题目

(1)在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体________(填化学式)直接排入空气中，写出有关反应方程式：________、________。(2)假设NO和NO2物质的量之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式________________________。 答案：解析：(1)用NH3催化还原NOx的结果，只能是高价氮化合价降低，低价氮化合价升高，所以生成的无毒气体是N2，同时NH3中的H原子与NOx中的O原子结合成H2O分子。即6NO+4NH35N2+6H2O，6NO2+8NH37N2+12H2O。配平时，先根据H2O的组成确定NO与NH3(或NO2与NH3)的化学计量数，分别为3和2(或3和4)；然后根据原子守恒得出N2和H2O的化学计量数和3(或和6)；最后各化学计量数同时扩大2倍即得答案。(2)物质的量之比为1∶1的NO和NO2形成的混合物相当于NO·NO2，即N2O3，N2O3是亚硝酸的酸酐，根据酸酐的概念可知其与碱反应生成盐和水，则N2O3+2NaOH══2NaNO2+H2O(或NO+NO2+2NaOH══2NaNO2+H2O)答案：(1)N2    6NO+4NH35N2+6H2O    6NO2+8NH37N2+12H2O(2)N2O3+2NaOH══2NaNO2+H2O(或“NO+NO2+2NaOH══2NaNO2+H2O”)

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