题目

       （1） 在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有产生，反应的化学方程式是。 （2） [发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。 [实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。 试管（盛有同体积同浓度的盐酸） ① ② ③ ④ 镁条长度 1cm 2cm 3cm 4cm 相同的实验现象（省略题干现象） 快速反应，试管发热，镁条全部消失 沉淀量差异（恢复至20℃） 无 少量 较多 很多 [得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与有关。 （3） [追问]白色沉淀是什么物质？ [查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g； ②镁能与热水反应产生一种碱和氢气； ③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。 [做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是(用化学方程式表示)。 （4） [实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A，B，C试管中，进行如表实验： 试管 操作 现象 结论 A 加入足量盐酸 ，白色沉淀 猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸 B 加入足量水 白色沉淀 猜想二不正确 C 加入适量稀硝酸 白色沉淀消失 原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+、 继续滴加几滴硝酸银溶液 出现大量白色沉淀 答案： 【1】气泡【2】Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑ 【1】镁条长度 【1】Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑ 【1】没有气泡产生【2】消失【3】不消失【4】Ag＋

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