3.1 原子间的相互作用知识点题库

无水CoCl₂为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl₂ ，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂．

CoCl₂+H₂O⇌CoCl₂•xH₂O

深蓝色　　　粉红色

现有65g无水CoCl₂ ，吸水后变成CoCl₂•xH₂O 119g．

（1）水合物中x= 　．

（2）若该化合物中Co²⁺配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界各占有Cl^﹣个数为1：1，则其化学式可表示为

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a^﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^﹣和d⁺的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）

A . 元素的非金属性次序为c＞b＞a B . a和其他3种元素均能形成共价化合物 C . d和其他3种元素均能形成离子化合物 D . 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是（）

A . 碘和干冰的升华 B . 二氧化硅和生石灰的熔化 C . 氯化钠和铁的熔化 D . 干冰和氯化铵变成气体

下列变化中，不需要破坏化学键的是（）

A . 氯化氢气体溶于水 B . 氯化钠溶于水 C . 加热氯酸钾使其分解 D . 碘升华

下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是（）

A . A B . B C . C D . D

下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）

A . BeCl₂ B . H₂S C . NCl₃ D . PCl₅

下列物质晶体中，同时存在非极性键、极性键和氢键的是（）

A . CaC₂ B . H₂O C . C₂H₄ D . H₂O₂

NaHSO₄溶于水的过程中，发生变化的化学键有（）

A . 离子键 B . 共价键 C . 既有离子键又有共价键 D . 化学键未发生变化

下列过程中，共价键被破坏的是（）

①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH₄Cl受热⑦氢氧化钠熔化⑧(NH₄)₂SO₄溶于水

A . ④⑥ B . ④⑥⑧ C . ①②④⑤ D . ①④⑥⑦

有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（）

A . 在NaCl晶体（图甲）中，距Na⁺最近的Cl^-围成正八面体 B . 该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE C . 在CO₂晶体（图丙）中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻 D . 在碘晶体（图丁）中，存在的作用力有非极性共价键和范德华力

熔融时需要破坏共价键的化合物是（）

A . 冰 B . 石英 C . 金刚石 D . 氢氧化钠

下列叙述正确的有（）个

①用电子式表示MgCl₂的形成过程为：

②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键

③离子化合物在熔融状态时能够导电

④含有非极性键的化合物一定是共价化合物

⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

⑥次氯酸的电子式：

⑦离子化合物中一定含有离子键

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

秦兵马俑展现了我国古代科技文化的伟大成就。近年来人们研究发现秦俑彩绘所用的原料的主要成分为BaCuSi₂O₆ ，含有微量硫元素等。回答下列问题：

（1）原子轨道是指电子在原子核外的。Cu原子核外电子占据最高能级的符号是，Cu原子核外最外层电子的电子云轮廓图形状为。
（2）硫化硅为白色晶体，分子式为SiS₂ ，遇水分解为SiO₂及H₂S气体，分解反应中所涉及的
所有元素的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)；SiS₂的结构与CS₂类似，则SiS₂分子的空间构型为。
（3）一种含Cu、S元素的有机物的结构简式如图1所示，该有机物中存在的作用力类型有 (填标号)，N原子的杂化方式为。
a.极性键 b.离子键 c.非极性键 d.配位键 e.金属键
（4） TiO₂与BaCO₃一起熔融可制得钛酸钡(BaTiO₃)，晶胞结构如图2所示(O²⁻均与Ti⁴⁺、Ba²⁺相接触)，已知O²⁻的半径为xpm，晶胞边长为ypm，则Ti⁴⁺、Ba²⁺的半径分别为pm、pm。

铝是地壳中含量最丰富的金属元素．铝及其化合物在航空、建筑、汽车等工业领域有着重要的应用．工业上以冰晶石为助熔剂电解熔融氧化铝冶炼铝．请根据物质结构与性质的相关知识回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 化学键中离子键的百分数为41%，则 $\text{[math]}$ 应作为晶体（填晶体类型）来处理．
（2）冰晶石 $\text{[math]}$ 能电离产生两种离子，晶体结构如图甲，“●”位于顶点和面心，“○”位于棱的中点和小立方体的体心，则大立方体的体心“ ”所代表的微粒是．
（3）氯化铝的熔点为194℃，易升华，氯化铝属于晶体（填晶体类型）．氯化铝常以二聚体的形式存在其结构模型为，一个二聚体中含有配位键个，铝原子的杂化方式为．
（4） $\text{[math]}$ 在一定条件下可制得熔点和硬度都很高的 $\text{[math]}$ 晶体，晶胞结构如图乙所示，则一个晶胞中含有个N原子， $\text{[math]}$ 的配位数为．
（5）金属铝的晶胞如图丙所示：晶胞边长为 $\text{[math]}$ ．设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 晶体的密度为 $\text{[math]}$ ．