水和水的溶液知识点题库

2015年3月20日联合国发布报告：到2030年，全球将有40%的国家和地区面临干旱问题．节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务．下列关于水的认识正确的是（　　）

A . 过滤能除去天然水中所有的杂质 B . 将活性炭放入硬水中可使其软化 C . 工业废水要经过处理后再排放 D . 过量使用农药、化肥不会造成水体污染

溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．

①如表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl	35.5	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；
（2）请写出一种将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法．
（3） 20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 g．
（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是．
（5） 60℃时，NaCl饱和溶液比KNO₃的不饱和溶液浓（填“一定”“不一定”）

在温度不变时，某固态物质的溶液M，经如下变化：

M₁溶液 $\text{[math]}$ M₂溶液 $\text{[math]}$ M₃溶液

下列结论不正确的是（）

A . M₂溶液不一定是饱和溶液 B . M₃溶液一定是饱和溶液 C . M₂和M₃溶液中溶质的质量分数可能相等 D . 将M₃溶液再蒸发5 g水，析出晶体一定是2 g

20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解正确的是（）

A . 20℃时，136g氯化钠溶液中含有氯化钠36g B . 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C . 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36 D . 20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的不饱和溶液

地球上的水处于不停地运动之中，下列不属于水循环主要环节的是（）

A . 蒸发 B . 径流 C . 太阳辐射 D . 水汽输送

有关水电解过程的微观示意图，下列说法不正确的是( )

A . 氧分子由氧原子构成，氢分子由氢原子构成的 B . 这个微观示意图说明了水分子是由氧原子和氢原子构成的 C . 这个微观示意图可以解释获得的氢气体积是氧气体积的两倍 D . 该实验证明了水中含有氢气和氧气

三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。

（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有（填序号）。

A．酒精灯、漏斗、玻璃棒 B．漏斗、玻璃棒、烧杯 C．酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取10g样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6g，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20g稀盐酸加入到1.25g样品中，生成的CO₂体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO₂的密度为1.8g/l，求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数。
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。

将少量的①植物油，②面粉，③味精，④白糖，⑤泥土，⑥洗涤液，分别加入水中，充分振荡后，其中形成悬浊液（填序号）。若想要把右边的悬浮物与液体分离，则需要用到右图中的装置，其中玻璃棒的作用是。

图表法是一种常用的数据处理方法，根据所给图表（氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示），下列说法正确的是（）

	氢氧化钠		碳酸钠
	20℃	40℃	20℃	40℃
水	109g	129g	21.8g	49g
酒精	17.3g	40g	不溶	不溶

A . 上图图象表示碳酸钠的溶解度曲线 B . 20℃时，若将49g碳酸钠投入到100g水中，得到溶液质量分数为49% C . 40℃时，若将40g NaOH分别投入到100g酒精中，刚好能形成饱和的NaOH酒精溶液 D . 40℃时，将CO₂通入饱和的NaOH酒精溶液中，反应发生但观察不到明显的现象

图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。小科用该稀释瓶按1：2的比例稀释原液，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的NaOH溶液。稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。

（1）当水加到1：1刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p₁ ，当水加到1：2的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p₂ ，则p₁ p₂。（填“>”“<”或“=”）
（2）稀释得到的NaOH溶液的密度为g/mL，溶质质量分数为。（计算结果分别精确到0.1g/mL和0.1%）

下列关于水的认识错误的是（）

A . 地球上水量很大，但淡水资源并不充裕 B . 我国淡水资源缺乏 C . 凡澄清、无色透明的液体就是纯水 D . 水被污染后，会给人类造成灾难

如图为粗盐精制的其中一步，回答：

（1）漏斗中的液面应（填“高”或“低”）于滤纸边缘。
（2）图中玻璃棒的作用是
（3）粗盐提纯时正确顺序是（填字母）

A . 溶解、蒸发、过滤 B . 过滤、蒸发 C . 溶解、过滤、冷却 D . 溶解、过滤、蒸发

2014年4月21日，国家发改委决定废止《食盐专营许可证管理办法》，意味着食盐的经营将向私营企业开放。我国的食盐大多为加碘盐，某兴趣小组开展了食盐中碘含量的测定探究。

【查阅资料】

①碘在食盐中以碘酸钾（KIO₃）的形式存在。

②国家规定：食盐中碘含量（以I计）标准为20毫克/千克~50毫克/千克。

③碘酸钾与碘化钾反应生成碘单质，反应方程式为：5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O

④单质碘（I₂）难溶于水，碘与碘化钾溶液混合后生成易溶的KI₃。KI₃仍保持碘单质的化学性质。

⑤淀粉溶液遇碘变蓝，淀粉的量充足时，颜色深浅度随碘含量变化而变化。

【实验探究】

步骤1：配制准备以下各种试剂：10克/100毫升食盐溶液、0.0254克/升碘溶液、10克/升淀粉溶液、196克/升稀硫酸、1.66克/升碘化钾溶液、蒸馏水。

步骤2：取10支5毫升的小试管，贴上编号标签，按表要求分别滴入碘溶液、蒸馏水和淀粉溶液，观察溶液颜色的变化情况，并有序放置在试管架上，留作对比用。

试管编号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
碘溶液滴数	27	24	21	18	15	12	9	6	3	0
蒸馏水滴数	0	3	6	9	12	15	18	21	24	27
淀粉溶液滴数	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3

步骤3：……

【数据处理】小组学生经过计算，得出100毫升食盐溶液中含有碘酸钾0.428毫克。

请回答下列问题：

（1）步骤1中，配置碘溶液时为了促进碘在水中的溶解，可以往水中加入适量的。
（2）步骤2中，碘溶液用量的递减和蒸馏水用量的递增，其目的的是。
（3） 1千克食盐所含的碘酸钾是否符合标准？。

某学生在一定温度下,向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾,搅拌至充分溶解(如有不溶的硝酸钾,则过滤除去),得到溶液.该学生在实验中记录数据如下

实验序号	实验1	实验2	实验3	实验4
水的质量(g)	50	50	50	50
加入硝酸钾的质量(g)	40	50	60	70
溶液的质量(g)	90	100	105	105

根据上述数据分析,实验（填实验序号）得到的溶液属于饱和溶液.该温度下硝酸钾的溶解度是克

今年湄公河流域遭遇百年干旱，中国克服困难伸援手开闸放水，使湄公河沿岸的旱情得到极大缓解。请回答下列问题：

（1）湄公河的水属于（填“纯净物”或“混合物”）；水变成水蒸气的过程中，发生变化的是（填字母序号）。
A.分子种类 B.分子大小 C.分子间的间隔
（2）为缓解旱情，各国呼吁民众节约用水，下列不符合节约用水的做法是（填字母序号）。

A . 洗菜水浇花 B . 工业上循环用水 C . 及时关闭水龙头 D . 农业上用大水漫灌

水的用途广泛，保护水资源人人有责。温州市规划到2022年底要全面建成“污水零直排区”，将污水集中处理净化后再进行排放和利用，并作为“五水共治”重要举措。

（1）去除污水中的固体杂质，可以采用方法净化水。
（2）水分子在特定条件下的溶液中容易吸引H⁺ ，形成水合氢离子(H₃O⁺)。下列对上述变化过程的描述合理的一项是 (填序号)。

A . 该变化只发生物理变化 B . 该过程中元素种类发生了改变 C . 微粒的化学性质发生了改变

溶液的密度与溶质的质量分数之间常存在一定的关系。下表是硫酸溶液的密度及其溶质的质量分数的对照表：（因为温度变化而引起的体积变化忽略不计）。请回答下列问题：

溶液中溶质的质量分数	4%	12%	16%	24%	28%
硫酸溶液的密度/（克/厘米³）	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20

（1）随着溶质的质量分数的逐渐增大，硫酸溶液的密度也逐渐 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）配制4900克28%的稀硫酸用以除锈,需98%的浓硫酸和水各多少毫升?(98%的浓硫酸密度为:1.84克/毫升)
（3）将500毫升4％的硫酸溶液通过真空浓缩的方法浓缩成12％的硫酸溶液，在此过程中需要蒸发多少克水?

科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质（杂质不与盐酸反应）。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表。

	第一次	第二次	第三次	第四次
稀盐酸的用量	5克	5克	5克	5克
剩余固体的质量	1.5克	_______	0.5	0.3

（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是克；
（2）从以上数据可知，这四次实验中，第次实验反应后盐酸有剩余
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量为克
（4）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

预防“新型冠状病毒”，出门必须戴口罩。口罩所起的作用类似于化学实验的过滤操作中所使用的（）

A . 漏斗 B . 滤纸 C . 烧杯 D . 铁架台

用滤纸过滤液体时，对过滤装置及其操作要求可以归纳为“一贴二低三靠“ ：一贴：滤纸紧贴；二低：滤纸边缘低于，液面低于；三靠：烧杯口紧靠，玻璃棒末端轻靠滤纸处，漏斗末端紧靠。过滤只能除去杂质，不能除去杂质。

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