微项目 科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题 知识点题库

（1） 实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe²⁺的溶液，从而测定溶液中Fe²⁺的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：

Fe²⁺+MnO₄^﹣+═Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O

（2） 在稀硫酸中，MnO₄^﹣和H₂O₂也能发生氧化还原反应：

氧化反应：H₂O₂﹣2e^﹣═2H⁺+O₂↑

还原反应：MnO₄+5e^﹣+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O

①写出该氧化还原反应的化学方程式：．

反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为．

②实验中发现，当加入的少量KMnO₄完全反应后，H₂O₂仍能发生反应快速放出气体．其可能的原因是．

（1） 向发生器中鼓入足量空气，其目的是(选填序号)。

a.将SO₂氧化成SO₃ ， 以增强酸性

b.稀释CO₂气体，以防止发生爆炸

c.将发生器中气体全部吹出，以减少ClO₂损失

（2） 吸收塔中反应的离子方程式为

（3） ClO₂发生器中反应的化学方程式为

（4） 从吸收塔中可获得 NaClO₂溶液，从NaClO₂溶液到NaCO₂产品，经过的操作步骤依次为：①℃下减压蒸发结晶；②；③洗涤；④低温干燥，得到成品。

（5） “电解”中阳极的电极反应式是，阴极反应的主要产物是。

（1） 龚老师在大学时候以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO（尿素）和SO₂为原料制备N₂H₄·H₂O（水合肼）和无水Na₂SO₃ ， 其主要实验流程如下：

已知：①Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O是放热反应。

②N₂H₄·H₂O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。

步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其离子方程式为；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是。

（2） 步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如图所示。

NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是；使用冷凝管的目的是。

（3） 紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag⁺可以氧化SCNˉ和Fe²⁺。为探究SCNˉ和Fe²⁺的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L^-1KSCN溶液，无明显现象，说明；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是，溶液变红的原因是(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是。

（1） 试剂a应选用(填写名称)；

（2） 步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、(填写仪器名称)；

（3） 写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式；

（4） 实验室制取气体E的离子方程式是，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的(填写序号)；

（5） 如何用化学方法检验气体E？。

（1） 亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有性。

（2） 制备ClO₂气体的化学方程式为 ；制备时可用S代替H₂O₂ ， 写出该反应的离子方程式：。但“吸收”时却不宜用S代替H₂O₂ ， 理由是。

（3） 可从“废液”中回收的主要物质是（填化学式），“结晶”后经过滤即可获得粗产品。

（4） 测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品mg，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸（发生反应 ，配成250 mL待测液。移取25. 00 mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c 的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液V mL（已知： ）。

①移取25. 00 mL待测液的仪器的名称是。

②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，（请在横线上补全操作），继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。

③该样品中NaClO₂的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是。

（1） 反应中的氧化剂是，被氧化的元素是。

（2） 请用单线桥表示出电子转移的方向和数目：2NaIO₃+5NaHSO₃—

（3） 当有1mol电子转移时，生成I₂mol。