微项目 科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题 知识点题库

（1） 硝酸在反应中体现了性和性；

（2） 0.3mol Cu被完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是多少？该NO和NO₂混合气体的平均相对分子质量是多少？

（1） X 是；F 是。(写化学式)

（2） 写出 G→E 反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。

（3） G 与 Cu 的反应中，G 表现性质。

（4） 写出X→A 的离子方程式：。

（5） 以 C、B、D 为原料可生产 G，若使 amolC 的中心原子完全转化到 G 中，理论上至少需要 Dmol。

（1） 已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI=2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。

①上述反应中氧化剂是(填化学式，下同)，还原产物是，若反应中生成的气体在标准状况下的体积是2.24L，则反应中转移的电子数。

②根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有(填序号)。

（2） 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，

①写出该反应的化学方程式

②用(填名称)除去氯气中的杂质氯化氢气体，用(填化学式)溶液吸收尾气，

③足量的二氧化锰与40mL10 mol·L^－1的浓盐酸充分反应，收集到的氯气在标准状况下的体积2.24L(填“大于”“等于”或“小于”)。

（1） 反应①中的氧化剂是，在该反应中发生氧化反应；反应 中的还原产物是。每生成 还原产物，将有mol电子发生转移。

（2） 根据反应①②可推知。

氧化性 氧化性： 还原性： 还原性：

（1） 写出H₂O₂在二氧化锰作催化剂的条件下分解的方程式，并在方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目取少量H₂O₂于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：_H₂O₂ +_Fe²⁺+_OH^-=_Fe(OH)₃ ， ，该反应中H₂O₂表现了性(填“氧化”或“还原”)。

（2） 工业制CuSO₄时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。

写出所发生反应的化学方程式

（3） 这样做的好处是①②

（4） 实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，离子方程式是。若有1.5molCu参加反应，则mol硝酸作氧化剂，转移 mol电子

（1） I.甲同学用Co₂O₃与盐酸反应制备CoCl₂·4H₂O，其实验装置如图：

①烧瓶中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

②装置B中的现象可以说明氧化性>，从原子结构的角度解释。

（2） II.乙同学利用甲同学制得的CoCl₂·4H₂O在醋酸氛围中制得无水(CH₃COO)₂Co，并利用下列装置检验(CH₂COO)₂Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl₂溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F分别盛放和。

②E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是。

③通入氮气的作用是。

（1） 装置的连接顺序是A→ →→C→，Cl₂O 和Cl₂在CCl₄中的溶解度较大的是。

（2） 装置A中发生反应的离子方程式为 ，D 的作用是，E中发生的化学反应方程式为。

（3） 实验时装置B应置于水浴中加热，其水浴温度应 ， 实验开始后观察到B中有大量的棕黄色气体产生，B中反应的离子方程式为。

（4） 测定所制得的次氯酸钠的物质的量浓度：量取10.0mL实验制得的次氯酸钠溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10. 00 mL于锥形瓶中，加入10. 00 mL 0. 5000 mol/L的Na₂SO₃溶液，充分反应后，用0.1000 mol/L碘水滴定过量Na₂SO₃溶液至终点，平行滴定三次，消耗碘水溶液平均体积20.00mL，滴定时所选指示剂是，终点时的现象为，所制得次氯酸钠溶液的浓度为(氧化性：ClO^- ＞  ， 还原性： ＞I^- )。