饱和溶液与不饱和溶液知识点题库

溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．

①下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

Ⅰ．上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO₃饱和溶液的质量分数　（不要求计算）．

Ⅱ．请写出一种将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法．

Ⅲ.20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 g．

Ⅳ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是．

②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．

所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是，溶液中溶剂质量的大小关系是．

海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小柯用氯化钠溶液

模拟该过程，如图：

（1）乙烧杯中的溶液(选填“是”、“不是”或“可能是”) 氯化钠饱和溶液
（2）要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是。

下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）

A .

一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B .

等质量的高锰酸钾和氯酸钾分解制氧气 C .

向等质量的镁粉和铁粉中缓慢地逐滴加入稀硫酸 D .

碳酸钠和稀盐酸在烧杯中反应

t℃时，某硝酸钾溶液100g，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了4g晶体，则在t℃时，原来100g溶液是（饱和、不饱和）溶液，硝酸钾在t℃时的溶解度为g．

20℃时，将等质量的NaCl、KNO₃分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到50℃时如图乙所示。NaCl、KNO₃在20℃和50℃时的溶解度如表所示，则（）

温度（℃）		20	50
溶解度（g）	NaCl	36.0	37.0
溶解度（g）	KNO₃	31.6	85.5

A . 图甲烧杯①中的格液为20"C时NaCl的饱和溶液 B . 图乙烧杯①中的溶液为50℃时KNO₃的饱和溶液 C . 图甲烧杯①中的溶液和图乙烧杯②中的溶液，溶质质量分数相等 D . 图甲烧杯②中的溶液和图乙烧杯①中的溶液，溶质质量分数相等

配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，正确的是( )

序号	温度/℃	水的质量/克	所加硝酸钾的质量/克	所得溶液的质量/克
①	28	10	4	14
②	28	10	6	14
③	60	10	8	18

A . 28℃时，硝酸钾的溶解度为4克 B . ①所得溶液是硝酸钾的饱和溶液 C . 所得溶液中溶质的质量分数①比②小 D . ③所得溶液是硝酸钾的饱和溶液

在学习过程中，总结规律要严谨、科学。下列总结出的规律符合这一要求的是（）

A . 酸溶液一定显酸性 B . 某物质一定温度时的浓溶液一定是饱和溶液 C . 含有氧元素的化合物一定是氧化物 D . 有单质生成的反应一定是置换反应

相同温度下，将两杯质量分数分别为a％与b％（a≠b）的硝酸钾溶液混合，关于混合后的溶液，下列说法中正确的是（）

A . 混合后溶液的质量分数c％=（a％+b％）／2 B . 混合后所得溶液中溶质的溶解度将改变 C . 混合后的溶液可能是硝酸钾的饱和溶液 D . 混合后所得溶液的质量分数肯定介于a％与b％之间

在蒸馏水中加入氢氧化钠颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是（）

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A . 氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B . a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同 C . b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D . d点时的溶剂质量大于a点时的溶剂质量

在研究物质溶解性的实验中，小明将5克硝酸钾加入10克水中，充分振荡后静置，现象如图甲。

（1）小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是。
（2）对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，此时溶液中硝酸钾的质量分数是。（不考虑水的蒸发，计算结果精确到0.01）

M是硝酸钾或氯化铵其中的一种，硝酸钾和氯化铵在不同温度(t₀<t₁<t₂)时的溶解度如下图所示：

某科学兴趣小组用物质M进行了如图所示实验。下列说法不正确的是（）

A . 物质M是硝酸钾 B . 溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液 C . 溶液②中溶质质量分数为37.5% D . 溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②>③>①

如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是( )

A . 图中阴影部分表明A，B两溶液都是饱和溶液 B . t₁℃时，A，B两饱和溶液的溶质质量分数相等 C . t₂℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度 D . t₂℃时，等质量的A，B两饱和溶液降温到t₁℃时析出溶质的质量相等

在研究物质溶解性的实验中，小明将2g硝酸钾加入6g水中，充分振荡后静置，现象如图甲所示。

（1）小明认为图甲试管中的溶液为该湿度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是。
（2）对该试管进行加热(不考虑水的蒸发)，得到如图乙所示的溶液，此时溶液中硝酸钾的质量分数是。

在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化：

据此判断，下列结论正确的是（）

A . 此温度时，该固体的溶解度为30g B . 若将溶液丙蒸发10g水，析出的晶体的质量一定大于3g C . 溶液乙一定是不饱和溶液 D . 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等

如图 1 可表示“M 与 N 的并列关系”，图 2 可表示“M 属于 N 的从属关系”。下列概念间的关系符合图 3 所示关系的是（）

	X	Y	Z
A	溶质	溶剂	溶液
B	悬浊液	乳浊液	溶液
C	压力	重力	浮力
D	饱和溶液	不饱和溶液	浓溶液

A . A B . B C . C D . D

下列实验过程与图像描述相符合的一组是（）

A .

向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体 B .

向等质量的镁、锌中加入稀硫酸 C .

向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 D .

向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。表中是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，请你分析并回答下列问题。

实验序号	水的质量(g)	加入氯化钠的质量(g)	溶液的质量(g)
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.2
④	10	5	m

（1） m=。
（2）在这4次实验中，得到的氯化钠溶液属于不饱和溶液的是(填实验序号)。
（3）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是BaCO₃ ，所含杂质难溶于水，不与酸反应）制备氯化钡晶体。实验小组设计了如图所示的实验室中制备氯化钡晶体的流程。

（1）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是（选填字母序号）。
A.氯化钡是一种有毒的重金属盐，使用时应注意安全

B.步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少 Ba²⁺对环境污染

C.可用重晶石（主要成分是 BaSO₄）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体

D.滤液Ⅱ是不饱和溶液
（2）滤液 Ⅰ中还有过量的盐酸，为防止浓缩时产生HCl气体造成污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。处理滤液Ⅰ中过量的盐酸的方法：加入适量的（填物质名称）。

氯化钡是一种可溶性重金属盐。广泛应用于化工领城，其水溶液呈中性。工业上用毒重石(只要成分是碳酸钡)制备氨化铜晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案。实验流程如图所示(该毒重石样品所含杂质难溶于水且不与酸反应）。

（1）步骤①中发生反应的化学方程式为：。
（2）滤液II是30℃时氯化钡的饱和溶液，请说明原因：。
（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法正确的是 (填字母)。

A . 氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全 B . 该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料 C . 可用重晶石(主要成分是硫酸锁)代替该实验流程中的毒重石制备氟化钡晶体 D . 步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba²⁺对环境的污染

如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的坏境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙、丁所示的现象。则下列判断正确的是( )

A . 三种情况下，外界温度最高的是丙图的环境 B . 从图乙到图丙，溶质的质量分数变小 C . 图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 D . 溶液中溶质质量的大小关系是：丙<乙<丁

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