题目

碘是人体中不可缺少的元素，为了预防碘缺乏，通常在精盐中添加一定的KIO3。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关资料，发现其检测原理是：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O （1） 用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比是，0.2mol KIO3参加反应时，转移的电子为mol。 （2） 上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器有（填选项），需用18.0mol/L 浓硫酸mL。a.100mL量筒       b.玻璃棒       c.100mL容量瓶       d.50mL量筒        e.胶头滴管f.烧杯                  g.500mL容量瓶 （3） 下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的有（填选项）。a.溶解后溶液没有冷却到室温就转移；b.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒；c.转移过程中有少量液体流出；d.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面；e.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 答案： 【1】【2】1：5【3】1 【1】bdefg【2】27.8 【1】ad

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