3.2 离子键知识点题库

下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）

A . 二氧化硅和生石灰的熔化 B . 氯化钠和铁的熔化 C . 碘和干冰的升华 D . 氯化铵受热气化和苯的气化

下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是（）

A . 可溶于水 B . 具有较高的熔点 C . 水溶液能导电 D . 熔融状态能导电

下列物质中含有离子键的是（）

A . CO₂ B . NaCl C . HCl D . CH₄

下列说法正确的是（）

A . 在离子化合物中，可能含共价键 B . 在共价化合物中，可能含离子键 C . 含共价键的化合物一定是共价化合物 D . 含离子键的化合物不一定是离子化合物

下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（）

A . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl₂）中 B . 在共价化合物里，可能存在离子键 C . 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 D . 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成

有关晶体的结构如下图所示，则下列说法中错误的是（）

A . 在NaCl晶体中,距Na⁺最近的Cl^-形成正八面体 B . 在CaF₂晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca²⁺ C . 在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D . 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

二茂铁[(C₅H₅)₂Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。已知：二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法正确的是( )

A . 二茂铁属于离子晶体 B . 在二茂铁结构中，C₅H₅^-与Fe²^＋之间形成的化学键类型是离子键 C . 已知：环戊二烯的结构式为：图片_x0020_906198089

，则其中碳环上有2个π键和5个σ键 D . 二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d⁴4s²

下列说法正确的是（）

A . 只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B . 全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物 C . 离子化合物一定是电解质 D . 共价化合物一定是非电解质

已知①Na₂O₂②O₂③HClO ④H₂O₂⑤Cl₂⑥NaClO ⑦O₃七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:

（1）上述物质中互为同素异形体的是 ( 填序号,下同)。
（2）含非极性键的共价化合物是。
（3）属于离子化合物的有种。
（4） Na₂O₂、HClO、H₂O₂均能用于制备O₂。
①HClO在光照条件下分解生成O₂和HCl,用电子式表示HCl的形成过程。

②写出Na₂O₂与H₂O反应的方程式并标出电子转移方向和数目。

③H₂O₂在二氧化锰催化作用下可以制备O₂。若6.8 g H₂O₂参加反应,则转移电子数目为，

生成标准状况下O₂体积为L。

下列叙述正确的是（）

①两种原子构成的分子中的化学键都是极性键

②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③含有共价键的化合物一定是共价化合物

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤难失去电子的原子，易形成阴离子

⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键

⑦离子化合物中一定含有离子键

A . 只有①⑦ B . 只有②⑦ C . 只有⑦ D . 只有①⑤⑦

下列说法正确的是（）

A . 只含有共价键的物质属于共价化合物 B . 所有物质中都含有化学键 C . 含有离子键的物质肯定含金属元素 D . 只要含离子键的化合物就属于离子化合物

下列叙述正确的是( )

A . 离子化合物中不可能含共价键 B . 活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 C . 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D . 共价化合物不可能含有离子键，熔融状态可以导电

下面有关分子性质和晶体结构的叙述中，错误的是（）

A .

分子中含有2个手性碳原子 B . 无机含氧酸可以用(HO)_mRO_n表示，n值越大，则该含氧酸的酸性越强 C . 氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻且距离相等的Cl^-有6个 D . 金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

下列叙述正确的是（）

A . 元素周期表中所有元素都是在自然界中发现的，过渡元素都是金属元素 B . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C . 元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 D . 第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物

X、Y、Z均为短周期元素， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）

A . 原子序数：X＞Y＞Z B . 离子半径： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的氧化性一定大于 $\text{[math]}$ D . X与Z可能形成既含离子键又含共价键的化合物

下列含有共价键的离子化合物是（）

A . CaO B . NaClO C . MgCl₂ D . HCl

研究低温超导体材料的性能对解决能源危机有重要意义。金属K与 $\text{[math]}$ 和形成的一种低温超导材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为 $\text{[math]}$ ， K原子位于晶胞的内部和棱上。下列说法错误的是（）

A . 该物质的化学式为 $\text{[math]}$ B . 棱上K原子处在 $\text{[math]}$ 构成的四面体空隙中 C . 每个 $\text{[math]}$ 周围紧邻且距离相等的 $\text{[math]}$ 分子有12个 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 间的最短距离为 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A . 元素电负性由大到小的顺序：O>N>C B . 一个乙烯分子含2个π键和4个σ键 C . 氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同 D . 第一电离能的大小：Al>Mg>Na

不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大，X、Y的简单离子的电子层结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法错误的是（）

A . 熔化YW时离子键被破坏 B . X的简单氢化物可作制冷剂 C . 离子的还原性：Z＞W D . Y的氧化物为离子化合物，不含共价键

水溶液呈酸性，且属于离子化合物的是（）

A . H₂SO₄ B . NaCl C . CH₃COONa D . NH₄Cl

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