影响化学反应速率的因素探究 知识点题库

下列做法不是为达到加快化学反应速率目的是（  ）

在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水．哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组结些进行了更深入的探究：

探究实验一：浓度对化学反应速率的影响

实验步骤	现    象	结    论
取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰．	缓慢有少量气泡冒出
另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰．	迅速有大量气泡冒出

请你设计：

实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液

探究实验二：温度对化学反应速率的影响

实验步骤	现    象	结    论
		温度越高，过氧化氢分解的速率越大

下表是某研究性学习小组研究影响过氧化氢溶液分解速率的因素时采集的一组数据：用10毫升过氧化氢溶液制取150毫升氧气所需的时间（秒）．

浓度 反应条件	30%的过氧化氢	15%的过氧化氢	10%的过氧化氢	5%的过氧化氢溶液
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
二氧化锰作催化剂、加热	10	25	60	120

请你分析回答：

研究性学习小组选择“过氧化氢（H₂O₂）溶液生成氧气（O₂）的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：

【假设】H₂O₂溶液生成O₂的快慢与催化剂种类有关．

【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的过氧化氢溶液中，分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需要的时间．

小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体．在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温．于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”．测得实验数据如下：

某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表

盐酸溶液浓度	反应开始时酸 溶液的温度	反应开始到2分钟产生的气体体积	反应结束共产生气体体积
5%	20℃	10mL	60mL
10%	20℃	19mL	118mL
15%	20℃	28mL	175mL
5%	35℃	28mL	60mL
10%	35℃	72mL	118mL
15%	35℃	103mL	175mL

为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响，下列能达到目的是(   )

同一个化学反应在不同条件下反应的快慢（即反应速率）是不同的。下列三组实验是探究不同条件对金属锌与盐酸反应速率的影响

	实验操作	现象	结论
第1组		①(选填“锌粒”或“锌粉”)反应更加剧烈。	反应物表面积越大，反应速率越大。
第2组		锌粒与20%的盐酸反应更加剧烈。	反应物② 越大，反应速率越大。
第3组		置于热水的试管反应更加剧烈。	温度越高，反应的速率越大。

某课外活动小组就催化剂对化学反应速率的影响进行了有关探究，已知二氧化锰可作为过氧化氢分解产生氧气的催化剂。同学在用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的过程中，发现反应的速率慢，产生的气泡少。为此，他们进行了如下探究：

（猜想与假设）

①分解速度慢可能与过氧化氢溶液的浓度有关。

②分解速度慢可能与二氧化锰的质量有关。

【进行实验】根据图甲进行如下实验。

实验1：用26mg 二氧化锰与5mL不同浓度的过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。

实验2：用5mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量的二氧化锰进行实验，压强变化如乙图2。

小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：

（提出猜想）除MnO₂、CuO外，Fe₂O₃也可以作KClO₃分解的催化剂。

（完成实验）按下表进行实验：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。

实验编号	实验药品	分解温度
①	KClO3	580℃
②	KClO3、MnO2(质量比1：1)	350℃
③	KClO3、CuO(质量比l：1)	370℃
④	KClO3、Fe2O3(质量比1：1)	390℃

（分析数据、得出结论）

高锰酸钾在生产、生活中有广泛的应用。实验小组同学查阅资料得知，草酸（H₂C₂O₄）可使滴有硫酸的高锰酸钾溶液褪色，但不同条件下褪色时间不同，即反应的速率不同。小组同学进行了如下探究。

（提出问题）影响该反应反应速率的因素有哪些？

（作出猜想）影响该反应反应速率的因素有温度、催化剂、硫酸的浓度等。

（查阅资料）硫酸锰（MnSO₄）可作该反应的催化剂。

（进行实验）取A、B、C、D 4支试管，每支试管中分别加入4mL 0.08% 的KMnO₄ 溶液、0.4 mL 的硫酸、1mL 0.09% 的 H₂C₂O₄ 溶液。

（实验记录）

序号	所滴硫酸浓度	温度	催化剂	高锰酸钾完全褪色时间
A	98%	室温	无	72s
B	65%	室温	无	129s
C	65%	50℃	无	16s
D	65%	室温	MnSO4	112s

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

Mg(OH)₂ 被添加于塑料、橡胶等易燃物中，在受热分解时吸收热量并释放出水而起到阻燃作用，同时生成的氧化镁，化学性质稳定，不产生二次污染。

小玲同学在探究二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂中，设计了以下探究实验。请根据题意答题

实验报告

实验步骤	用带火星的木条检验时的现象
I．向试管①中倒入5mL30%的过氧化氢溶液	不复燃
Ⅱ．给试管①稍微加热，如图甲	不复燃
Ⅲ．向试管②中加入5mL30%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰	产生大量气泡，带火星的木条复燃

根据维生素C能够使淀粉-碘溶液蓝色褪去的原理，应用如图实验可以测定果汁中维生素C含量的多少．要得出正确的结论，实验过程中不需要进行控制的条件是（   ）

科学探究是奇妙的过程，舒老师请你一起参与实验探究，并填写下列空白。

（提出问题）舒老师在给同学做演示实验时在滴加CuSO₄溶液时，不小心把滴加CuSO₄溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，舒老师继续做实验，没有关注。细心的天齐同学发现盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中有大量的气泡产生。于是他下课向舒老师请教什么原因？

舒老师告诉他，可能是CuSO₄溶液中的某种微粒做了双氧水分解产生氧气的催化剂；于是，在舒老师的亲切指导下，天齐同学和他的化学兴趣小组成员开始了探究实验；

小新在实验室制取二氧化碳时发现：如果用大理石和稀硫酸混合制二氧化碳，一开始产生一些气泡，可是很快气泡产生的速度越来越慢，最终停止了。其原因是反应生成微溶物硫酸钙覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速度逐渐减慢甚至停止。因此通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳。对此，小新产生了疑问并大胆猜想展开实验。

（猜想一）选择......能使反应快速进行

（实验1）在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g、直径为2mm的大理石的大试管中注入硫酸，实验选取5种浓度（如图）的硫酸分5组完成。

将15分钟内生成气体的体积记录在下表：

试管编号	1	2	3	4	5
气体体积（mL）	35	47	55	51	42

（猜想二）选择合适的温度可以使反应快速进行

（实验2）向5只分别盛有1g、直径为2mm大理石的大试管中各加入5mL相同浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：

试管编号	A	B	C	D	E
温度（℃）	40	50	60	70	80
现象	有气泡	?	气泡明显比B号试管多，持续时间更长	大量气泡，产生与常温用稀盐酸反应相似	反应非常剧烈，大理石迅速溶解并产生大量气体

（实验分析）

氧化铝是一种高硬度的化合物，常用于制造耐火材料。工业上用铝矾土（主要成分是Al₂O₃ ， 还含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质）生产氧化铝的一种方法如下：

煤在燃烧前通常磨成粉状的目的是（   ）

为探究过氧化氢分解反应快慢的影响因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法错误的是（   ）

实验①	实验②	实验③

某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：