题目

（14分）把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签； B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀； C．用量筒量取        ml的18.0mol·L-1的浓硫酸； D．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中； E．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中； F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入        mL的容量瓶中； G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切； H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线        cm处。 请回答：（1）填写上述步骤中的空白：C       ， F          ，  H              。 （2）请按正确的操作步骤进行排序                                   。 （3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度是大于还是小于、等于2.00 mol·L-1浓度？ ①若在操作中没有将硫酸溶液冷却至室温，就转移到容量瓶中，之后进行定容，最终会使稀硫酸溶液的浓度 (大于，小于，等于)         2.00mol·L-1。 ②若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液,再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 （大于，小于，等于)            2.00 mol·L-1。③若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 （大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。  答案：（15分）（1） 11.1ml     100     1-2    （2）     C D F E H G B A  （3）  ① 大于    ② 小于   ③ 小于解析: 

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