饱和溶液与不饱和溶液知识点题库

分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（　　）

A . Zn置换H₂是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化 B . 酸碱中和反应有盐和H₂O生成的反应一定是酸碱中和反应 C . 一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温下的饱和溶液不能溶解任何物质 D . CH₄充分燃烧生成的H₂O和CO₂ ，则充分燃烧生成H₂O和CO₂的物质只含C、H元素

下列关于化学中“一定”的说法完全正确的一组是（　　）

A . 分子一定由原子构成；原子核一定由质子和中子构成 B . 碱中一定含有氢元素；有机物中一定含有碳元素 C . 纯净物一定由同种分子构成；生成盐和水的反应一定是中和反应 D . 冷却热饱和溶液一定会有晶体析出；当可燃物的温度达到其着火点就一定会燃烧

氯化钾在不同温度下溶解度的数据如下表：

温度℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1	54.0	56.7

（1） 60℃时，100g水中最多可溶解氯化钾g；
（2） 90℃时，100g饱和氯化钾溶液冷却到30℃时，溶液的质量100g（选填“＞”或“＜”或“=”）；
（3） 40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为；该溶液升温到60℃时，溶液属于溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法“侯氏制碱法”，原理是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，即可析出碳酸氢钠晶体，过滤后加热碳酸氢钠晶体即得纯碱；再往滤液中通入氨气并加入磨细的食盐粉，就可析出化肥氯化铵。生产过程用化学方程式可简要表示为：

①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；

②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl ；

③2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。

（1）该过程中没有涉及到的基本反应类型是；
（2）食盐磨细的目的是；
（3）在第②步反应中，NaHCO₃析出的原因是。

下列有关溶液的叙述正确的是（）

A . 稀溶液一定是不饱和溶液 B . 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C . 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 D . 溶质的溶解度都随温度的升高而增大

下列有关溶液的叙述正确的是（）

A . 稀溶液一定是不饱和溶液 B . 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C . 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D . 溶液是均一、稳定的混合物

溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义，下列关于溶液的说法正确的是（）

A . 均一、稳定的液体都是溶液 B . 向NaCl溶液中溶解添加部分KCl，所得溶液叫KCl溶液 C . 条件一定时，M饱和溶液是指不能再溶解M的溶液 D . 降温，一定能够不饱和溶液转变成为饱和溶液

20℃时，在三个各盛100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如表所示，不正确的是（）

物质	甲	乙	丙
未溶解固体的质量/g	7	0	3

A . 升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定会改变 B . 20℃，甲的溶解度最小 C . 所得溶液可能都是饱和溶液 D . 三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲

为了探究影响固体溶解性的因素，小明利用硝酸钾固体，设计了如下表所示实验。

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（1）分析右表，小明实验中建立的假设为：；
（2）实验序号1中，你是如何判断它达到了饱和：。

甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20％的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。

（1）乙中溶液（填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（2）丙中溶液的溶质质量分数为％（结果保留一位小数）。

20℃时，在盛有 50g 水的烧杯中加入 15g 固体 X（不含杂质），充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时析出固体 X 的质量。测定结果记录如下表：

溶液的温度/℃	20	35	50	65	75
析出固体 X 的质量/g	10.4	8.0	5.0	0	0

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。

（1） 35℃时，该溶液的质量是 g；
（2） 65℃时，该溶液是( )（选填编号）；

A . 饱和溶液 B . 不饱和溶液 C . 无法判断
（3）根据下表溶解度与溶解性的关系，可知 X 属于物质；
溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）
溶解度(20℃) ＞10 1-10 0.01-1 ＜0.01
（4） 50℃时，使烧杯中析出的 5g 固体 X 全部溶解，至少需再加入 g 水；
（5） 20℃时，用固体粉末 X 和水配制 100g 溶质质量分数为 5%的 X 的溶液，必须用到的仪器有：电子天平、烧杯、、。

有关溶液的下列说法中正确的是（）

A . 溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物 B . 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 C . 室温下，向饱和的食盐水中加入少量的硝酸钾固体，搅拌，固体不溶解 D . 把饱和溶液温度升高时，若溶液质量不变，则溶液质量分数也不变

物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是( )

A . 常温下，乙难溶于水 B . 甲溶液中溶质的质量分数比乙的大 C . 从t₂℃降至t₁℃，甲溶液中有晶体析出 D . 甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大

如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）

A . 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

B . 恒温下，往一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体

C . 在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸

D . 浓硫酸长久露置在空气中

工业上常利用苛化法或电解法制备工业烧碱(NaOH)。

（1）利用电解法生产烧碱需配置氯化钠饱和溶液。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克则20℃时，向150克的水中加入36克氯化钠并充分搅拌，所得的溶液为溶液。(填“饱和”或“不饱和”)
（2）市面上购买的工业烧碱，会因生产工艺问题，含有碳酸钙、氢氧化钙、氯化钠中的一种。小明为确定某品牌的工业烧碱中所含的杂质种类，进行了如下实验：

①写出该实验中一定发生的一条化学反应方程式：。

②利用方案一，无法确定烧碱中是否含有Ca(OH)₂ ，其原因是。

在20 ℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如图变化，下列说法你认为正确的是（）

A . 溶液甲是饱和溶液 B . 20 ℃时，该固体物质的溶解度是40 g C . 溶液丙若蒸发10 g水，析出的晶体一定大于4 g D . 溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数

在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图b、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是( )

A . NaOH固体溶于水是吸热过程 B . a、c两点时，NaOH溶解度肯定不相同 C . b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D . d点时，该溶液一定是饱和溶液

某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（）

A . ②③中溶液的溶质质量分数不相同 B . ③中溶液一定是不饱和溶液 C . ②中溶液是饱和溶液 D . ③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量

A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题（填烧杯编号）：

（1） A、B、C三只烧杯中的溶液，其中A一定是溶液
（2） A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是．

20℃时100g某硝酸钾溶液恒温经过如图所示的变化，请判断：最终丁烧杯中析出晶体的质量一定等于3g，这句话对吗？ (填 “对”或“不对”)。甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是。

溶解性	易溶	可溶	微溶	难溶（或不溶）
溶解度(20℃)	＞10	1-10	0.01-1	＜0.01

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