第4节 海水中的化学元素 知识点题库

（1） 某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺）．用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．

①该红色物质是 　 （用化学式表示）；CCl₄中显示紫红色的物质是 　（用电子式表示）．

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 

（2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： 　．

将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃・H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？

  （填“是”或“否”），并说明理由： 

（3） 为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是

（4） 对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺： 

（1） 工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学方程式为．

（2） 漂白粉的主要成分是（填化学式），有效成分是（填化学式）．

（3） 漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为．

（1） 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备，化学方程式为．

（2） 该消毒液的pH约为12，离子方程式为

（3） 向FeSO₄溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为

（4） 该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险．每产生1mol Cl₂（标准状况下），转移电子个数约为．

（1） 氯碱工业生产氯气的化学方程式为．

（2） 84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为．

（3） 二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为．

（4） 一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．

①下列溶液能吸收Cl₂的是（填字母序号）．

A．饱和食盐水        B．饱和Na₂SO₃溶液

C．饱和NaOH溶液    D．浓硫酸

②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是．

（1） 在上述反应①～⑤中，没有涉及的化学反应类型是　     　 ．

（2） 写出反应③的离子方程式．

（3） 粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

①溶解；

②依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、；

③过滤；

④；

⑤蒸发结晶．

其中加入过量氯化钡溶液的目的是．

（4） X溶液中的主要阳离子是Na⁺和．

（5） 检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是．

（1） 浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是．在上述流程中，可以循环使用的物质是．

（2） 在该工艺过程中，X试剂的化学式为．

（3） “一段脱水”目的是制备MgCl₂•2H₂O；“二段脱水”的目的是制备电解原料．若将MgCl₂•6H₂O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl．若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为．

（4） 若制得Mg（OH）₂的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）₂至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m³浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为g．

（5） 以LiCl﹣KCl共熔盐为电解质的Mg﹣V₂O₅电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V₂O₅+2LiCl MgCl₂+V₂O₄•Li₂O  该电池的正极反应式为．

（6） Mg合金是重要的储氢材料.2LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图如下，则：

Mg（s）+2B（s） MgB₂（s）△H=．

（1） 卤族元素在元素周期表中的位置是。

（2） ①中将粗盐精制的过程中，为除去其中的 Ca²⁺、 Mg²⁺、 SO₄^2- ， 所加以下四种试剂的先后顺序是（填序号）。

A 盐酸    B Na₂CO₃ 溶液    C NaOH 溶液    D BaCl₂ 溶液

（3） ②中发生的化学方程式是。

（4） ③中发生的离子方程式是。

（5） ④的操作名称是。

（1） 启普发生器中发生的离子反应方程式为，如果上述装置中导管被堵塞，启普发生器中观察到的现象是。

（2） 仪器3中盛装的试剂是；已知常温，NaCl的溶解度为35.9g，仪器4中含氨的饱和食盐水的配制方法是将20.0mL浓氨水与8.0gNaCl混合振荡过滤，试推测过滤除去的物质为。

（3） 观察仪器4中CO₂流速的方法是，仪器5中试剂的作用是。

（4） 反应结束后，对仪器4进行冷却并趁冷过滤其中的悬浊液，“趁冷”的目的是。

（5） （Na₂CO₃的制备）

将（4）所得固体转移至蒸发皿中加热得到Na₂CO₃；请设计简单实验证明NaHCO₃固体已分解完全。

（6） （NH₄Cl的制备）

向（4）所得母液中加入两种物质并降温，NH₄Cl会逐步结晶析出，所加物质的名称是，过滤NH₄Cl晶体后的滤液可以再次循环使用。

（1） Ⅰ.工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：

请回答下列问题：

历史最久，技术和工艺也比较成然，但成本较高的海水淡化的方法是法。

（2） 从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、 ，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤  ②加过量NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na₂CO₃溶液  ⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是______(填字母)。

（3） 步骤Ⅰ中已获得Br₂ ， 步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^- ， 其目的为。

（4） 步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂ ， 反应的离子方程式为。

（5） 从理论上考虑，下列物质的溶液也能与Br₂反应的是______(填字母)。

（6） Ⅱ.金属矿物冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

KI的溶解度随温度变化比较大，操作A包括、、过滤。

（7） 用冰水洗涤的目的是除去附着在KI表面的可溶性杂质，同时。

（8） 反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则X的化学式为。

（9） 写出反应Ⅱ的化学方程式。

（1） 某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O。投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式：KOCN+KOH+Cl₂—CO₂+N₂+KCl+H₂O，。

（2） 若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要投放液氯多少克？

（3） 氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱为：Cl^-<Br^-<CN^-<SCN^-<I^-。试写出：

①(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式：。

②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)₂ ， 反应的离子方程。