析一下原因。

某化学兴趣小组利用数字化设备，测定锌粒和锌粉分别与稀硫酸反应时气压变化，倾斜锥形瓶使试管内的稀硫酸流入瓶中与固体发生反应，实验结果如图所示。

（1）表示锌粒与稀硫酸的反应是曲线(填“①”或“②”)，并写出有关反应的化学方程式。
（2）通过比较c、d两点，说明影响反应速率的因素是什么？。

要实现“装满‘米袋子’，充实‘菜篮子’”的目标，化肥起到非常重要的作用。工业以煤、空气和水为原料生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：

（1） NH₄HCO₃属于（填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥。
（2） “造气”是利用煤、空气和水在一定条件下反应获取CO₂、N₂和H₂ ，加快“造气”反应速率的具体措施有（写一点）。
（3） “合成”是指N₂和H₂在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为。
（4） “循环”是指（填物质名称）的循环利用。

浓度级别	标准(mg·m^-3)
一级	浓度≤0.15
二级	0.15<浓度≤0.50
三级	0.50<浓度≤0.70

试剂	Ca(OH)₂	NaOH
价格(元/kg)	0.36	2.90

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