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3.2 离子键 知识点题库

有下列物质：①CO2   ②N2   ③H2O2   ④NH3   ⑤Ca（OH）2   ⑥Na2O2  ⑦NH4Cl，试用以上物质的序号填空：

（1）既有极性键，又有非极性键的是　 　；

（2）既有离子键，又有非极性键的是　 　；

（3）属于共价化合物的是 

下列有关晶体的叙述中，错误的是（   ）
A . 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B . 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个 C . 金属晶体中，铜和锌都是面心立方堆积 D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个
下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（   ）

A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B . 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C . Cl2+H2O⇌HCl+HClO D . Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（   ）
A . Na2O2 B . KOH C . CaCl2 D . CO2
有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

A．水晶  B．冰醋酸  C．白磷    D．固态氩   E．氯化铵   F．铝  G．金刚石

  1. （1） 属于原子晶体的化合物是，属于离子晶体的是，不含化学键的分子晶体是．
  3. （2） 由极性分子构成的晶体是，含有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是．
  5. （3） 属于电解质的是，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是，受热熔化，需克服共价键的是．
下列说法正确的是（   ）
A . 非金属元素之间只能形成共价化合物 B . 含有离子键的化合物不一定是离子化合物 C . 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D . 离子化合物中可能含有极性键和非极性键
下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）
A . NaI B . CaCl2 C . NO2 D . KNO3
下面是同学们熟悉的物质：

①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH

  1. （1） 这些物质中，只含有共价键的是(填序号，下同)；只含有离子键的是；既含有共价键又含有离子键的是；不存在化学键的是。
  3. （2） 属于共价化合物的是；属于离子化合物的是。
  5. （3） 将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的，写出其电离方程式；

    NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了，写出其电离方程式。

固体A的化学式为NH5 ， 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中错误的是（   ）
A . 1  mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) B . NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 C . NH5的电子式为 D . 它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑
下列有关离子晶体的数据大小比较错误的是（   ）
A . 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr B . 硬度：MgO＞CaO＞BaO C . 熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 D . 阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2
某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（   ）
A . 一定是共价键   B . 一定是离子键 C . 可能是共价键，也可能是离子键   D . 以上说法均不符合题意
X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1 和6 ，则X 、Y 两种元素形成的化合物(     )
A . 一定是离子化合物 B . 一定是共价化合物 C . 一定形成从X2Y型化合物 D . 以上说法均不妥当
         
  1. （1） I.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题。

    ①O2    ②Na2O2     ③NH4Cl    ④HCl     ⑤NaOH    ⑥CaCl2   ⑦氦气

    这些物质中，只含共价键的是。只含离子键的是。既含共价键又含离子键的是。

  3. （2） 属于离子化合物的是。
  5. （3） II.20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。
  7. （4） 已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量．
以下描述正确的是（   ）

①离子化合物中只存在离子键，共价化合物中只存在共价键②活泼非金属元素与活泼金属元素只能形成离子键③非金属元素间只能形成共价化合物④所有物质中均存在化学键⑤HF比HCl、HBr、HI更稳定，是因为HF分子间存在氢键

A . ①⑤ B . ②④⑤ C . ④⑤ D . 以上均不符合题意
下列各组物质，晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同的是（   ）
A . NaOH、NaCl B . I2、Br2 C . NH4Cl、KCl D . CO2、SiO2
有共价键的离子化合物是（   ）
A . 氧化钠 B . 溴化氢 C . 氯化铵 D . 氯化镁
下列说法正确的是（   ）
A . 将沸水加入到氯化铁饱和溶液中，并加热至产生红褐色液体即可制备Fe（OH）3胶体 B . NaHSO4晶体溶于水时，只破坏离子键 C . 化学家最近成功制造出环状碳分子C18 ， 它与金刚石互为同素异形体 D . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
下列说法中错误的是（   ）
A . 非金属元素间不可能形成离子键 B . 两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键 C . 含有离子键的物质不可能是单质 D . 单质中不一定含有共价键
用氨水检验氯气管道泄露的原理为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ， 下列说法错误的是（   ）
A . N元素位于周期表第2周期VA族 B . NH3的结构式为 C . NH4Cl为离子化合物 D . N2的电子式为
对晶胞的研究有助于我们了解整个晶体的结构。Cu晶胞的结构如图1所示(晶胞参数为a pm)，CuSe晶胞的结构如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A . Cu晶胞的密度为 B . 图1中最近的两个Cu之间的距离为 C . 填充在形成的正四面体空隙中 D . 图2中1个晶胞含14个
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