微项目科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题知识点题库

下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是（）

A . Cl₂ + H₂O = HCl + HClO B . 2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂ C . 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ D . 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

元素R有如下反应：RO₃^﹣+5R^﹣+6H⁺═3R₂+3H₂O，下列说法正确的是（）

A . 元素R位于周期表中第ⅤA族 B . RO₃^﹣中的R只能被还原 C . R₂在常温常压下一定是气体 D . 每反应消耗1molRO₃^﹣ ，转移电子的物质的量为5mol

三氟化氮（NF₃）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃+5H₂O⇌2NO+HNO₃+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（）

A . NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂 B . HF是还原产物 C . 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1 D . NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（）

A . 0.05mol B . 0.1mol C . 0.2mol D . 0.04mol

实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100mL的氯气．（常温下，氯气的密度为2.91g/L）

（1）写出制取氯气的离子方程式．
（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO₂固体的质量是多少？
（3）制取4瓶氯气，被氧化的HCl的物质的量是多少？

高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO₂ ，还含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。

（1）配平焙烧时化学反应： MnO₂+ +O₂ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+H₂O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO₂利用率，试用碰撞理论解释其原因。
（2）滤渣II 的成分有(化学式)；第一次通CO₂不能用稀盐酸代替的原因是。
（3）第二次通入过量CO₂生成MnO₂的离子方程式为。
（4）将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO₄。
由下图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO₄需经过、、洗涤等操作。
（5）工业上按上述流程连续生产。含MnO₂a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO₄吨。
（6）利用电解法可得到更纯的KMnO₄。用惰性电极电解滤液II。
①电解槽阳极反应式为；
②阳极还可能有气体产生，该气体是。

化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（）

A . 明矾净化水 B . 铁粉作食品袋内的脱氧剂 C . 食醋除水垢 D . 漂白粉漂白织物

厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

A . 1molNH₄⁺所含的质子总数为10N_A B . 1molNH₄⁺经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2L C . 该过程的总反应是：NH₄⁺+NO₂^－=N₂↑＋2H₂O D . 该方法每处理1molNH₄⁺ ，需要的NO₂^—为0.5mol

在酸性条件下，黄铁矿(FeS₂)催化氧化的反应方程式为2FeS₂+7O₂+2H₂O=2Fe²⁺+4SO₄^2-+4H⁺ ，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是( )

A . 反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+4NO+2H₂O B . 反应Ⅱ的氧化剂是Fe³⁺ C . 反应Ⅲ是氧化还原反应 D . 黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

下列反应中铁元素被还原的是( )

A . 2Fe(OH)₃ $\text{[math]}$ Fe₂O₃+3H₂O B . Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ C . Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O D . 2Fe₂O₃+3C $\text{[math]}$ 4Fe+3CO₂↑

（1）根据下列化学方程式填空。
①3S+6KOH $\text{[math]}$ K₂SO₃+2K₂S+3H₂O，氧化剂，还原剂；

②2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，氧化剂，被氧化的物质。
（2）请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：是分解反应又是氧化还原反应的是，是分解反应不是氧化还原反应的是，是化合反应又是氧化还原反应的是，是化合反应不是氧化还原反应的是，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是。
A.2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑

B.2FeCl₂+Cl₂ $\text{[math]}$ 2FeCl₃

C．NH₄HCO₃ $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂O+CO₂↑

D．CaO+CO₂=CaCO₃

E.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（3）按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。
①3NO₂+H₂O=2H⁺+2 $\text{[math]}$ +NO(双线桥) 。

②8NH₃+6NO₂ $\text{[math]}$ 7N₂+12H₂O(单线桥) 。

下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向FeCl₃溶液中加入浓NaOH溶液	溶液由黄色变为红棕色	生成了氢氧化铁胶体
B	向Co₂O₃中滴入浓盐酸加热	产生黄绿色气体	氧化性:Cl₂>Co₂O₃
C	向某溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液	产生蓝色沉淀	溶液中存在亚铁离子
D	向NaHCO₃溶液中滴加NaAlO₂溶液	有白色沉淀和气体产生	AlO₂^-与HCO₃^-发生了水解的相互促进

A . A B . B C . C D . D

现有20mL浓度为0.04mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与10mL浓度为0.02mol/L的K₂A₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃可被K₂A₂O₇氧化为Na₂SO₄ ，则元素A在还原产物中的化合价为（）

A . +2 B . +3 C . +4 D . +5

下列叙述正确的是（）

A . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 B . 元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的 C . 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D . 含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是（）

A . 25 ℃时，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大 B . 石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂 C . 常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应 D . 如图所示转化反应不都是氧化还原反应

某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu+H₂O。下列说法错误的是（）

A . 步骤②中，SO₂为还原剂，将CuCl₂还原为CuCl B . 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H₂SO₃水溶液洗涤 C . 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH^-＝Cu₂O+2Cl^-+H₂O D . 得到的Cu₂O试样中可能会混有CuCl杂质，可通过加足量稀硫酸充分溶解过滤后分离除去

氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列不属于氧化还原反应的是（）

A . 燃料的燃烧 B . 食物的腐败 C . 水滴石穿 D . 钢铁的锈蚀

下图是一种处理废锌锰干电池的流程，电池内除铜帽、锌皮(含少量铁)、石墨棒外，还含有MnOOH、ZnCl₂、NH₄Cl、C及有机物等糊状填充物。

回答下列问题：

（1） “溶解”过程中为了提高浸出效率，可以采取的措施有；(写一条即可)
（2）将“滤渣1”灼烧有 $\text{[math]}$ 生成，产生 $\text{[math]}$ 的化学方程式为；
（3） “氧化”过程中，还原产物是；
（4） “滤渣2”的主要成分是；
（5） “调pH”时，应控制溶液pH的范围是；(已知：“溶解”后的溶液中c(Zn²⁺)=0.10mol/L，忽略滴加 $\text{[math]}$ 、氨水后溶液的体积变化；K_sp[Zn(OH)₂]=10^-17 ， K_sp[Fe(OH)₂]=10^-17 ， K_sp[Fe(OH)₃]=10^-38.3)
（6）写出“沉锌”的离子方程式；
（7）测定NH₄Cl晶体中的氮元素含量：准确称取样品0.100g放至锥形瓶中，加适量的水完全溶解，再加5mL中性甲醛溶液(足量)，摇匀，静置，用0.100mol/L的NaOH标准溶液平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为18.50mL，则样品中氮元素的质量分数为。
[已知：4 $\text{[math]}$ +6HCHO=(CH₂)₆N₄H⁺+3H⁺+6H₂O；(CH₂)₆N₄H⁺+3H⁺+4OH^-=(CH₂)₆N₄+4H₂O]

陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	用焦炭和石英砂制取粗硅	$\text{[math]}$ 可制作光导纤维
B	利用海水制取溴和镁单质	$\text{[math]}$ 可被氧化， $\text{[math]}$ 可被还原
C	石油裂解气能使溴的 $\text{[math]}$ 溶液褪色	石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D	$\text{[math]}$ 水解可生成 $\text{[math]}$ 胶体	$\text{[math]}$ 可用作净水剂

A . A B . B C . C D . D

下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是（）

A . S B . Na₂S C . SO₂ D . H₂SO₄

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