第3节氧化还原反应知识点题库

生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）

A . 铜铸塑像上出现铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃] B . 粗硅制备单晶硅 C . 金属冶炼 D . 服用含Al(OH)₃的胃药可以治疗胃酸过多

下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（）

A . 氟与水反应　 B . Na与水反应 C . 铝与强碱液作用　 D . 过氧化钠与水反应

氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，请根据要求完成下列问题．

（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为．
（2） NaH能与水反应制氢气：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，该反应的氧化剂是．若12g NaH与水反应，转移电子的数目为．请写出实验室制氢气的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．

下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）

A . 海带提碘 B . 氯碱工业 C . 氨碱法制碱 D . 海水提溴

KClO₃和浓盐酸在一定温度下发生如（1）的反应：

（1）请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况：
KClO₃+HCl（浓）=KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+H₂O
（2）氧化剂是，还原产物是（写化学式）．
（3）产生0.1molCl₂时，转移电子的物质的量为 mol．

将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O、NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．则生成的盐溶液中NaNO₂的物质的量为（）

A . 0.2 mol B . 0.4 mol C . 0.6 mol D . 0.8 mol

二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃、浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应

①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；②Se+2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O

下列有关叙述正确的是（）

A . SeO₂、H₂SO₄(浓)、I₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄(浓)>SeO₂>I₂ B . ①中Se是氧化产物，I₂是还原产物 C . 反应①中KI是氧化剂，SeO₂是还原剂 D . 反应①中每有1.0mol I₂生成，转移电子数目为4N_A

下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是：（）

A . (NH₄)₂SO₄→ NH₃ B . C → CO₂ C . Cl₂→ HClO D . HCl→ AgCl

某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1-2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”

【资料】	溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色；溶有溴的 $\text{[math]}$ 溶液呈橙红色。

根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：

【提出问题猜想】：

猜想①：溶液呈黄色是因为 $\text{[math]}$ 被氧化成 $\text{[math]}$ 所致：

猜想②：溶液呈黄色是因为 $\text{[math]}$ 被氧化成 $\text{[math]}$ 所致。

（1）【设计实验并验证】

为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：

试剂	酚酞试液、 $\text{[math]}$ 、无水酒精、 $\text{[math]}$ 溶液
方案	操作步骤	实验现象	结论
①	取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡	溶液变红色	猜想①正确
②	取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡		猜想①正确

（2）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了 $\text{[math]}$ 的还原性比 $\text{[math]}$ （填“强”或“弱”）。
（3）【实验反思】
根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入 $\text{[math]}$ 并充分振荡后静置，观察到的现象是。

如图是金属镁和卤素单质(X₂)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )

A . 由MgCl₂制取Mg是放热过程 B . 热稳定性：MgI₂>MgBr₂>MgCl₂>MgF₂ C . 常温下氧化性：F₂<Cl₂<Br₂<I₂ D . 由图可知此温度下MgBr₂(s)与Cl₂(g)反应的热化学方程式为：MgBr₂(s)＋Cl₂(g)=MgCl₂(s)＋Br₂(g)　ΔH＝－117 kJ·mol^－¹

分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是（）

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉

②含有氧元素的化合物叫氧化物

③CO₂、NO、P₂O₅均为酸性氧化物，Na₂O、Na₂O₂均为碱性氧化物

④同位素：¹H⁺、²H₂、³H

⑤同素异形体：C₆₀、C₈₀、金刚石、石墨

⑥浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸

⑦化合物：烧碱、冰醋酸、HD、聚氯乙烯

⑧强电解质溶液的导电能力一定强

⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应

A . 全部正确 B . ①②⑤⑦⑨ C . ⑤⑨ D . ②⑤⑥⑦⑨⑩

某稀溶液中含有4 mol KNO₃和2.5 mol H₂SO₄ ，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO

被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是( )

A . 反应后生成NO的体积为33.6 L （标况） B . 所得溶液中c(Fe²^＋)∶c(Fe³^＋)＝1∶2 C . 所得溶液中c(NO

)＝2.75 mol·L^－1 D . 所得溶液中的溶质只有FeSO₄

新型无机非金属材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料喷嘴。已知BN可以在高温下通过：B₂O₃(s)+2NH₃(g) $\text{[math]}$ 2BN(s)+3H₂O(g)反应制得，实际中还添加Ca₃(PO₄)₂作为填料，以降低B₂O₃熔体的黏度。下列有关说法正确的是（）

A . 反应中B₂O₃是氧化剂 B . 若消耗2.24LNH₃理论上可得2.5gBN C . 填料的作用可使反应物充分接触 D . 反应时NH₃需要用无水CaCl₂干燥

下列各组物质中的氮元素，都既有氧化性又有还原性的是（）

A . N₂、NO₂ B . NH₃、NO C . NH₄Cl、N₂O D . HNO₃、N₂O₄

工业上提取碲(Te)的反应之一为3Te+16HNO₃=3Te(NO₃)₄+4NO↑+8H₂O，下列说法错误的是( )

A . Te(NO₃)₄是氧化产物，NO是还原产物 B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为16:3 C . 氧化性由强到弱的顺序为 HNO₃> Te(NO₃)₄ D . 生成标准状况下11.2LNO，转移的电子数为1.5N_A

下列反应属于氧化还原反应的是（）

A . CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑ B . 2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑ C . Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O D . NaBr＋AgNO₃=AgBr↓＋NaNO₃

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A . 铝与稀盐酸的反应 B . 灼热的木炭与CO₂反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

某化工厂产生的铋渣，主要成分为Bi₂O₃、PbO、CuO、Sb₂O₃ ，按如下流程回收Bi和Cu。

已知：Sb₂O₃难溶于H₂SO₄；Bi₂Oз+2H₂SO₄=2Bi(OH)SO₄↓+H₂O。

回答下列问题：

（1） “粉碎”的目的是。
（2） ①若氧化剂为H₂O₂ ，溶解Cu₂O反应的离子方程式为；
②温度对铜浸出率的影响如图所示。

工业浸出时一般选择70℃~80℃，温度过低时铜浸出率低的原因是；
（3） “操作I”为减压过滤。与常压过滤比较，其优点是；
（4） ①“浸出渣II”的主要成分是SbOCl、；
②写出SbCl₃水解生成SbOCl的化学方程式：；
（5） “铜浸出液”用如图旋流式电解装置电解。

①钛涂层柱的电极反应式是；

②若“铜浸出液”中含铜92.16g·L^-1 ，选择合适条件进行旋流电解。取电解后溶液25.00mL，加入足量KI溶液充分反应，以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L^-1的标准液Na₂S₂O₃滴定，反应为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、I₂+2 $\text{[math]}$ =2I^-+ $\text{[math]}$ ，消耗18.00mL标准液。旋流电解铜回收率是。(用质量分数表示，保留一位小数)。

一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 不慎将白磷沾到皮肤上，可用 $\text{[math]}$ 稀溶液冲洗 B . 过程I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶6 C . 过程II中，除生成 $\text{[math]}$ 外，还可能生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 过程III的化学方程式为 $\text{[math]}$

黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸原理为2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是（）

A . 每消耗0.1molS，同时生成6.72LCO₂ B . 氧化剂与还原剂的总物质的量之比为1：2 C . 每生成0.5molN₂ ，反应转移电子的物质的量为6mol D . 该反应过程中只有极性键和离子键的形成

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