第4节海水中的化学元素知识点题库

化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（　　）

A . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 B . 自来水可用氯气来杀菌消毒．说明氯气无毒 C . 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

下列叙述中正确的是（）

A . 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发 B . 向Ca（ClO）₂溶液通入CO₂ ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 C . 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH₄⁺ D . 氨气是一种诚性气体，可用P₂O₅或无水CaCl₂干燥

如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^﹣等杂质，选择装置．
（2）从碘水中分离出I₂ ，选择装置，该分离方法的名称为．
（3）装置A中①的名称是，进水的方向是．
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图流程的实验：
问题1：粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用．
粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na₂CO₃溶液； ②加入过量的BaCl₂溶液； ③加入过量的NaOH溶液；
④调节溶液的pH等于7； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发．
正确的操作顺序是（填写序号字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③①②⑥④⑦
问题2：按所选顺序操作时，步骤④的离子方程式是．

综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：

（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是（填编号）．
（2）写出反应②的离子方程式．
（3） X溶液中的主要阳离子是Na⁺和．
（4）粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
①溶解；②依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；③；④加适量盐酸；⑤．（请补全缺少的实验步骤）
（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按图1实验流程提取单质碘：

（1）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①．
（2）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种）．
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）；
（b）上述G步操作的目的是：；
（c）最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察图2所示实验装置指出其错误之处．

实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：

（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：
①，②．
（2）写出碘离子溶液中通入氯气的离子方程式：
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是　　（填字母序号）．

A . 甲苯、酒精 B . 四氯化碳、苯 C . 汽油、乙酸 D . 汽油、甘油（乙酸、甘油均可溶于水）

（1）某实验室要用90mL1.00 mol·L^-1的NaOH溶液。在配制该NaOH溶液的过程中：
①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有。
②需用托盘天平称取NaOH的质量为g。
（2）从海带中提取碘的流程如下图：
①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：c
②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是
。（注：下图试管中深色区为紫红色溶液）

下列说法正确的是（）

A . H₂Se、H₂S、H₂O的热稳定性依次增强，是因为分子间作用力依次增大 B . 碘和氯化铝受热升华，吸收的热量用于克服了分子间作用力 C . NaHSO₄、H₂SO₄的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D . 金刚石和水晶都是共价化合物，都属于原子晶体

海水中溴元素以Br^﹣形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

请回答下列问题.

（1）将海水浓缩的方法是；
（2）步骤①反应的离子方程式是，1molCl₂参加反应，转移电子mol；
（3）步骤②通入热空气吹出Br₂ ，利用了Br₂的______（填序号）；

A . 氧化性 B . 还原性 C . 挥发性 D . 腐蚀性
（4）步骤③中用SO₂的水溶液吸收Br₂ ，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是，在工业生产中此步骤应解决的问题是.

化学上常见的混合物分离或提纯的基本装置如下：

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（1）写出仪器名称：a，b。
（2）从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上装置中的序号：将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后得到澄清滤液；向滤液中加入硫酸和H₂O₂混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应的离子方程式为：。向碘的水溶液中加入适量CCl₄ ，进行操作将上下两层溶液分开。将含有碘的CCl₄溶液置于蒸馏烧瓶内进行操作，可以粗略从CCl₄溶液中分离出碘。

碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^－的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，错误的是（）

A . 氧化性的强弱顺序为：Cl₂>IO₃^－>I₂ B . 途径Ⅱ中若生成1mol I₂ ，消耗4mol NaHSO₃ C . 一定条件下，I^－与IO₃^－反应可能生成I₂ D . 向含I^－的溶液中通入Cl₂ ，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．则下列说法中错误的是( )

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A . 还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^- B . 原混合溶液中FeBr₂的物质的量为3mol C . 线段AB表示Fe²⁺被氯气氧化 D . 原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）═2：1：3

已知海水中的溴含量约为 65 mg·L^-1 ，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）步骤Ⅱ通入热空气吹出 Br₂ ，利用了溴的_______(填序号)。

A . 氧化性 B . 还原性 C . 挥发性 D . 腐蚀性
（2）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在横线上填入正确的化学计量数:
Br₂ + $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ + Br^- +CO₂↑
（3）上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为。
（4）实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有________________(填字母)。

A . 乙醇 B . 四氯化碳 C . 醋酸 D . 苯

海水晒盐后的盐卤中含Br^- ，可提取Br₂ ，流程如图:

已知:①3Br₂+3CO $\text{[math]}$ = 5Br^- +BrO $\text{[math]}$ +3CO₂↑②5Br^- +BrO $\text{[math]}$ +6H⁺ =3Br₂ +3H₂O

下列说法错误的是（）

A . 海水晒盐能实现溴元素的富集 B . 通入Cl₂后发生反应: 2Br^- +Cl₂= Br₂ +2Cl^- C . 吸收塔中加入W溶液后得到Br₂ ， W可以是硝酸 D . 海水中Br^-的浓度约为66mg·L^-1 ，若该工艺总提取率为60%，1m³海水能制得39.6g Br₂

海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B . 将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂ C . 在工业上一般采用电解MgCl₂溶液的方法得到金属镁单质 D . 海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理，属于物理变化

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

（1）为了使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，试剂①可以选用，要使 $\text{[math]}$ 完全转化为沉淀，加入试剂①的量应；
（2）加入试剂①后，能够分离得到 $\text{[math]}$ 沉淀的方法是；
（3）试剂②可以选用；
（4）无水 $\text{[math]}$ 在熔融状态下，通电后会产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为：
。

下列化学工艺流程不可行的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

溴元素和碘元素在工农业生产和日常生活中有着广泛应用。根据信息，完成下列填空。

（1） Ⅰ.下图是从海水中提取粗溴的主要流程
步骤①中，海水通过(操作名称)、趁热过滤，得到苦卤；步骤②选用 $\text{[math]}$ 作氧化剂，请写出发生反应的离子方程式。
（2）可用热空气吹出溴是因为溴的____(选填编号)

A . 熔点较低 B . 熔点较高 C . 沸点较低 D . 沸点较高
（3）下列关于含溴化合物的用途说法不正确的是____(选填编号)

A . 食盐添加剂 B . 杀虫剂 C . 镇静剂 D . 感光材料
（4） Ⅱ．实验小组从海带中提取碘
将干海带经过浸泡、(操作名称)，得到滤液
（5）用如图所示的仪器提取碘水中的碘。该仪器名称为，该步操作的名称为；图示的提取剂可以是(选填编号)。
a．酒精b．苯c．四氯化碳d．醋酸
碘在该溶剂中显色

利用海洋资源获得的部分物质如图所示。下列说法正确的是（）

A . 从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法 B . 实验室中从海带中获得I₂ ，需要用到的主要玻璃仪器只有烧杯、分液漏斗、玻璃棒 C . 用SO₂溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是 $\text{[math]}$ D . 用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解

海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下。

回答下列问题：

（1）海水淡化的方法主要有、蒸馏法。
（2）试剂a为(填化学式)，操作A为。
（3）无水 $\text{[math]}$ 在熔融状态下，通电后会生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式是，电解熔融氯化镁时得到的镁应在 $\text{[math]}$ 中冷却，不能在空气中冷却，原因是。
（4）海水提镁的过程，先将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是。

第4节 海水中的化学元素 知识点题库

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