题目

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。 【产品与原理】 该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。 生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为： NaCl（饱和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。 【生产流程】 【相关资料】 ⑴ NH4ClNH3↑+HCl↑ ⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积） 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2 溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9 【问题讨论】： ⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ的名称为              。 ⑵ 反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：                                                                。 ⑶ 反应③中得到纯碱的化学方程式为：                                    。 ⑷ 溶液B中的溶质有                                     （至少写出两种）。 ⑸ 上述生产流程中可循环使用的是                （填序号）。 A.挥发性气体C        B.溶液D       C.氢氧化镁      D.化肥NH4Cl 【组成确定】 ⑴ 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化； ⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。     由上述实验可确定纯碱样品含有杂质            （写化学式）。 【含量测定】 称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶  液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为         品。计算过程： 【总结反思】 某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是                                                 。 工业纯碱标准：（Na2CO3% ≥） 优等品 一等品 合格品 99.2 98.8 98.0 答案：问题讨论（1）过滤 （2）HCl + NaOH = NaCl + H2O 或 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑+ H2O （3）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 ↑+H2O (4) NH4Cl、 NaHCO3 、NaCl 、NH4HCO3中任意2个 （5）AB ；组成测定：NaCl； 含量测定（设答1分，方程式1分，算出质量1分，质量分析和等第共1分）：计算含量为98.1% ，等级：合格； 总结反思：同样质量的样品反应得到的BaCO3质量大于CaCO3 ，质量越大称量的误差越小。

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