第2节研究物质性质的方法和程序知识点题库

将9.58 g Na₂CO₃·10H₂O与NaHCO₃的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na⁺)=1mol/L。再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为：（）

A . 5.30g B . 7.78g C . 6.72g D . 6g

下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（　　）

A . NaOH B . Na₂O C . Na D . CaO

浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)₂＋4HCl(浓)===CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O，用贮存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的气体杂质为①CO₂ ， ②HCl，③H₂O，④O₂中的 (　　)

A . ①②③ B . ②③④ C . ①②③④ D . ①④

标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应．冷却后将此气体与1L1mol/LNaOH溶液充分反应，最后此溶液（　　）

A . 一定显酸性 B . 一定显碱性 C . 可能显酸性，可能显碱性，也可能中性 D . 以上无正确答案

下列说法不正确的是（）

A . Na₂CO₃比NaHCO₃溶解度大 B . Na₂CO₃比NaHCO₃稳定 C . Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D . 物质的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应得CO₂物质的量之比为2：1

下列实验的操作和结论正确的是（）

A . 将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05mol B . Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中只得到大量白色沉淀 C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉 D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大

将Na₂O₂投入FeCl₃溶液中，可观察到的现象是（）

①生成白色沉淀　②生成红褐色沉淀　③有气泡产生④因为Na₂O₂具有漂白性，所以FeCl₃溶液褪色．

A . ①④ B . ②③ C . ①③ D . 仅②

如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．

（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为；装置C中试剂的作用是．
（2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是，证明气体中有CO₂的现象是．
②若证明SO₂具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na₂S溶液、足量酸性KMnO₄溶液、品红溶液．
则：B中的现象，E中应加入溶液．

将过量的CO₂分别通入装有下列溶液的四支试管：①NaAlO₂溶液②Ca（OH）₂溶液③饱和Na₂CO₃溶液，最终有______支试管内溶液中析出白色沉淀．（　　）

A . 3支 B . 2支 C . 1支 D . 0支

大苏打（Na₂S₂O₃·5H₂O）、苏打、小苏打被称为“三苏”，它们在生活、生产中用途广泛。

（1）工业上，将苏打和硫化钠以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂气体，可制得Na₂S₂O₃ ，同时放出CO₂。写出该反应的化学方程式。硫化钠溶液在空气中久置，会生成淡黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式。
（2） Na₂S₂O₃标准液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因。
（3）工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气，其氧化产物为SO₄^2- ，写出离子方程式。
（4）工业上常用苏打和盐酸除去锅炉中水垢中的硫酸钙。先用饱和苏打溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是。（并用离子方程式表示）
（5）在密闭的容器中投入一定量的Na₂O₂和NaHCO₃固体，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时n(NaHCO₃):n(Na₂O₂)满足的条件是。

某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分别进行实验研究：

（1）切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为。
（2）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：，反应的化学方程式是。
（3）过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为。若15.6gNa₂O₂参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为L。

下列说法正确的是( )

A . 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 B . 二氧化硫可用于漂白纸浆 C . 镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火 D . 生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜

图中A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同（其他物质均略去）．

根据以上关系，回答下列问题：

（1） A的电子式为.
（2） A投入FeCl₂溶液中的反应为(请用一个化学方程式表示)
（3）若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体,则剩余的固体为(写化学式)
（4）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，试回答下列问题：
①与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是(答两点)。

②施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH₄与水反应制氢气，写出NaBH₄与水反应的化学方程式。

下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）

A . Na与O₂ B . Na₂O₂与CO₂ C . NaOH与CO₂ D . Cu与HNO₃

类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其符合题意与否。下列几种类推结论中错误的是( )

①钠与水反应生成NaOH和H₂；高温下铁与水反应也生成碱和H₂

②氢氧化铝加热分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成相应的金属氧化物和水

③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红

④铝和硫反应生成Al₂S₃；铁与硫反应生成Fe₂S₃

A . ③④ B . ①③④ C . ②④ D . ①②③

（1） I.化学兴趣小组的同学为测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃的质量分数，进行了如图实验。

甲同学取一定质量(x g)的样品，用上图示装置测定CO₂的质量。反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的N₂ ，然后关闭弹簧夹，接上总质量为m g的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的N_2.然后取下干燥管称得其质量为n g。

①仪器a的名称是，洗气瓶b中盛放的液体是。(写名称)

②锥形瓶中发生的反应的化学方程式为。

③两次通入N₂的作用分别是、。
（2）乙同学用图中所示方法和步骤进行实验：

乙同学测得样品中Na₂CO₃的质量分数为。
（3） II.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

A中反应的化学方程式为。装置C的作用是，反应的化学方程式为。
（4）漂白粉将在U形管中产生，此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂ ，为避免此副反应的发生，需控制B的温度在0~5℃，可采取的措施是。

②为避免另一副反应的发生，可将装置作何改进。

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是（）

选项	X	Y	Z	W
A	Al	Cu	CuO	CuCl₂
B	HCl	NaCl	Na₂CO₃	NaOH
C	H₂O₂	O₂	H₂O	H₂CO₃
D	Fe₂O₃	FeCl₃	Fe(OH)₃	Fe

A . A B . B C . C D . D

由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO₂)。ClO₂极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。

（1）欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂ ，同时有Cl₂生成，且Cl₂的体积为ClO₂的一半。这一反应的化学方程式是。
（2）浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是_______________(填写编号)。

A . 只有还原性 B . 还原性和酸性 C . 只有氧化性 D . 氧化性和酸性
（3）若上述反应产生0.1 mol Cl₂ ，转移电子的物质的量为mol。
（4）我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO₂)的柱内制得ClO₂ ，表示这一反应的化学方程式是。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是。

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已省略)。

（1）仪器a的名称是。
（2）实验室常用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，发生反应的化学方程式为。
（3）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：。

（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次加入(填字母)。

选项	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	浓硫酸	硅胶	无水氯化钙	碱石灰
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（5）装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。反应一段时间后，D中溶液逐渐变为棕红色，该实验现象说明了氯的氧化性(填“>”或“<”)溴的氧化性：打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡、静置，观察到的现象为，根据实验现象不能说明溴、碘的氧化性强弱，原因是。
（6）装置F用于吸收余氯，相应的离子反应方程式为。

下列说法正确的是（）

①Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中溶液先变蓝，后褪色；

②Na₂O 和Na₂O₂投入到水中都能生成NaOH；

③质量相等的NaHCO₃与Na₂CO₃分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO₂的物质的量相等；

④为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 及泥沙，可将粗盐溶于水；然后按下列顺序进行操作∶加过量BaCl₂溶液一加过量的NaOH溶液-过量 Na₂CO₃溶液-过滤一加过量盐酸-加热煮沸

⑤区别NaHCO₃与 Na₂CO₃溶液，可用Ca(OH)₂溶液；

⑥NaHCO₃固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；

⑦NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃可配制成溶液通入过量的CO₂ ，再低温结晶得到提纯。

A . ②③④ B . ①②⑤⑦ C . ①②④⑦ D . ③④⑥

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