第3节氧化还原反应知识点题库

下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）

A . 用CO还原氧化铁来炼铁 B . 用锌和稀盐酸反应制氢气 C . 用稀硫酸除铁锈 D . CO₂通入澄清石灰水变浑浊

下列反应中，铁元素被氧化的是（）

A . FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑ B . Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ C . FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O D . Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂

2008年夏季奥运会将在我国举行．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl．下列有关该反应的叙述中，正确的是（）

A . 反应中红磷是氧化剂 B . 发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒 C . “火药”中的红磷可以用白磷代替 D . 反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol

下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）

A . 将少量Na₂O₂投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色 B . 1 mol Na₂O₂与CO₂和水蒸气的混合气体完全反应，转移1 mol电子 C . 充分加热等物质的量的Na₂O₂和NaHCO₃的混合物，剩余物质为Na₂CO₃ D . a g CO和CH₄的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加a g

请回答：

（1） H₂O₂的电子式．
（2）镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由．
（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：MnO﹣4+C₂O2﹣4+=Mn²⁺+CO₂↑+．

根据反应①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂ ， ②2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃ ，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )

A . Fe³^＋>Cl₂>I₂ B . Cl₂>I₂>Fe³^＋ C . I₂>Cl₂>Fe³^＋ D . Cl₂>Fe³^＋>I₂

如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO₂的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

（1）仪器A的名称是，烧瓶中反应的化学方程式是。
（2）装置B中盛放液体是，气体通过装置B的目的是。装置C中盛放的液体是。
（3） D中反应的化学方程式是。
（4）烧杯E中盛放的液体是，反应的离子方程式是。
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H₂O（g）剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置。

绿水青山就是金山银山,我国的废水处理再利用技术有了重大突破。

（1）含高浓度CN^-的废水可用多硫化物MS₄溶液在碱性条件下处理, CN^-被氧化成毒性较小的SCN^-, $\text{[math]}$ 转为化 $\text{[math]}$ ,写出该反应的离子方程式
（2）含有NaCN的废水还常用Ca(ClO)₂,处理,使其最终转化为无害物质。其反应如下:
反应Ⅰ.Ca(ClO)₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2HClO

反应Ⅱ.2NaCN+2HClO+Ca(OH)₂=2NaCNO +2H₂O +CaCl₂(CNO^-中C为+4)

反应Ⅲ.NaCNO+HClO- $\text{[math]}$ +H₂ $\text{[math]}$ +N₂ $\text{[math]}$ +NaCl(未配平)

①反应Ⅱ中氧化剂是(写化学式),氧化产物与还原产物的物质的量之比

为。

②若反应Ⅲ中转移0.6mol电子,则生成的气体在标准状况下的总体积是
（3）工业还可用硝酸铜和柠檬酸为原料,以CuO为催化剂,催化氧化处理含高浓度CN^-的废水。CN^-去除率与搅拌速率、时间和pH的关系如下图所示,由图可知,在相同时间内最佳反应条件为。分析pH>6时CN去除率降低的原因（用相关的离子方程式和文字说明）

（1） Ⅰ．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，发生反应，滴入指示剂2～3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，再用0.01 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液润洗，然后装入0.01 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至0刻度或0刻度下某一位置，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+ Na₂S₄O₆。试回答下列问答：

步骤①中涉及的离子反应方程式加入的指示剂是。
（2）步骤②应使用式滴定管。
（3）判断达到滴定终点的实验现象是。
（4） Ⅱ．若用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是____________。

A . 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B . 锥形瓶未用待测液润洗 C . 滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了 D . 滴定时将标准液溅出锥形瓶外
（5）碳酸H₂CO₃ ， K₁=4.3×10^-7 ， K₂=5.6×10^-11 ，草酸H₂C₂O₄K₁=5.9×10^-2 ， K₂=6.4×10^-5。0.1 mol/L Na₂CO₃溶液的pH0.1 mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是(填选项字母代号)。
A．c(H⁺)＞c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )

B．c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )

C．c(H⁺)＞c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )

D．c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )

（1）根据下列化学方程式填空。
①3S+6KOH $\text{[math]}$ K₂SO₃+2K₂S+3H₂O，氧化剂，还原剂；

②2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，氧化剂，被氧化的物质。
（2）请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：是分解反应又是氧化还原反应的是，是分解反应不是氧化还原反应的是，是化合反应又是氧化还原反应的是，是化合反应不是氧化还原反应的是，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是。
A.2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑

B.2FeCl₂+Cl₂ $\text{[math]}$ 2FeCl₃

C．NH₄HCO₃ $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂O+CO₂↑

D．CaO+CO₂=CaCO₃

E.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（3）按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。
①3NO₂+H₂O=2H⁺+2 $\text{[math]}$ +NO(双线桥) 。

②8NH₃+6NO₂ $\text{[math]}$ 7N₂+12H₂O(单线桥) 。

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为W₂＞Z₂＞X₂＞Y₂ ，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是( )

A . Z₂ 与X^-在水溶液中不能大量共存 B . 2NaW＋Y₂=2NaY＋W₂ C . 还原性：Y^-＞Z^-＞W^- D . W₂ 通入到NaX和NaY的混合溶液中：W₂优先氧化Y^-

钛酸酯偶联剂(C₅₇H₁₀₆O₇Ti)可用于碳酸钙等进行有机物改性，使其可与聚乙烯、聚丙烯等融合，从而改善塑料性能。合成方法如图，下列说法错误的是（）

A . 流程中“气体X”为氨气，“操作1”为过滤 B . “反应釜1”中的反应均为非氧化还原反应 C . 反应釜2中，钛酸四异丙酯与油酸发生取代反应，物质的量之比为1：3 D . 反应釜2在常温混合搅拌阶段需要冷凝回流溶液，由此判断该反应为吸热反应

根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）

①ClO₃^-＋5Cl^-＋6H⁺=3Cl₂＋3H₂O ②2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂ ③2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃

A . ClO₃^->Cl₂>I₂>Fe³⁺ B . Cl₂> ClO₃^->I₂>Fe³⁺ C . ClO₃^->Cl₂>Fe³⁺>I₂ D . ClO₃^->Fe³⁺>Cl₂>I₂

反应3Fe+ 4H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂中，还原剂是（）

A . Fe B . H₂O C . Fe₃O₄ D . H₂

由SO₂和O₂制备SO₃（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示）（加热和夹持装置省略）：

下列说法正确的是（）

A . 装置①中的试剂为饱和NaHSO₃溶液 B . 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO₂ C . 装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D . 从装置⑤逸出的气体有过量的SO₂和O₂

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A . 为满足市场多样化的需求在糖果中可适量添加着色剂 B . 将削皮的苹果浸泡在维生素C溶液中，可防止其变色 C . 糖尿病人尿液与新制氢氧化铜反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀 D . 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒

研究催化去除汽车尾气、工业烟气中的氮及硫的氧化物是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。

（1）汽车尾气主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。
①汽车尾气中形成硫酸型酸雨的物质是。
②在汽车排气管上安装一个“催化转化器”，可将汽车尾气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 转化为参与大气循环的气体和无毒的气体。该反应的化学方程式为。
（2） $\text{[math]}$ 储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下 $\text{[math]}$ 的排放。如图所示 $\text{[math]}$ 的储存和还原在不同时段交替进行，通过 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的相互转化实现 $\text{[math]}$ 的储存和还原。
①储存 $\text{[math]}$ 的物质是(填写化学式)。
②与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 需要还原性尾气 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（3）工业钢渣可用于处理工业烟气中的 $\text{[math]}$ 。
已知：①酸性钢渣浆液脱除 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时发生的反应主要有： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；
②加热或溶液呈酸性时，易发生反应： $\text{[math]}$ 。
且钢渣浆液的 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 脱除率的影响如图所示。当浆液 $\text{[math]}$ 时，A点对应的 $\text{[math]}$ 脱除率明显低于B点，可能的原因是。
（4） $\text{[math]}$ 在一定条件下能有效去除烟气中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能的反应机理如图所示，该过程可描述为。

在酸性溶液中，FeS₂催化氧化的物质转化关系如图所示。

下列有关叙述正确的是（）

A . Fe²⁺是该反应的催化剂 B . 反应中，FeS₂作氧化剂 C . 反应过程中须不断加入NO和O₂ D . 每消耗7molO₂ ，溶液中最多增加4mol $\text{[math]}$

碘是人体中不可缺少的元素，为了预防碘缺乏，通常在精盐中添加一定的KIO₃。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关资料，发现其检测原理是：KIO₃ + 5KI + 3H₂SO₄ = 3I₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比是，0.2mol KIO₃参加反应时，转移的电子为mol。
（2）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器有（填选项），需用18.0mol/L 浓硫酸mL。
a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.胶头滴管
f.烧杯 g.500mL容量瓶
（3）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的有（填选项）。
a.溶解后溶液没有冷却到室温就转移；b.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒；c.转移过程中有少量液体流出；d.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面；e.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

第3节 氧化还原反应 知识点题库

第3节氧化还原反应知识点题库