第4节海水中的化学元素知识点题库

漂粉精可由Cl₂通入消石灰中制备，漂粉精的有效成分是（）

A . CaCl₂ B . Ca（ClO）₂ C . Ca（OH）₂ D . CaCO₃

氯仿（CHCl₃ ，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl₂ ，非电解质），化学方程式为2CHCl₃+O₂=2COCl₂+2HCl．检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（）

A . 水 B . NaOH溶液 C . 酚酞溶液 D . 硝酸酸化的硝酸银溶液

实验室保存下列溶液时，使用无色玻璃瓶的是（）

A . 硝酸银溶液 B . 酸性高锰酸钾溶液 C . 氯水 D . 稀盐酸

NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品是（）

①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸．

A . ①②③④⑤ B . 仅①②③④ C . 仅①③④⑤ D . 仅①③④

下列物质的制备与工业生产相符的是（）

①NH₃ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ HNO₃

②浓HCl $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ 漂白粉

③MgCl₂（aq） $\text{[math]}$ 无水MgCl₂ $\text{[math]}$ Mg

④饱和NaCl（aq） $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃

⑤铝土矿 $\text{[math]}$ NaAlO₂溶液 $\text{[math]}$ Al（OH）₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃ $\text{[math]}$ Al．

A . ①④⑤ B . ①③⑤ C . ②③④ D . ②④⑤

海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

试回答下列问题：

（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，过滤的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：，还需要的玻璃仪器有：．
（2）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中：①加入过量的BaCl₂溶液，②过量的NaOH溶液，③过量的Na₂CO₃溶液，则添加试剂顺序为（填写序号），最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：．
（3）海水提取食盐后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子．从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳发生反应的离子方程式：．
（4）电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为．将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需在Ar气氛围中冷却，理由：．

漂白粉的生产原理（用化学方程式表示）：；

漂白粉的主要成分是：（填化学式）有效成分是：（填化学式）

它的漂白原理是（用化学方程式表示）．

许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）

A . 氯、溴、碘 B . 钠、镁、铝 C . 食盐、淡水 D . 烧碱、氢气

某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO₂并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：

请回答下列问题：

（1）装置B的作用是。
（2）设计装置C的目的是验证SO₂的性，装置C中发生反应的离子方程式是。装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是。
（3）向NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I．HSO₃^－与ClO^－恰好反应

Ⅱ．NaClO不足

Ⅲ．NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H₂SO₃>H₂CO₃>HClO）
（4）请设计简单实验证明：室温下HSO₃^-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：。

用海带制备单质碘，制备过程如下：

已知：常温下，碘在水中的溶解度为0.034g；碘的沸点为184℃；CCl₄的沸点为77℃。

请回答：

（1） A物质是
（2）写出在酸化下用H₂O₂氧化NaI的化学反应方程式
（3）流程中省略部分的操作是
（4）蒸馏装置中错误的是
（写三条）
（5）蒸馏出的CCl₄液体中常会带淡紫色，可能的原因是

化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是( )

A . 液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂 B . SO₂能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白 C . 味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量 D . 氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性

在海水提溴过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质（）

A . 化学性质稳定 B . 沸点低，易挥发 C . 不溶于水 D . 易升华

海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．

（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、、可制得精盐。（填具体操作名称）
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂ ，试剂①可以选用。

②试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是。

A．Mg（OH） $\text{[math]}$ MgO $\text{[math]}$ Mg B．Mg（OH） $\text{[math]}$ MgO $\text{[math]}$ Mg

C．Mg（OH）₂MgCl₂ $\text{[math]}$ Mg D．Mg（OH）₂MgCl₂ $\text{[math]}$ Mg
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）；

②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是；

③反应过程中，B装置中有SO₄²^﹣生成，检验SO₄²^﹣的方法是；

④C装置的作用是。

从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是（）

A . 海带灼烧成灰图片_x0020_100001

B . 过滤含碘离子溶液图片_x0020_100002

C . 放出碘的苯溶液图片_x0020_100003

D . 分离碘并回收苯图片_x0020_100004

下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程中，不会涉及的是( )

A . Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓ B . Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O C . MgCl₂ （熔融） $\text{[math]}$ Mg+Cl₂↑ D . Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ MgO+H₂O

海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下：下列说法正确的是（）

①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等

②除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²^＋、Mg²^＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤→盐酸

③可将MgCl₂·6H₂O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl₂

④电解MgCl₂溶液可制取金属镁

A . ①③ B . ②④ C . ③④ D . ①②

按要求回答下列问题。

（1）粽子由糯米等制作而成，糯米中的淀粉是否水解完全，可用来检验。
（2）与甲烷互为同系物，且含有10个碳原子的有机物分子式为。
（3）海洋资源的利用具有广阔前景。
①海水淡化的方法有（填一种）。

②下图是从海水中提取镁的简单流程：

工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A的俗名是，Mg（OH）₂转化为MgCl₂的离子方程式是。
（4）如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是（填序号）。

资源是国民经济发展的命脉之一、下列说法不正确的是（）

A . 石油的分馏属于化学变化 B . 从海水中可获得Mg、 $\text{[math]}$ 等物质 C . 利用太阳能电解海水可获取氢能源 D . 煤经过气化、液化可转化为清洁燃料

由下列实验操作和现象得到的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量氯水，再加 $\text{[math]}$ 萃取	$\text{[math]}$ 层无色	$\text{[math]}$ 的还原性强于 $\text{[math]}$ 的
B	向含有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中通入气体 $\text{[math]}$	产生白色沉淀	$\text{[math]}$ 一定表现氧化性
C	将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡	产生白色沉淀	非金属性： $\text{[math]}$
D	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液不变色	该食盐不是加碘盐

A . A B . B C . C D . D

镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图：

下列说法错误的是（）

A . 为了节省原料，海水可选用提取粗食盐后的母液 B . 为了使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，工业上试剂①主要选用 $\text{[math]}$ C . 加入试剂①后，可用过滤得到 $\text{[math]}$ 沉淀 D . 镁与铝等金属按一定比例制成的合金，由于其密度小、强度大，可用于制造飞机

第4节 海水中的化学元素 知识点题库

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