第2节研究物质性质的方法和程序知识点题库

把2.1g的CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂固体中，固体的质量增加 ( )

A . 2.1g B . 3.6g C . 7.2g D . 无法确定

钠应用于电光源上是由于（　　）

A . 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B . 钠很软 C . 钠是一种电的良导体 D . 钠燃烧发出黄色火焰

现有NaCl、Na₂O₂、Fe₂O₃、NaHCO₃和Al₂O₃等多种重要化合物．请用化学式填空：

（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的淡黄色固体是；

（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是；

（3）属于两性氧化物的是；

（4）属于红棕色固体是．

下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）

A . FeS B . FeCl₂ C . FeCl₃ D . Fe₃O₄

关于NaHCO₃溶液，下列表述不正确的是（）

A . c（Na⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）+c（H₂CO₃） B . c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）+c（OH^﹣） C . HCO₃^﹣的水解程度大于HCO₃^﹣的电离程度 D . c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^﹣）+c（CO₃²^﹣）

下列有关氨水和氯水的说法正确的是（）

A . 含有的微粒种类数相同 B . 久置后溶液的pH均可能减小 C . 都能与SO₂发生氧化还原反应 D . 均具有强氧化性

下列说法正确的是（）

A . 用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 B . 因为SO₂有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色 C . 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na⁺离子和Cl^﹣离子 D . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO₂多

某无色透明的混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色．下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（）

A . 肯定没有SO₂和NO B . 肯定没有Cl₂、O₂和NO₂ C . 可能有Cl₂和O₂ D . 肯定只有NO

下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）

①金属钠投入到FeCl₃溶液

②过量NaOH溶液和明矾溶液

③Na₂O₂投入FeCl₂溶液．

A . ① B . ③ C . ②③ D . ①③

学法题

重要知识点	主要物理性质	重要的化学性质	主要用途（至少2条）
过氧化钠
二氧化硫
氨气

下列气体中，呈黄绿色的是（）

A . CH₄ B . NO₂ C . CO₂ D . Cl₂

下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是( )

A . HCl B . Na₂O C . FeCl₃ D . FeCl₂

有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃ ， A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）

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A . B装置的气球膨胀的体积大 B . 最终两试管中NaCl的物质的量一定相同 C . 若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L D . 若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L

某小组利用氯酸钾与10 mol·L^-¹盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：

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请回答：

（1）装置F的名称是。
（2） E中实验现象是。
（3）根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是。
（4）现要配制240mL 10 mol·Lˉ¹所需盐酸，请回答下列问题：
①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是。

②配制好的盐酸放入试剂瓶中后，需要贴上标签，请你在图标签上填好所配溶液的信息。

③配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为。

④下列操作会使配制结果偏高的是。

A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液

B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

C．定容时俯视读数

D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数

A，B，C是中学化学常见物质（纯净物或水溶液），其转化关系如下（部分反应物或产物未标出；反应条件未标出）。回答下列问题：

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（1）若D为气体，在标况下的密度为1.964g·L^-1；A为强碱溶液，其焰色反应为黄色，则反应②的化学方程式为.
（2）若B为白色胶状沉淀，D为强碱溶液．则反应③的离子方程式为
（3）若A为黄绿色的气体，D为目前使用量最大的金属单质，则检验B物质中的阳离子时发生的离子方程式为.
（4）若A为一种金属单质，常温下D浓溶液不能溶解A，D稀溶液能溶解A，但不产生H₂ ．则反应②的离子方程式为．
（5）若D为O₂ ，要实现上面的转化，A、C分别可以是(各填一种，填化学式) ．

将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物 2.74 g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为 2.12 g，求混合物中碳酸钠的质量分数。(写出简要的计算过程)

（1）碳酸氢钠的质量为克？
（2）碳酸钠的质量分数为？

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na₂O₂没有变质
B	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液不呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe²⁺
C	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭	浓硫酸具有吸水性
D	向5 mL KI溶液中加入1 mL相同浓度FeCl₃溶液，充分反应后滴入KSCN溶液	溶液变血红色	KI与FeCl₃的反应有一定限度

A . A B . B C . C D . D

化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）

A . “84消毒液”的主要有效成分是NaClO，NaClO通过氧化灭活病毒 B . 铁粉和氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 C . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 D . “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”文中的“气”是指乙烯

下列关于氯气及其化合物的说法正确的是（）

A . 可用钢瓶储存、运输液氯 B . 氢气可以在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口上方产生白色烟雾 C . 铁在氯气中燃烧的产物和铁与盐酸反应产生的氯化物相同 D . 新制氯水滴加至有色布条上，布条褪色说明溶液中存在Cl₂

以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的步骤如下：

步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。

步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入Cl₂ ，该过程会生成Ca(ClO)₂ ， Ca(ClO)₂会进一步转化为Ca(ClO₃)₂ ，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂ ，过滤。

步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO₃。

下列说法正确的是（）

A . 控制通入Cl₂的速率，可以提高Cl₂的利用率 B . 25℃时，Ca(ClO₃)₂的溶解度比KClO₃的溶解度小 C . 步骤2中，过滤所得滤液中 $\text{[math]}$ D . 生成 Ca(ClO)₂的化学方程式为 $\text{[math]}$

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