3.1 原子间的相互作用知识点题库

下列说法中，正确的是：（）

A . 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键 B . 金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键 C . 第三周期主族元素中原子半径最小的是氯原子，离子半径最小的是铝离子 D . 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的离子半径大。

下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）

A . SiO₂和H₂O B . SO₂和Na₂O₂ C . NaCl和HCl D . AlCl₃和KCl

固体A的化学式为NH₅ ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（）

A . 1mol NH₅中含有5N_A个N﹣H键（N_A表示阿伏加德罗常数） B . NH₅中既有共价键又有离子键，它属于离子化合物 C . NH₅的电子式为：

D . 它与H₂O反应的化学方程式为：NH₅+H₂O═NH₃•H₂O+H₂↑

下列有关化学键的叙述，正确的是（）

A . 离子化合物中一定含有离子键 B . 单质分子中一定不存在化学键 C . 含有非极性键的分子一定是单质分子 D . 含有共价键的化合物一定是共价化合物

共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质的粒子间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是( )

A . SiO₂晶体 B . CCl₄晶体 C . MgCl₂晶体 D . Al₂O₃晶体

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
二				①	②	③
三	④		⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是(填具体元素符号，下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的电子式是，其含有的化学键类型
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式
（4）写出元素③的氢化物的电子式
（5）写出④的单质与水反应的离子方程式

某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO₂有超强的吸附能力，并能高效催化CO₂与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图。下列说法不正确的是（）

A . 该材料的吸附作用具有选择性 B . 该方法的广泛使用有助于减少CO₂的排放 C . 在生成化合物b的过程中，有极性共价键形成 D . 其工作原理只涉及化学变化

下列有关说法错误的是（）

A . 一定条件下石墨转化为金刚石反应吸热说明石墨比金刚石稳定 B . 化学反应必然伴随发生能量变化 C . 化学键是一种作用力 D . 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键

丙烷的一溴代反应产物有两种: $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，部分反应过程的能量变化如图所示( $\text{[math]}$ 表示活化能)。下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 丙烷中有 $\text{[math]}$ 共价键 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应涉及极性键和非极性键的断裂 C . $\text{[math]}$ D . 比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 推测生成速率： $\text{[math]}$

下列说法中正确的是（）

A . 乙烯中 $\text{[math]}$ 的键能是乙烷中 $\text{[math]}$ 的键能的2倍 B . 氮气分子中含有1个 $\text{[math]}$ 键和2个π键 C . $\text{[math]}$ 键的极性比 $\text{[math]}$ 键的极性大 D . $\text{[math]}$ 中4个 $\text{[math]}$ 键的键能不相同

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol^-1)如图所示。

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请回答下列问题：

（1）观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
（2）甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：。甲醇分子中的化学键类型是(填“离子键“共价键”)。
（3）科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是，发生的是(填"氧化"或"还原")反应。
（4）欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：；

（1）元素的第一电离能：AlSi(填“>”或“<”)，按电负性由大到小的顺序排列N、O、F。
（2）基态Mn²⁺的核外电子排布式为。
（3）硅烷(Si_nH_2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m^-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

①在X^m-中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间(填原子的数字标号)。

②硼砂晶体由Na⁺、X^m-和H₂O构成，它们之间存在的作用力有(填序号)。

A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力E.氢键

现有下列7种与生产生活相关的有机物，请回答下列问题：

① $\text{[math]}$ ② 图片_x0020_100030 ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$

（1）有机物是含碳的化合物，基态C原子中电子占据的最高能层符号是：；
（2）与①互为同系物的为 (填序号)；
（3） ②的单体结构简式为：、；
（4） ④中σ键和π键个数之比为；
（5） ⑤分子中O-C-H键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。

在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）

A . NH₄Cl和NaOH B . H₂O₂和Na₂O₂ C . CO₂和Ar D . KCl和Na₂O

我国的超级钢研究已居于世界领先地位，这种超级钢中含Mn10%、C0.47%、Al2%、V0.7%，其强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。回答下列问题：

（1）基态Mn原子和V原子未成对电子数之比为。
（2）下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。

A . [Ne]3s² B . [Ne]3s²3p¹ C . [Ne]3s²4s¹ D . [Ne]3s¹
（3） NH₃的VSEPR模型的名称是，写出一种和NH₃互为等电子体的阳离子的化学式。分子中的大π键可用符号∏ $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为∏ $\text{[math]}$ )，则平面分子中的大π键应表示为。
（4）谷氨酸(HOOC-CH(NH₂)-CH₂-CH₂-COOH)的钠盐-谷氨酸钠(C₅H₈NO₄Na)是味精的主要成分，谷氨酸分子中C原子的杂化方式为，C原子与O原子所形成的化学键中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)= ，π键的特征是两块电子云呈对称。
（5） Al₂O₃、N₂、CO的沸点从高到低的顺序为。原因是。
（6）已知NaAlH₄晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，Na⁺的配位数为。已知正六面体的棱长anm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则NaAlH₄晶体的密度是g• cm^-3 (列出计算式)。

下列含有极性共价键的离子化合物化合物是（）

A . Na₂O₂ B . NaOH C . Br₂ D . NaCl

硫铁矿(主要成分FeS₂)是接触法制硫酸的主要原料，接触法制硫酸的生产原理分三步。

I.4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂；

II.2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃；

III.SO₃+H₂O=H₂SO₄_。

回答下列问题：

（1） ①基态O原子的核外电子排布式为；基态Fe原子共有种运动状态不同的电子。
②Fe²⁺形成的配合物亚铁氰化钾(K₄[Fe(CN)₆])又称黄血盐，可用于检验Fe³⁺。写出两种与CN^-互为等电子体的分子的化学式：；含有12molσ键的K₄[Fe(CN)₆]的物质的量为mol。

③已知Fe²⁺半径为61pm，Co²⁺半径为65pm，则在隔绝空气条件下分别加热FeCO₃和CoCO₃ ， FeCO₃受热分解温度(填“低于”或“高于”)CoCO₃_。
（2） ①H₂SO₄的酸性强于H₂SO₃的酸性的原因是。
②SO₂中S原子的杂化方式为；SO₃的立体构型为。第一电离能：SO(填“>”或“<”)。
（3） FeS₂晶体的晶胞结构如图所示。

①FeS₂晶体中距离Fe²⁺最近的Fe²⁺的数目为。

②FeS₂晶体的晶胞参数为anm，密度为ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则FeS₂的摩尔质量M=g·mol^-1(用含a、ρ、N_A的代数式表示)。

下列各组物质，化学键类型相同的是（）

A . HCl、NaCl B . KI、CCl₄ C . NaOH、H₂O₂ D . CO₂、SO₂

A、B、D、E、G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 具有相同的电子层结构。A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

（1） G在元素周期表中的位置是， $\text{[math]}$ 的电子式为；
（2） D、E、G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)；
（3）由A、D、E三种元素组成的化合物含有的化学键类型为；
（4）设计一个简单的实验证明G和B的非金属性强弱：(用化学方程式表示)。

下列关于化学键的说法中错误的是（）

A . 化学键分为离子键、共价键、氢键等 B . 相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键 C . 干冰晶体中存在共价键和分子间作用力 D . 金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力

3.1 原子间的相互作用 知识点题库

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