微项目科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题知识点题库

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．

（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图1表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：，其中水为剂．
（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
①下列反应中，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑ D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是图2中（填序号）
（3）焊接铜器时，可先用NH₄Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：4CuO+2NH₄Cl $\text{[math]}$ 3Cu+CuCl₂+N₂↑+4H₂O
①用双线桥标明电子转移的方向和数目．
②该反应中，被氧化的元素是，氧化剂是．
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为．
④反应中若产生0.2mol的氮气，则有 mol的电子转移．

下列说法正确的是（）

A . 少量的CO₂通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO，说明酸性强弱的顺序为H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^﹣ B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C . 浓H₂SO₄具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应 D . NO₂与H₂O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：2

已知非金属单质A₂、B₂、C₂之间能发生如下反应：A₂+2B^﹣=2A^﹣+B₂ ， B₂+2C^﹣=2B^﹣+C₂ ．以下说法正确的是（　　）

A . 单质活泼性：C₂＞B₂＞A₂ B . 还原性：A^﹣＞B^﹣＞C^﹣ C . 氧化性：A₂＞B₂＞C₂ D . 反应：A₂+2C^﹣=2A^﹣+C₂不能发生

在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（　　）

A . HCl→H₂ B . CO₂→CO C . FeCl₃→FeCl₂ D . SO₂→SO₃

二硫代碳酸钠(Na₂CS₃)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na₂CS₃的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H₂CS₃是酸（填“强”或“弱”）。向该溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，由此说明Na₂CS₃具有性。
（2）为了测定某Na₂CS₃溶液的浓度，按图装置进行实验。将35.0 mLNa₂CS₃溶液置于下列装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H₂SO₄ ，关闭活塞。
已知： $\text{[math]}$ CS₂和H₂S均有毒：CS₂不溶于水，沸点46℃，与CO₂某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O。
①仪器d的名称是。反应开始时需要先通入一段时间N₂ ，其作用为。
②B中发生反应的离子方程式是。
③反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N₂ 一段时间，其目的是。
④为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是，若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是。
⑤若反应结束后将通热N₂改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值<填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，有1、2、3、4四个区域。则下列化学反应属于区城1的是（）

A . Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl B . 2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ C . 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ D . CH₄+2O₂ $\text{[math]}$ CO₂+2H₂O

向KI溶液中逐滴加入少量CuSO₄溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中错误的是（）

A . 最后溶液变成无色表明SO₂具有漂白性 B . 滴加CuSO₄溶液时，每生成1molCul会转移1mole^－ C . 根据上述实验现象可知氧化性：Cu²^＋>I₂>SO₂ D . 加入少量CuSO₄溶液时的离子方程式为2Cu²^＋＋4I^-=2CuI↓＋I₂

（1） Ⅰ．工业上常利用电解含有铁、钯、铜等金属的粗银棒精炼银，示意图如下：

阴极反应式为。
（2）精炼过程中，AgNO₃溶液的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)；原因是。
（3） Ⅱ．“钯(Pd)金”不仅是优异的催化剂，也是首饰界的新宠。精炼银的过程中钯元素可在电解液中大量富集，因此工业上常利用精炼银的电解液[主要成分为：AgNO₃、Pd(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、Ni(NO₃)₂、HNO₃等]为原料生产“钯金”，流程如下：

定量实验检测表明，当滤液1中c(Ni²⁺)=2×10^－³mol·L^－1时，Pd²⁺仍没有开始沉淀，计算此时溶液中c(Fe³⁺)=，(K_sp[Ni(OH)₂]=2.0×10^－¹⁵、K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－³⁸)。
（4） “氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（5）为保证产品的纯净，“沉淀”过程中所得滤渣需要洗涤，简述检验滤渣是否洗净的实验方法。
（6）写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式：。

下列变化必须加入还原剂才能实现的是（）

A . KClO₃→KCl B . Fe³⁺→Fe²⁺ C . HCO₃^-→CO₃^2- D . Cu→Cu²⁺

用0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液30 mL,恰好将2×10^－³mol XO₄^－还原，则元素X在还原产物中的化合价是( )

A . ＋4 B . ＋3 C . ＋2 D . ＋1

（1） I．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。
配制480mL 0.1000mol·L^-1NaOH 标准溶液。

①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、、等。

② 称取g氢氧化钠固体所需仪器有天平（带砝码、镊子）、药匙、小烧杯；

（2）取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用（填仪器名称）盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	标准NaOH溶液体积
滴定次数	待测盐酸的体积/mL	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/rnL
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

（3） ①如何判断滴定终点：。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为mol·L^-1。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定果偏低的有（填序号）。
A 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B 锥形瓶水洗后未干燥

C 称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体

D 滴定终点读数时俯视读数

E 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（5） II．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH₄）₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。

②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂ ，还原产物为Mn²⁺。

③终点时用去20mL l.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液。

写出H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式。

计算：血液中含钙离子的浓度为mol/L。

反应 2Na₂O₂+4HCl＝4NaCl+O₂↑+2H₂O 中，氧化产物是( )

A . Na₂O₂ B . NaCl C . O₂ D . H₂O

氧化还原反应是一类重要的反应。

（1）已知反应：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺ ， ②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺ ，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是。
（2）用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl。并指出氧化剂和还原剂：氧化剂，还原剂：。
（3）已知反应：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。铜与稀硝酸反应的离子方程式是。
（4）下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有；常作氧化剂的有。(均填序号)
①KMnO₄②铝③氯水④FeCl₃⑤一氧化碳

氯的单质及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。

（1）常温下，可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制备Cl₂ ，写出反应的化学方程式，若氧化产物比还原产物多1mol，则被氧化HCl的物质的量为mol。
（2） Cl₂O为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为。
（3） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力，Cl₂O的有效氯含量为。(计算结果保留两位小数)

下列反应中水做氧化剂的是（）

A . 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ B . Cl₂+H₂O=HCl+HClO C . 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO D . 2F₂+2H₂O=4HF+O₂

阅读下面一段材料并回答问题。

（1） K₂FeO₄中铁元素的化合价为。
（2）制备 K₂FeO₄需要在(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
（3）下列关于K₂FeO₄的说法中，错误的是。
a.是强氧化性的盐
b.固体保存需要防潮
c.其消毒和净化水的原理相同
d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
（4）将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整：4K₂FeO₄+_H₂O=_Fe(OH)₃(胶体)+ _+ _KOH，。
（5）消毒净化500 m³水，至少需要K₂FeO₄的质量为kg。

近年来我国科技成果丰硕，化学与科技发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）

A . 氘和氚作为人造太阳核聚变燃料，二者互为同位素 B . “天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料 C . 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料 D . 长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力来源于氧化还原反应

我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法(又称联合制碱法)，其中涉及的反应之一为NaCl+ CO₂ + NH₃+ H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl。下列有关说法正确的是（）

A . CO₂属于电解质 B . NH₄Cl溶液显碱性 C . NaHCO₃中只含离子键 D . 该反应属于非氧化还原反应

下列描述的变化没有涉及电子转移的是（）

A . 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 B . 蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明 C . 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D . “泽中有火”“上火下泽”

$\text{[math]}$ 遇酸迅速反应放出 $\text{[math]}$ 气体， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成S和 $\text{[math]}$ 。一种烟气脱硫的过程如下：①脱硫：将含 $\text{[math]}$ 烟气的空气通过装有 $\text{[math]}$ 的脱硫塔，加热发生反应 $\text{[math]}$ ；②再生：将 $\text{[math]}$ 转移到再生塔，加入脱硫煤，高温重新生成 $\text{[math]}$ ，并放出 $\text{[math]}$ 。下列关于 $\text{[math]}$ 烟气脱硫的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 晶胞(如图)中钙离子周围最近的钙离子数为6 B . 脱硫塔中参与反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ C . 理论上每处理64.0吨 $\text{[math]}$ ，将会排放出44.0吨 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 烟气脱硫能减少“温室效应”的形成

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