第3节氧化还原反应知识点题库

厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）

A . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B . 用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH₄）为炒菜提供热量 C . 牛奶久置变质腐败 D . 用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO₃、Mg (OH)₂］

在KClO₃+HCl→KCl+Cl₂↑+H₂O的反应中（未配平）：

① 元素被氧化，元素被还原（以上两空均填元素符号）．

②配平该反应并用双线桥标出电子转移的方向和数目　．

在酸性介质中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈溶液会发生如下离子反应（未配平）：Mn²⁺+S₂O₈²^一+H₂O→MnO₄^一+SO₄²^一+H⁺ ，下列说法不正确的是（）

A . 氧化性比较：S₂O₈²^﹣＞MnO₄^﹣ B . 氧化剂S₂O₈²^﹣的摩尔质量为 192 g/mol C . 该反应中酸性介质可以为盐酸 D . 若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子 0.5 mol

下列比较中中正确的是（）

A . 氧化性：Mg²⁺＞Al³⁺＞Fe²⁺ ＞Cu²⁺ B . 熔沸点：Li＞Na＞K＞Rb C . 稳定性：H₂O<NH₃<CH₄<HF D . 原子半径：Cl＞Si＞F＞H

反应8NH₃＋3Cl₂=N₂＋6NH₄Cl，被氧化的NH₃与被还原的Cl₂的物质的量之比为（）

A . 2∶3 B . 8∶3 C . 6∶3 D . 3∶2

氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是（）

A . “另一种反应物”一定具有还原性 B . CuH既可做氧化剂也可做还原剂 C . CuH+Cl₂=CuCl+HCl（燃烧） D . CuH+HCl=CuCl+H₂↑（常温）

下列说法中正确的是（）

A . 强电解质溶液导电能力一定强 B . 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D . 氧化还原反应中，某元素由化合物变为单质，此元素可能被还原也可能被氧化

根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是（）

①2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃； ②2FeCl₃＋2HI=2FeCl₂＋2HCl＋I₂；

③H₂SO₃＋I₂＋H₂O=2HI＋H₂SO₄；

A . Cl₂> FeCl₃> I₂> H₂SO₄ B . I₂> FeCl₃>H₂SO₄> Cl₂ C . FeCl₃>I₂>H₂SO₄> Cl₂ D . Cl₂> FeCl₃>H₂SO₄>I₂

CO、NO及H₂S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是（）

A . 都能与氧气反应 B . 都易溶于水 C . 都能与碱溶液反应 D . 都是电解质

40mL物质的量浓度为0.05mol▪L^-1Na₂SO₃溶液恰好与25mL浓度为0.02mol▪L^-1的K₂X₂O₆溶液完全反应，已知Na₂SO₃可被K₂X₂O₆氧化为Na₂SO₄ ，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（）

A . +1价 B . +2价 C . +3价 D . +4价

下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）

A . SO₂+H₂O₂=H₂SO₄ B . Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃) ₂+2Ag C . 2HClO=2HCl+O₂↑ D . CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂ O

下列反应中属于氧化还原反应又是吸热反应的是（）

A . 镁与盐酸反应放出氢气 B . 氢氧化钠与盐酸的反应 C . 硫在空气或氧气中燃烧 D . 灼热的炭与二氧化碳反应

某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净干燥的 $\text{[math]}$ 。

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（1）碱石灰的作用是；
（2）实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水 $\text{[math]}$ 的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的 $\text{[math]}$ 。
根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式；该反应说明氨气具有。

A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性
（3）盛有浓氨水的玻璃仪器名称为；洗气瓶中浓 $\text{[math]}$ 的主要作用是。

某油脂厂废弃的油脂加氢所用催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及他们的氧化物，还有少量其他不溶性杂质。采用如图工艺流程回收其中的镍来制备硫酸镍晶体(NiSO₄•7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示，回答下列问题：

金属离子	Ni²⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时的pH(c=1.0mol•L^-1)	6.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的pH(c=1.0×10^-5mol•L^-1)	8.7	4.7	3.2	9.0

（1）废镍催化剂上的油脂在过程中被处理，滤液①中含有的无机阴离子有OH^-、。
（2） “转化”过程中反应的化学方程式为，c(H₂O₂)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10~20min内c(H₂O₂)迅速减小，原因是。
（3）利用表格数据，计算Ni(OH)₂的K_sp=，“转化”后的溶液中Ni²⁺的浓度为1.0mol•L^-1 ， “调pH”应控制的pH范围是。
（4）进行操作I前通常要在滤液③中加入少量稀硫酸，作用为。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，反应的离子方程式为。

二氧化氯(ClO₂)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄®ClO₂+Na₂SO₄+H₂O+O₂(未配平)。下列说法错误的是（）

A . NaClO₃做氧化剂，发生还原反应 B . 将该方程式配平后H₂O的化学计量数应为2 C . NaClO₃与H₂O₂的化学计量系数之比为2：1 D . 反应过程中每生成2.24LO₂转移0.2mol电子

$\text{[math]}$ 是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体。将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合溶液，发生如下反应： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是氧化剂， $\text{[math]}$ 是还原剂 B . 每消耗 $\text{[math]}$ ，则转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$ C . 若有 $\text{[math]}$ 被氧化，则被 $\text{[math]}$ 还原的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ D . 被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为 $\text{[math]}$

下列物质的应用与氧化还原反应无关的是（）

A . 利用铝热反应焊接铁轨 B . NaClO溶液用于公共环境杀菌消毒 C . 用硅胶作食品干燥剂 D . 用还原Fe粉作食品脱氧剂

氮化铝 $\text{[math]}$ 具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： $\text{[math]}$

（1）氮化铝中氮的化合价；生成 $\text{[math]}$ 氮化铝转移电子的物质的量为。
（2）该反应中，氧化剂是，氧化产物。

回答下列问题：

（1） ①重晶石的化学式；②乙酸的结构简式。
（2）实验室制氨气的化学反应方程式。
（3）乙烯和氢气的化学反应方程式。

镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，工业上用红土镍矿[主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、NiO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍并回收副产物黄铵铁矾[化学式可表示为 $\text{[math]}$ ，摩尔质量为 $\text{[math]}$ ]的工艺流程如图所示：

已知：

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$

（1）除铁时加入的 $\text{[math]}$ 的用量高于理论用量的原因是。(写出2点)
（2）经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 该反应的化学方程式为；“浸渣”的主要成分除含有铁元素的化合物外还有(填化学式)。

（3）该工艺条件下， $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 沉淀， $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 或黄铵铁矾沉淀，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

沉淀物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	黄铵铁矾
开始沉淀时的pH	7.1	2.7	1.3
沉淀完全 $\text{[math]}$ 时的pH	9.2	3.7	2.3

若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，“除铁”时通入 $\text{[math]}$ 调节溶液pH的范围是。

（4） “沉镍”时pH调为8.0，滤液中 $\text{[math]}$ 浓度约为mo/L $\text{[math]}$ 。
（5）由所得滤液获得 $\text{[math]}$ 晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水作洗涤剂，原因是(写出2点)
（6）对黄铵铁巩进行热分解实验，其结果如下图所示，则黄铵铁矾的化学式为。(已知：黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为 $\text{[math]}$ ，300-575℃之间只有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。

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