3.1 原子间的相互作用知识点题库

下列说法正确的是（　　）

A . 共价化合物中可能含有离子键 B . Ca²⁺、K⁺、Cl^﹣、S²^﹣ 四种离子的半径依次减小 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种原子的核外电子数分别为124、125、126 D . ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H₂O、H₂S、H₂Se稳定性依次减弱

部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是（　　）

共价键	C﹣C	C=C	C≡C
键长（nm）	0.154	0.134	0.120
键能（kJ/mol）	347	612	838

A . 0.154 nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm B . C=O键键能＞C﹣O键键能 C . 乙烯的沸点高于乙烷 D . 烯烃比炔烃更易与溴加成

在金刚石、CS₂、N₂、C₂H₄、H₂O₂、金属Fe 等六种晶体中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是　　．

（2）通过非极性键形成的原子晶体是．

（3）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是　　．

（4）固态和熔融状态下都能导电的晶体是

下列说法正确的是（）

A . 共价化合物中可能含有离子键 B . Ca²⁺、K⁺、Cl^﹣、S²^﹣四种粒子的离子半径依次减小 C . $\text{[math]}$ Po、 $\text{[math]}$ Po、 $\text{[math]}$ Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126 D . 第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H₂O、H₂S、H₂Se的稳定性依次减弱

为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO₂为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）．

物质	大气中的含量（体积百分比）	温室效应指数
CO₂	0.03	1
H₂O	1	0.1
CH₄	2×10^﹣⁴	30
N₂O₄	3×10^﹣⁵	160
O₃	4×10^﹣⁶	2000
CCl₂F₂	4.8×10^﹣⁸	25000

回答下列问题：

（1） 6种气体中，温室效应指数最大的物质属于（选填“极性分子”或“非极性分子”）．
（2） 1mol CO₂中σ键的数目为，由第二周期原子构成与CO₂互为等电子体的分子是，阴离子是．（写一种）
（3）水的沸点高于CO₂的原因是，冰熔化时体积变小密度变大的原因是．
（4）配合物Fe （CO）₅结构式如图：配合物中碳原子的轨道杂化类型是；1mol Fe （CO）₅分子中含有σ键的数目为．

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

电离能（KJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15399	21771
B	738	1451	7733	10540

（1） ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图图1违背，B元素位于周期表五个区域中的区．
②ACl₂分子中A的杂化类型为，ACl₂的空间构型为．
（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为．
②写出一种与CN^﹣互为等电子体的单质的电子式．
③六氰合亚铁离子Fe（CN）₆^4﹣中不存在．
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
（3）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式．
②若晶体的密度=ρ g/cm³ ，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为 cm．

已知H₂O跟H⁺可结合成H₃O⁺（称为水合氢离子），则H₃O⁺中一定含有的化学键是（　　）

A . 离子键 B . 非极性键 C . 配位键 D . 氢键

下列说法正确的是（）

A . 只含离子键的化合物称为离子化合物 B . 化学键不仅存在于原子间，也存在于分子间 C . 原子间通过极性键结合成分子的物质，一定是共价化合物 D . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）

A . W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C . Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D . WY₂分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

世上万物、神奇可测，其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。

（1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_____(填字母)。

A . BeCl₂ B . H₂O C . HCHO D . CS₂
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为，Q²⁺的未成对电子数是。
（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu²⁺能与NH₃形成配位数为4的配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄。
①制元素在周期表中的位置是，[Cu(NH₃)₄]SO₄中，N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
②[Cu(NH₃)₄]SO₄中，存在的化学键的类型有 (填字母)。
A离子键     B金属键
C.配位键
D.非极性键     E极性键
③ NH₃中N原子的杂化轨道类型是，写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式：_ 。
④[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物.则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为。
（4）氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。则该化合物的化学式为，如果该晶体的密度为ρg/cm³ ，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为(用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用N_A表示)cm。

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 12g金刚石中含有化学键的数目为4N_A B . 18g的D₂O中含有的质子数为10 C . 28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6 N_A D . 1L 1mol·L^-1的NH₄Cl溶液中NH₄^＋和Cl^-的数目均为1 N_A

室温下单质碘为固体，单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同，但两者（）

A . 均含离子键 B . 都含离子键和共价键 C . 均含共价键 D . 均可与H₂形成离子化合物

下列说法不正确的是（）

A . 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 B . Na投入到水中，有共价键的断裂与形成 C . 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量 D . N₂和NCl₃两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是（）

A . H₂O₂ B . Na₂O C . NH₄Cl D . Mg₃N₂

下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是：（）

A . NaOH、CaCl₂、CaO B . Na₂O、Na₂O₂、Na₂S C . NaCl、HCl、H₂O D . HBr、CO₂、NH₃

红砷镍矿(NiAs)是常见的镍矿之一、回答下列问题：

（1）对具有下列价电子排布的Ni或As进行光谱实验，用光谱仪一定能摄取到原子发射光谱的是___________(填字母)。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . As： D . Ni：
（2）镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为三苯基磷，其结构为 )，在该化合物中，配体的空间构型为； $\text{[math]}$ 晶体中存在的化学键类型有(填字母)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．配位键 F．氢键
（3）鉴定 $\text{[math]}$ 的特征反应如下：
Ni²⁺+2 → (鲜红色)+2H⁺

在1mol鲜红色沉淀中，含有 $\text{[math]}$ 杂化原子的数目为。( $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下同)
（4）红砷镍矿是一种六方晶体(底面为60°和120°的菱形)，其晶胞如图所示，图中深色小球为Ni，浅色大球为As。

①晶体中As的配位数是，Ni周围距离最近且等距的As有个。

②已知NiAs的晶胞棱长分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则红砷镍矿晶体的理论密度为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(写出计算式)