题目

绿水青山就是金山银山,我国的废水处理再利用技术有了重大突破。 （1） 含高浓度CN-的废水可用多硫化物MS4溶液在碱性条件下处理, CN-被氧化成毒性较小的SCN-, 转为化 ,写出该反应的离子方程式 （2） 含有NaCN的废水还常用Ca(ClO)2,处理,使其最终转化为无害物质。其反应如下: 反应Ⅰ.Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO 反应Ⅱ.2NaCN+2HClO+Ca(OH)2=2NaCNO +2H2O +CaCl2(CNO-中C为+4) 反应Ⅲ.NaCNO+HClO- +H2 +N2 +NaCl(未配平) ①反应Ⅱ中氧化剂是(写化学式),氧化产物与还原产物的物质的量之比 为。 ②若反应Ⅲ中转移0.6mol电子,则生成的气体在标准状况下的总体积是 （3） 工业还可用硝酸铜和柠檬酸为原料,以CuO为催化剂,催化氧化处理含高浓度CN-的废水。CN-去除率与搅拌速率、时间和pH的关系如下图所示,由图可知,在相同时间内最佳反应条件为。分析pH>6时CN去除率降低的原因（用相关的离子方程式和文字说明） 答案： 【1】S42－＋3CN－=S2－＋3SCN－ 【1】HClO【2】2:1【3】8.96L 【1】搅拌速率600r.min-1,pH为2-6【2】该反应的离子方程式 NO3−+CN−+2H+=CO2↑+N2↑+H2O pH>6氢离子浓度小, CN-无法转化为CO2和N2

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