题目

NaClO2是一种漂白、消毒剂，广泛应用于纸浆、棉纺等物质漂白。一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下图所示： 已知：①纯净的ClO2因易分解而发生爆炸。②NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体；高于38℃时析出NaClO2晶体；高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。试回答下列问题： （1） 向发生器中鼓入足量空气，其目的是(选填序号)。 a.将SO2氧化成SO3 ， 以增强酸性b.稀释CO2气体，以防止发生爆炸c.将发生器中气体全部吹出，以减少ClO2损失 （2） 吸收塔中反应的离子方程式为 （3） ClO2发生器中反应的化学方程式为 （4） 从吸收塔中可获得 NaClO2溶液，从NaClO2溶液到NaCO2产品，经过的操作步骤依次为：①℃下减压蒸发结晶；②；③洗涤；④低温干燥，得到成品。 （5） “电解”中阳极的电极反应式是，阴极反应的主要产物是。 答案： 【1】bc 【1】2ClO2＋H2O2＋2OH－= 2ClO2－＋O2＋2H2O 【1】2NaClO3＋SO2＋H2SO4 =2ClO2＋2NaHSO4 【1】38℃～60℃【2】过滤 【1】2Clˉ－2eˉ = Cl2↑【2】ClO2－（或NaClO2）

查看本题答案和解析