第2节研究物质性质的方法和程序知识点题库

将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体，又会出现白色沉淀的是 ( )

A . 稀盐酸 B . 氢氧化钠稀溶液 C . 硫酸铜溶液 D . 氯化镁溶液

A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式　　

（2）写出F和H反应的化学方程式．

（3）写出下列反应的离子方程式：

①D+盐酸　．

②B+水．

实验室用浓盐酸和MnO₂制取并探究Cl₂化学性质，装置图如图所示：

（1） A是氯气发生装置，请完成反应的离子方程式为　除了酒精灯和导管外，还用到的玻璃仪器有
（2）从C装置出来的气体中含有CO₂和HCl，写出C中反应的化学方程式
（3）同学们在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO₂混合加热没有氯气生成．“影响氯气生成的原因是什么呢？”，同学们作了如下探究：
①提出合理假设
假设1：Cl^﹣的浓度对反应的影响；假设2：

下列说法中不正确的是（）

A . P₂O₅可用于干燥Cl₂和NH₃ B . NO₂溶于水时发生氧化还原反应 C . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 D . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^﹣和ClO₃^﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（）

A . Cl₂和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应 B . 反应中转移电子数为是0.21 N_A C . 原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定 D . 生成物中Cl^﹣的物质的量为 0.21 mol

下列说法正确的是（）

①将足量的Na₂O、Na₂O₂分别加入到酚酞溶液中，最终溶液均为红色

②金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯．

③强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

④氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

⑤胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象．

⑥工业上常用Cl₂和石灰乳反应来制取漂白粉．

A . ①②④ B . ②③⑥ C . ②⑤⑥ D . ④⑤⑥

下列说法错误的是（）

A . 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C . 容量瓶和滴定管使用之前必须检查是否漏水 D . 配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

下列推理正确的是（）

A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al₂O₃ ，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe₂O₃ B . 钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应可作还原剂 C . 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

向某含有SO $\text{[math]}$ 、SiO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、Br^－、Na^＋的溶液中缓慢通入Cl₂直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是( )

A . 整个过程共发生2个氧化还原反应 B . 所有阴离子的浓度都发生了变化 C . 溶液的颜色发生了变化 D . 反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径(×10^－¹⁰ m)		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	＋1	＋7	＋3	+2	＋5	—
主要化合价	最低负价	—	－1	—	—	－3	－2

下列说法正确的是 ( )

A . 元素X和Q形成的化合物呈淡黄色 B . X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C . Q^2-比R^3-更容易失去电子 D . M(OH)₂的碱性比XOH的碱性强

检验HCl气体中是否混有Cl₂,可采取的方法是( )

A . 用干燥的蓝色石蕊试纸 B . 用干燥的有色布条 C . 将气体通入AgNO₃溶液 D . 用湿润的红色布条

利用图像，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

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（1）丙的化学式为，用途之一是；丁属于(“酸性”或”碱性”)氧化物。
（2）根据氯元素的化合价判断，乙物质。
a.只有氧化性 b.既有氧化性又有还原性 c.只有还原性
（3）电解甲溶液制备己的化学反应为甲+H₂O $\text{[math]}$ 己+H₂↑(未配平)，配平后参与反应的甲与H₂O的计量数之比是。
（4）若庚是漂粉精的有效成分，存放不当，在空气中易失效。原因是(用化学方程式表示)。

某兴趣小组为探究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：

图片_x0020_114812490

请回答：

（1）三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示。
（2）若通入水中的 $\text{[math]}$ 已过量，设计实验方案检验。

如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）

A . 浓KOH溶液 B . 浓硫酸 C . 饱和NaCl溶液 D . 浓NaOH溶液

下列说法错误的是（）

A . 研究物质组成时，常用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素 B . NaHCO₃固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火 C . 二氧化硫可以抑制酒中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 D . 液氨汽化时吸收大量的热，工业上可使用液氨作制冷剂

根据要求，回答下列问题：

（1） Ⅰ.如图为实验室在加热条件下利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并验证氯气的某些性质的实验装置。E瓶内放有干燥的红色布条；F的玻璃管中放有红色的铜网。

装置C中盛装的溶液是，D中试剂的作用是。
（2）实验中，E瓶内干燥的红色布条(填“褪色”或“不褪色”)，说明干燥的氯气(填“具有”或“不具有”)漂白作用。
（3） F中反应的化学方程式为。
（4）装置G的作用是，发生反应的离子方程式为。
（5） Ⅱ．某实验小组利用以下装置制取并探究氨气的性质：

装置A中发生反应的化学方程式为。
（6）装置B中的干燥剂是(填名称)。
（7）装置C中的现象是。
（8）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入 $\text{[math]}$ 滴浓盐酸，可观察到的现象是。
（9）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是(填“E”或“F”)，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为。

下列说法错误的是( )

A . 还原铁粉常用作食品干燥剂 B . 硬铝(一种铝合金)密度较小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船部件 C . 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D . 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂

利用如图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题：

（1） a物质的化学式为，b属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
（2）用ClO₂消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²⁺转化为Fe³⁺ ， Fe³⁺再水解生成Fe(OH)₃胶体，说明ClO₂具有性，检验有胶体生成的简便方法是。
（3）工业上可以用反应2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂=2ClO₂+2NaHSO₄ ，制备ClO₂ ，若生成1molClO₂ ，则反应中转移电子的物质的量为。
（4）实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的化学方程式：。
①浓盐酸在该反应中体现的性质有 (填字母)。
A．还原性 B．氧化性 C．酸性
②若上述反应中产生0.2molCl₂ ，需消耗MnO₂的质量为 g。

化学反应中常涉及到多彩的颜色变化，下列对颜色变化的描述错误的是（）

A . 用 $\text{[math]}$ 试纸检验过氧化钠与水反应之后溶液的酸碱性， $\text{[math]}$ 试纸变蓝色 B . 氯气通入放置干燥红色布条的集气瓶中，布条红色褪去 C . 金属钠在空气中燃烧生成淡黄色粉末，露置在空气中一段时间逐渐变成白色 D . 氯水久置，溶液颜色由浅黄绿色变为无色

下列说法错误的是（）

A . 金属钠可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼 B . $\text{[math]}$ 消毒液的主要成分为次氯酸钠 C . 可用pH试纸测定次氯酸盐溶液的酸碱性 D . 小苏打与食醋混合使用，发面效果更好

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